经典编排高三化学北京市朝阳区届上学期000001考试试题新人教版.docx
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经典编排高三化学北京市朝阳区届上学期000001考试试题新人教版
北京市朝阳区-高三年级第一学期期中统一考试化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
22
23
24
25
26
分数
阅卷人
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1◎我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486◎1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是
A◎制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B◎钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C◎我国在商代就开始使用铜合金
D◎铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2◎下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是
气体物质
主要来源
对环境的影响
A
二氧化碳
化石燃料的燃烧
酸雨
B
二氧化硫
汽车尾气的排放
光化学烟雾
C
二氧化氮
工厂废气的排放
温室效应
D
甲醛
各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料
室内空气污染
3◎某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应
的叙述正确的是
A◎该反应是吸热反应
B◎反应物的总能量低于生成物的总能量
C◎该反应的反应热△H＜0
D◎加入催化剂后反应放出的热会减少
4◎下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A◎氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌
B◎水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
C◎常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D◎氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
5◎下列装置及实验与结论对应正确的是
A
B
C
D
装置
结论
能组成铜锌
原电池
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
可制取纯净干燥的CO2
白色沉淀是
BaSO3
6◎下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A◎在无色的溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B◎在pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C◎水电离出的c（H+）=10-12mol·L‾1的溶液中：
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D◎加入铝单质能放出氢气的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl-、K+
7◎向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是
饱和溶液
加入的少量物质
A
NaHCO3
石灰水
B
盐酸
氢氧化钠溶液
C
Na2CO3
CO2
D
Ca（OH）2
CaCl2
8◎下列叙述正确的是
A◎金属钠不能与NaOH溶液反应
B◎当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应
C◎氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
D◎NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法
9◎高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A◎Na2FeO4属于共价化合物
B◎反应中Na2O2是氧化剂
C◎生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
D◎在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10◎设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A◎1Lmol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA
B◎1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0◎2NA
C◎标准状况下，22◎4L的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D◎常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
11◎下列说法正确的是
A◎酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B◎氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
C◎离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D◎向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化
12◎香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，
其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A◎香柠檬醚的分子式为C13H9O4
B◎香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应
C◎1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2
D◎1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
13◎锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是
A◎钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+
B◎放电时正极上有氧气生成
C◎放电时OH－向正极移动
D◎电池总反应为：
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
14◎关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是
A◎三者的单质均为银白色固体
B◎三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C◎AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D◎制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
15◎一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A◎v（CO2）=v（CO）
B◎容器中总压强不变
C◎容器中混合气体的密度不变
D◎容器中CO的体积分数不变
16◎一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是
A◎CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0
B◎4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）△H＜0
C◎CO2（g）＋H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＞0
D◎2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）△H＜0
17◎现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0◎186
0◎102
0◎152
0◎074
主要化合价
+1
+6、¯2
+1
¯2
下列叙述不正确的是
A◎甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B◎甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C◎常温下，丁的两种氢化物均为液体
D◎乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
18◎X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
A◎X的非金属性比Y的强
B◎X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C◎Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D◎某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
19◎常温下用石墨电极电解1L0◎01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0◎04g气体。
下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
A◎电解过程中有0◎02mol电子转移
B◎阳极产物只有氯气
C◎在标准状况下，阳极产生的气体体积为0◎448L
D◎电解后溶液的pH=12
20◎常温下，向20mL0◎1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0◎1mol·L-1NaOH溶液。
下列说法正确的是
A◎当溶液的pH=7时：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B◎当加入10mL0◎1mol·L-1NaOH溶液时：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
C◎当加入20mL0◎1mol·L-1NaOH溶液时：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D◎滴定过程中可能有：
c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）
21◎向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A◎B点时溶液中含有I-和Br-
B◎DE段表示n（Fe2+）的变化情况
C◎原溶液中n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=3：
1：
2
D◎当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22◎（10分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的水溶液显酸性的原因是
_______________（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190◎0kJ，该反应的热化学方程式是。
23◎（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。
A◎挥发性B◎酸性比碳酸强C◎难电离D◎易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸
（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
请回答：
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。
②从b点到c点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”或“不
变”）。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。
24◎（16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是。
（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是
和；丙到丁的离子方程式是。
②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是。
③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是；
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
。
（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是
（写名称），在潮湿的中性环境
中的正极反应是，
在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，
以防止钢铁被腐蚀。
25◎（11分）年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
C2H8N2+N2O4＝N2↑+CO2↑+
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。
A◎N2O4只做氧化剂B◎产物中两种酸都是强酸
C◎反应中水只做溶剂D◎N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：
分子中所有的化学键
峰面积之比
红外光谱
NN
NC
NH
CH
核磁共振氢谱
3:
1
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是______。
26◎（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0
反应二：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K=；
②在427℃时将CO和H2O（g）各0◎01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是mol/（L·min）。
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：
请回答：
①C1电极是极（填“阴”或“阳”），C2电极的电极反应式是。
②该电解反应的离子方程式是，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝+206◎2kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝-247◎4kJ·mol－1
1molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是kJ·mol－1。
北京市朝阳区-高三年级第一学期期中统一考试
化学试题参考答案◎11
第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
C
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
D
D
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
A
A
C
D
B
D
第Ⅱ卷（共58分）
22◎（共10分）
（1）第三、第VIIA
（2）、强
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（4）①SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-190◎0kJ·mol－1
23◎（8分）
（1）B
（2）①cab或c>a>b
②增大
③c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）
24◎（16分）
（1），+2价+3价
（2）①Al（OH）3、Al2O3、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O,
3Fe（NO3）2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+6KNO3
（3）碳、O2+4e-+2H2O=4OH-
（答案合理给分）
25◎（11分）
1C2H8N2+2N2O4＝3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（1）N2O4+H2O=HNO3+HNO2、D
（2）2、
26◎（13分）
（1）①K＝
②0◎75或75%、7◎5×10-4
（2）①阳、2H++2e-=H2↑
②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（3）+659◎8
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