A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C
17．（05年江苏四市二模）下列物质的电子式书写正确的是
A．NaCl
B．H2SC．－CH3
D．NH4I
18.（06年灌云县）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是
A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数值）
B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5受热分解的反应是：
NH5
NH3＋H2↑
D.它与水反应后的溶液显酸性
19．（06年灌云县）类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最
终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几个类推的结论中，不正确的是
A.由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C２H５OH在液态时分子间也存在氢键
B.由Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，类推出Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得CuS
D.由不能用电解AlCl3溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁
20.（06惠州）经X射线证明，PCl5在晶体状态时，由分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，关于PCl5在晶体的推断正确的是
A．由[PCl3]2+和[PCl7]2-离子构成，且数目之比为1：
1
B．由[PCl4]+和[PCl6]—离子构成，且数目之比为1：
1
C．PCl5固体是离子晶体D．PCl5晶体具有良好的导电性
21.（06惠州）X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4个，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体D．稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
22.（06南通）2004年化学元素家族又添新成员：
113号元素Uut和115号元素Uup。
已知113号元素的一种核素为
Uut，下列说法中正确的是
A．113号元素的相对原子质量为278B．115号元素可显＋3和＋5价
C．
Uut的中子数与电子数之差为165D．两种元素均位于周期表第八周期
23.（06南海）有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子
B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA
C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子
D．原子晶体的熔点一定高于离子晶体
24.（06南海）居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．一个
原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
25.（06南海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A、L、M的单质与稀盐酸反应速率L>MB、M与T形成的化合物有两性
C、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
26.（06南通）有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
27.（06南通）能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应
28．（05年江西省重点中学）我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm,它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。
已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数=顶点数+面数－2。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是
A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体B．碳纳米管属于高分子化合物
C．每个C36分子中有18个双键D．C36分子中有12个正五边形，8个正六边形
29．（05年汕头市二模）如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是
A．键角为120°B．化学组成为SiO32-
C．键角为109°28′D．化学组成为SiO44-
30.（05年镇江市统测卷）石墨能与熔融金属钾作
用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料
原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，
其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为
A．8B．12C．24D．60
二、填空题
31．（05年宿迁市期考）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
（2）戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。
（3）丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，
并标明电子转移情况：
_____________________________________________________
32．（05年宿迁市二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出元素的名称：
C________________________．E______________________________
（2）画出D的原子结构示意图____________________________
（3）B的最高价氧化物的电子式是____________________________
（4）盐X的水溶液显______________（填酸、碱或中性），其原因是
．（用离子方程式说明）。
33．（05年淮安市四模）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
a
b
d
e
f
c
g
（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的___和____元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是______________________。
（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。
某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：
①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：
_________________________________。
②电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。
选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。
能说明这一原理的离子反应方程式为：
______________________________。
34．（05年淮安市三模）A、B、C、D都是短周期元素。
已知常温下，A、物，其最简式分别为BA和B2A；B与D即可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯发出透雾能力极强的黄光。
（1）Y中的化学键类型为 ，其空间构型为 。
（2）液态X类似B2A，也可能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为
（3）M、N是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：
M 或 ，N 或 。
35．（05年南京市三模，21）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
_________________________________________。
36．（05年南京市二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
⑴写出元素符号：
B_____________，D_____________。
⑵A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
________。
⑶1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________。
⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
37．（05年黄冈市期考）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。
已知：
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：
ABCDEF。
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：
；。
（3）若1molF的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗molA的最高价氧化物水化物。
38．（05年浙江宁波市十校理综模拟）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子
序数依次递增。
A元素原子核内无中子。
B元素原子核外层电子数是次外层电子数的2
倍。
D元素是地壳里含量最多的元素。
D与E的质子数之和为24。
F的最高价氧化物的
水化物为最强酸。
（1）推断E在元素周期表中的位置：
第周期，族。
（2）B与D形成的化合物BD2的电子式为：
。
（3）A2D的沸点比A2E高的原因是。
（4）A、C、F三元素形成的化合物CA4F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）。
（5）在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：
。
2007年高三化学第二轮复习专题强化训练4参考答案
1-5D、A、D、A、C6-10C、D、C、D、D11-15A、B、C、D、D
16-20C、C、AD、C、BC21-25B、B、C、A、AB26-30AC、AC、B、CD、A
31．⑴甲：
HCl乙：
H2O⑵H-O-Cl
12e—
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O
32．
（1）氮钠（2分）
（2）
（1分）（3）
33．
（1）f（各1分），:
N┇┇N:
（2分）
①Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）2↓+3CO2↓（2分）
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2分）
34．
（1）共价键（极性键），正四面体
（2）2NH3
NH2-+NH4+（3）M:
NaOH或HNO3;NH4NO3或NaNO2
35．
（1）第二周期、第ⅥA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
36．
（1）FMg（2分，各1分）
（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）
（3）2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2（2分）
（4）
（2分）
37．
（1）ANaBMgCAlFC1
（2）2P+3C122PCl32P+5C122PCI5（3）
（2分）
38.
（1）三（1分）ⅥA（1分）
（2）O:
:
C:
:
O（2分）
（3）H2O与H2O分子之间在氢键作用（2分）
（4）c（Cl－）>c（NH
）>c（H+）>c（OH－）（2分）
（5）CO（g）+
O2（g）CO2（g）；△H=－283kJ/mol（3分）
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