海淀区学年度第一学期期末高三化学试题 三年无机解答题汇总.docx
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海淀区学年度第一学期期末高三化学试题三年无机解答题汇总
【2014】
16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
表面皿
2浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。
③浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+和。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
g（小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：
25℃时，H2SO3
HSO3-+H+K=1.5×10-2
H2CO3
HCO3-+H+K=4.4×10-7
1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
（填字母序号）。
a.c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：
含Cr2O72-的废水
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
1在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑。
2简述CO32-在阴极区再生的原理。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ/mol
1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
2下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。
abcd
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
1该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。
2工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
3A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
19．（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL2mol·L-1HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4mL2mol·L-1NH4Cl溶液
沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
（3）甲同学认为应补充一个实验：
向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：
一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是。
（5）乙同学继续进行实验：
向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。
乙同学这样配制混合溶液的理由是。
16.（共12分）
（1）①
（1分）②强（1分）
（2）①NH3+HCl===NH4Cl（1分）②NH4HSO4或（NH4）2SO4（1分）
③4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）
微生物
（3）氨在水中存在平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-（1分，写成NH3+H2O
NH4++OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）2.35g（2分）
催化剂
17．（共9分）
△
（1）2SO2+O2
2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
②a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O（2分）CO2（1分）
18．（共12分）
（1）①4OH--4e-===2H2O+O2↑（2分）
②答案1：
HCO3–存在电离平衡：
HCO3–
H++CO32-（1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生
答案2：
阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3–反应生成CO32-（1分）CO32-再生
（2）①CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（2分）②a（2分）
（3）①从A到B（1分）②不变（1分）
③CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑（2分）
19．（共11分）
（1）Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分）②混合溶液显碱性，c（H+）非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”），c（NH4+）较大（1分，或答“c（NH4+）与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
【2015】
15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_____________。
③V1和V2的关系：
V1_____________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________________________________。
②步骤3中现象a是_______________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_____________________________________。
16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
图2
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。
a．碳棒b．锌板c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
__________________________________。
（2）图2中，钢闸门C做_____极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为___________，检测该电极反应产物的方法是____________________________。
图3图4
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____极（填“正”或“负”）。
F电极上的电极反应式为_______________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
N电极上的电极反应式为_________________________。
若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol。
18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是____________________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用______________（填字母序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是________________________。
装置B的作用是____________________。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和______________________________________。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
AB
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是_____________________
出装置A中产生SO2的化学方程式：
_________________________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
_____________________________。
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
________________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤
和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为__________________________。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_______________________________________________。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）
（1）①CH3COOH
CH3COO－+H+（2分）②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）
（2）①I②0.1mol·L-1醋酸溶液③<④c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
（3）①Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3（2分）②出现白色沉淀
③AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq）（1分），加入KI后，因为溶解度：
AgIAg++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）
16．（13分，未标分数的空，每空1分）
（1）b
锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-===Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换
（2）阴2Cl－-2e－===Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）
（3）①负ClO－+2e－+H2O===Cl－+2OH－（2分）②Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
（4）①HOOC-COOH+2e－+2H+===HOOC-CHO+H2O（2分）②2（2分）
18．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32－）都较大，生成SO2速率更快防止倒吸
②2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（2分）
Na2SO3+S
Na2S2O3（2分）
（4）FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓（2分）
19．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O+SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3－（1分）
Fe3++HSO3－
Fe（HSO3）2+（1分）（共2分）
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+===2Fe2++SO42－+3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
【2016】
16.（11分）
研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：
。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。
17．（10分）
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
。
（2）已知：
0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是（填字母序号）。
a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
c.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：
c（K+）>c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：
i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4
FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：
，。
②趁热过滤的原因是：
。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=。
（已知：
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
18.（13分）
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2======2NO2-+H+++
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮
反应的平均速率是mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：
。
②若生成H2和N2的物质的量之比为3:
1，则处理后废水的pH
将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：
。
19.（11分）
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O
[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验：
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。
透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1图2
Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是。
（3）由实验II图1、2可知：
加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：
[
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