届二轮复习 物质结构与元素周期律 专题卷全国通用 1.docx
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届二轮复习物质结构与元素周期律专题卷全国通用1
物质结构与元素周期律
1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，下列说法不正确的是（ ）
A．可以用KSCN溶液检验
FeCl3和
FeCl3
B.
Fe与
Fe的电子数相同
C.
Fe与
Fe互为同位素
D.
Fe的中子数小于质子数
答案 A
2．下列说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H
O与H
O互为同素异形体
D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同
解析 34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H
O与H
O不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
答案 B
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
解析 A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是
，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：
S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误；D项，
Cl与
Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：
，得电子能力相同，该选项正确。
答案 D
4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
答案 D
5．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
解析 目前使用的元素周期表中，最长的周期（即第六周期）含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。
答案 C
6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
解析 ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如
Cl和
Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。
答案 C
7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e
B．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，其中的化学键为离子键，而AlCl3为共价化合物，其中的化学键为共价键，D项错误。
答案 B
8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（ ）
A．甲为碱金属元素
B．简单气态氢化物的稳定性：
庚>己>戊
C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙
解析 甲是H，为ⅠA族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别为N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误。
答案 B
9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）
A．Y单质在空气中燃烧生成YO3
B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X的氢化物为H2X
D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
解析 根据元素在周期表中的位置可以推断R为Ar，Z为Cl，Y为S，X为N，W为Br。
答案 B
10．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是（ ）
W
X
R
Y
Z
A.粒子半径：
原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：
氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：
酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：
沸点最高的是X，稳定性最差的是W
弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4（Z的最高价氧化物对应的水化物），水溶性最差的是H2SiO3（Y的最高价氧化物对应的水化物），C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差（Y的最简单氢化物），D项错误。
答案 C
11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E形成的共价化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
Cl>P，故磷与氢形成的化合物的稳定性最差，B项正确；E是氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：
HClO4，C项错误；钠在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D项错误。
答案 B
12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析 根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。
A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
答案 D
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
答案 C
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析 依据所给数据，结合元素周期律判断出：
X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。
A项，NaOH、Al（OH）3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
答案 A
15．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋
B．C元素的最高正价一定为＋7价
C．对应气态氢化物的稳定性：
A＞C
D．还原性：
A2－＜C－
确。
答案 A
16．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：
乙＞丙）。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是（ ）
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA族
C．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁＞乙＞丙＞甲
D．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
解析 根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙＞丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为
，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。
A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，ⅦA族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2－＞N3－＞O2－＞F－，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。
答案 D
17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ ）
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：
X＜Y＜Z＜R＜W
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
关系为：
Na>S>Cl>O>H，错误；D项，NaClO4溶液呈中性，错误。
答案 A
18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
解析 依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。
A项，C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等；B项，Al与强酸或强碱溶液均可反应生成H2；C项，Al和S同周期，原子半径Al>S；D项，CS2的电子式为
·
·C·
·
，各微粒均满足8电子稳定结构。
答案 C
19．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
X
W
Y
R
Z
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
解析 由各种元素在周期表中的位置可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。
A项，常压、常温下Br2是液体，S、P均是固体，故Br2的沸点不是最高的。
B项，Z的阴离子比R原子多1个电子层。
C项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，故X的氢化物比W的氢化物稳定。
D项，同周期元素从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，正确。
答案 D
20．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核
素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是（ ）
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．对应简单离子半径：
X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
正确。
B项，硅元素的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性Y＜Z，故错误。
C项，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故错误。
D项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，故错误。
答案 A
21．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是（ ）
A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子
B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应
C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性
不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔（C2H2）、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键，故A错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确；硫、氢、氧形成的钠盐中：
亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
答案：
C
22．下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：
四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误。
答案：
C
23．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
Y
V
X
W
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞W＞V＞Y
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应
D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
答案：
C
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序为YB．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
解析：
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。
同周期自左向右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg>Si>S>O，即XS，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，B正确；化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合价，含有共价键，C错误；非金属性Si答案：
B
25．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。
在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是（ ）（导学号56470079）
A．化合物YX中含离子键
B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：
X>Z
D．离子半径：
Y>Z
答案：
A
26．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式________________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。
（填写序号）
①A②B③C④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式__________________________________
______________________________________________________________________。
解析 甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案
（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2）④
（3）第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
27．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）_
__________________________________________________。
（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
________________________________________________________，
B的结构式为________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为____________________________。
热化学方程式需标注物质状态和反应热。
答案
（1）氧元素 H＜O＜N＜C＜Al
（2）
（3）34 H2SeO4
（4）4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s，石墨）===2Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1072kJ·mol－1
28．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。
（填化学式）
（3）写出M2Z2与水反应的离子方程式
______________________________________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_____________________________________________________________________
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是________（填化学式）。
写出该气体B与氯水反应的离子方程式_____________________________。
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。
对化合物C进行如下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①C的化学式为________。
②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）1molA能够与NaOH反应产生标准状况下的气体44.8L，则该气体为NH3，A为铵盐，则1molA含有2molNH
；
②滴加盐酸能够生成气体，则该气体是SO2。
二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化：
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
。
结合上述信息可知A为（NH4）2SO3。
（6）a.C中
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