精选整理高三化学一轮复习单元测试第1章 从实验学化学新人教版含答案解析.docx

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精选整理高三化学一轮复习单元测试第1章从实验学化学新人教版含答案解析

（精选整理）高三化学一轮复习单元测试

第1章从实验学化学（新人教版）

一．选择题（共16小题）

1．（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　　）

A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃

7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（　　）

A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克D．大于2.86克

9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

A．AB．BC．CD．D

11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）

A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

12．（2016•晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）

A．标准状况下2.24LO2

B．含NA个氢原子的H2

C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）

D．含3.01×1023个分子的CH4

13．（2016•晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

A．0.8mol氧气

B．标准状况下2.24L氨气

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）

D．含NA个氢分子的氢气

14．（2016•长沙模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．10gH2B．2molCl2

C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

15．（2016•北京）下列说法中，正确的是（　　）

A．44gCO2的体积是22.4L

B．NH3的摩尔质量是17g/mol

C．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl﹣

D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子

16．（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（　　）

A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

二．实验题（共2小题）

17．（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为　　　　　　．

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　　　　　　．

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是　　　　　　．

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为　　　　　　．

②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为

4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是　　　　　　．

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是　　　　　　．

18．（2016•吉林校级模拟）2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）　　　　　　2c（SO42﹣）（填“＜”、“＞”或“=”）性．

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是　　　　　　（任写一种）．

（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为　　　　　　．

（4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？

用计算说明原因：

　　　　　　．

[已知：

Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36；K＞105化学反应完全，K＜10﹣5化学反应不发生]

（5）“沉锌”的离子方程式为　　　　　　．

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　．

三．解答题（共2小题）

19．（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是　　　　　　．

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：

2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：

…

①写出ii的离子方程式：

　　　　　　．

②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．

b．　　　　　　．

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．

①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是　　　　　　（选填序号）．

A．减小Pb的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

20．（2016•北京）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）　　　　　　．

a．造成水体污染b．引起人体中毒

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）　　　　　　．a．盐酸b．NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是　　　　　　．

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子

Na+

Fe2+

Cl﹣

SO42﹣

浓度（mol/L）

3.0×10﹣4

2.0×10﹣4

2.5×10﹣4

则c（Fe2+）=　　　　　　mol/L．

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；

B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；

C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；

D．醋酸是弱酸，不能完全电离．

【解答】解：

A、2.4g镁的物质的量为

=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；

B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为

=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；

C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；

D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．

2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=

可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．

【解答】解：

A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；

B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；

C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；

D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．

3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．

【解答】解：

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：

n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，

根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，

再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，

由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，

故选B．

【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．

4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，结合n=

=

=

结合物质的构成解答该题．

【解答】解：

根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2．则可得：

A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；

B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；

C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；

D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04molNa与水反应产生0.02molH2，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．

5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；

B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；

C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；

D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．

【解答】解：

A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；

B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；

C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：

≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；

D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．

6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　　）

A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃

【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．

【解答】解：

设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，

则有：

=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．

故选D．

【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．

7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

【分析】根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．

【解答】解：

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．

CaO+H2O═Ca（OH）2561874

5.6gxy

=

=

x=1.8g，y=7.4g

即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．

而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．

故选D．

【点评】类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．

8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（　　）

A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克D．大于2.86克

【分析】从两个角度来分析：

（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；

（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．

【解答】解：

1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，

又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．

故选D．

【点评】本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．

9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．

【解答】解：

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；

B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；

D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．

10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

A．AB．BC．CD．D

【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．

【解答】解：

A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；

B．加热煎制属于加热，故B错误；

C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；

D．灌装是液体转移，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）

A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；

B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；

C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；

D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．

【解答】解：

A．MgO是