届安徽省宿州市高三上学期第一次教学质量检测化学试题 word版.docx
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届安徽省宿州市高三上学期第一次教学质量检测化学试题word版
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）
1．2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。
“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。
下列做法应该提倡的是（）
A．为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
B．为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧
C．为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理
2．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。
下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素易溶于水B．青蒿素可与NaOH溶液反应
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应D．青蒿素有11中一氯代物
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NA
D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使甲基橙变红的溶液中：
NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/LFeCl3溶液中：
Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0mol/LKNO3溶液中：
Fe2+、H+Cl-、SO42-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：
Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
5．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）
A．图①：
从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体
B．图②：
从制取Fe（OH）2胶体的混合物中提纯胶体
C．图③：
用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴
D．图④：
分离苯和甲苯
6．对于下列事实的解释正确的是（）
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
7．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是（）
A.元素非金属性由弱到强的顺序：
M、N、Y
B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C.原子最外层电子数由少到多的顺序：
Y、Z、X、M、N
D.电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池说法正确的是（）
A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
B．电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
D．电池工作时，CO32-向电极B移动
9．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀
蛋白质均发生变性
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
10．在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1:
2充入CO和H2发生：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=akJ/mol。
测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：
n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min
0
1
3
5
n（H2）/mol
8
5
4
4
下列说法正确的是（）
A．P1>P2，a<0
B．在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L·min）
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）-2
D．在B点时，v正>v逆
11．下列关于各图的叙述，正确的是（）
A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线
B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
12．下列有关说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L
④在Na2S稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
A．①④B．②③C．①③D．②④
13.向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（）
A.H2SB.NO2C.NH3D.HBr
14.向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（）
A.H++OH-=H2OB.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O
C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2OD.H++2NH4++3OH-=2NH3↑+3H2O
15.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
下列说法中不正确的是（）（已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:
1
B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D.若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
16.常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。
下列说法中正确的是（）
A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题
17．（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。
可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。
回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）写出NaOH的电子式_______________。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
____________。
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。
其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。
常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。
写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
18．（11分）已知X、Y、Z为中学化学中常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1:
2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：
（1）丁的化学式为________________。
（2）乙与强碱反应的离子方程式：
__________________。
（3）利用单质Y与Z为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________________。
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
_________________。
19．（12分）硝基苯是一种无色液体，不溶于水且密度比水大，熔点：
5.7℃，沸点：
210.9摄氏度。
用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。
硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得，但温度过高时易生成多硝基苯，制取时因融入NO2而呈黄色。
制取主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器、冷却。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，边加边振荡，混合均匀。
……
20.
（1）在碱性溶液中，ClO2会转化成氯酸盐和亚氯酸盐，从而影响其消毒效果。
写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
（2）为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好NC13的浓度；②_______。
（3）NC13与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:
6混合，在溶液中恰好反应生成C102,该反应的离子方程式为____________________。
（4）实验室制取气体B的化学方程式为______________。
三、选考题（共12分。
请从21、22、23题中任选一题作答。
如多做，则按所做的第一题计分）
21.【化学一选修2：
化学与技术】
ZnO在制玻璃、涂料、防锈漆等工业上有重要作用。
由某矿渣（含ZnO、FeO、CuO、Si02）制备活性ZnO，工业流程如下：
已知：
D的成分为碱式碳酸锌Znx（CO3）m（OH）n（其中x、m、n为正整数）
（1）固体A化学式为______________；
（2）为提高矿渣中原料的浸出率可采取的措施是________。
a.加热b.搅拌c.使用60%H2SO4d.使用98%H2SO4
（3）写出溶液A中溶质的一种用途____________。
（4）从反应池I、II、III、IV中进行固液分离，工业上常用设备有______（填字母）
A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机
（5）取一定质量碱式碳酸锌，溶于盐酸生成C020.1mol，溶解过程消耗HCl0.8mol,此碱式碳酸锌的质量为________g。
22.［化学―选修3：
物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）,A的基态原子2p能级有3个未成对电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E原子最外层有1个电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）D的元素符号为_______。
A的单质分子中π键的个数为_________。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：
____________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为______，其中A原子的杂化类型是______。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____cm。
（用ρ、NA的计算式表示）
23．【化学一选修5：
有机化学基础】
芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。
B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。
以下变化中，某些反应条件及部分产物未标明。
（1）加热时D与新制Cu（0H）2悬浊液反应的化学方程式：
________________。
（2）写出有机物C的结构简式_____________。
（3）一定条件下，F与足量的A发生反应的化学方程式：
________________。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式；
____________。
A.分子中含有苯环B.能发生水解反应C.能发生银镜反应
（5）请写出以CH3CH2OH为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
宿州市2016届高三第一次教学质量检测化学参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6[
7
8
9
10
A
B
C
A
D
D
C[
B
C
C
11
12
13
14
15
16
A
D
D[来
D
B
B
填空题
17（12分）
（1）三（1分）IIA（1分）
（2）
（2分）
（3）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）
（8分）
N2H4（2分）
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（2分）
N2+6H++6e-→2NH3（2分）
2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O（2分）
（12分）
先加浓硝酸（2分）
（2分）
冷凝效果好（2分）；水浴加热，受热均匀（2分）
2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H2O（2分）
（或3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O）
d（2分）
（8分）
2ClO2+2OH-==ClO3-+ClO2-+H2O（2分）
控制好反应的温度（2分）
NCl3+6ClO2-+3H2O==6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-（2分）
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
三、选考题
（12分）
SiO2（2分）
abc（3分）
可做肥料（2分）
B（2分）
42.2g（3分）
（12分）
Ca（1分）,2（1分）
水分子间可形成氢键（2分）
F>N>O（2分）
3d104s1（2分）
三角锥（1分），sp3（1分）
（2分）
（12分）
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
（2分）
（2分）
4（2分）
等（2分）
（5）
（2分）
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