高中教育最新高一化学下学期期中试题1.docx
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高中教育最新高一化学下学期期中试题1
——教学资料参考参考范本——
【高中教育】最新高一化学下学期期中试题1
______年______月______日
____________________部门
满分：
100分考试时间：
60分钟
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Cu—64
一、选择题（每题2分，共50分，请把答案填写在答题框中）
1．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）
A、FeSB、CuSC、NOD、NH3
2．下列叙述中，错误的是（）
A、自然界中的硫都是以化合态存在的
B、硫既具有氧化性，又具有还原性
C、硫化氢气体具有可燃性
D、附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤
3．下列物质中属于纯净物的是（）
A、漂粉精B、消毒酒精C、生理盐水D、石膏
4．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A、温度和压强 B、反应物的浓度
C、参加反应的各物质的性质 D、催化剂的加入
5．下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）
A、①②B、②④C、①④D、②③
6．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）
A、NH3B、H2SC、SO2D、H2
7．不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（）
A、硫酸钠溶液B、碳酸钠溶液C、氯化钠溶液D、碳酸氢钠溶液
8．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）
A、氧化性B、还原性C、漂白性D、酸性
9．可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）
A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、品红溶液D、Ba（OH）2
10．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（）
A、通过澄清石灰水B、先通过品红溶液，再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液D、先通过溴水，再通过澄清石灰水
11．除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是（）
A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水
C、通过饱和NaHCO3D、通过NaOH溶液
12．下列溶液一定呈中性的是（）
A、PH=7的溶液B、c（H+）=c（OH—）
C、c（H+）=10—7mol/LD、S。
T。
P。
下，c（OH—）=10—7mol/L
13．下列转化不属于固氮的是（）
A、雷雨时氮气转化为氮氧化合物B、氨气催化氧化生成NO
C、豆科植物把游离态的氮变成氨D、工业上氮气、氢气合成氨气
14．在相同条件下，下列气体①SO2②H2S③HCl④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）
A、④③②①B、④③①②C、①②④③D、②①③④
15．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）
A、都易溶于水B、都可分解放出氨气
C、都能与碱反应，且均放出氨气D、都是离子化合物
16．常温下，0。
05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH值是（）
A、13B、12C、1D、2
17．下列说法中正确的是（）
A、1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0。
1mol/L
C、0℃时，1 mol Cl2的体积约为22。
4 L
D、1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L
18．标准状态下，将3。
36LHCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为（）
A、1。
5mol/LB、0。
15mol/LC、0。
336mol/LD、3。
36mol/L
19．下列溶液中Cl—浓度最大的是（）
A、200mL2mol/L氯化钠溶液B、100mL1mol/L氯化铝溶液
C、500mL1mol/L氯化镁溶液D、100g液氯
20．在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为（）
A、3mol/LB、2mol/LC、1。
5mol/LD、1mol/L
21．配制500mL0。
1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有（）
A、250mL容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C、500mL容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D、250mL容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管
22．盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是（）
A、块状大理石敲碎 B、盐酸的浓度增加一倍
C、盐酸的用量增加一倍D、温度升高10℃
23．一定条件下，在一密闭容器中将1。
0mol•L-1的N2与3。
0mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0。
8mol•L-1，若用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）
A、0。
2mol•（L•s）－1 B、0。
6mol•（L•s）－1
C、0。
4mol•（L•s）－1 D、0。
8mol•（L•s）－1
24．以下是反应A+3B→2C+2D在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是（）
A、v（A）=0。
15mol（L·s）-1 B、v（B）=0。
6mol（L·s）-1
C、v（C）=0。
4mol（L·s）-1 D、v（D）=0。
45mol（L·s）-1。
25．体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
答题纸
一、选择题答题框（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（共50分）
（一）（12分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
26．当雨水的PH，我们称它为酸雨。
27．用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：
，
。
28．常温下测得某次酸雨样品的PH=5，则该样品中c（H+）=，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是。
29．写出一条减少二氧化硫排放的措施。
30。
检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是
。
（二）（6分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。
氨是生成氮肥的原料。
回答下列问题：
31。
氮气的电子式，氨的结构式；
32．氨水显碱性，写出氨水的电离方程式；
33．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：
。
（三）（13分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。
将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
试回答：
34。
加入少量水的原因是。
35。
生成的黑色物质是（写出化学式）。
36。
“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：
。
37。
上述现象体现了浓硫酸的（填序号）
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
38．向80mL浓硫酸中加入5。
6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1。
12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为，反应中转移电子mol，铜剩余g，该反应中浓硫酸体现了和。
（四）（14分）欲配制0。
1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤：
39．用电子天平称取NaHCO3固体g；
40．将称好的NaHCO3固体放入，加适量的蒸馏水将其；
41．待溶液后，将溶液沿着移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）；
42．用少量蒸馏水冲洗2-3次，将洗涤液移入中；
43．向容量瓶内加水至距离刻度线时，改用小心加水至
，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低），应该；
44．最后盖好瓶盖，，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。
（五）（5分）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
45．若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有、。
46．开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0。
8mol/L，则v（SO2）=_____________。
在2min末，SO3的浓度是，O2的浓度是。
答案
一、选择题答题框（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
B
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
B
A
D
A
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
D
二、填空题（共50分）
（一）（12分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
26．当雨水的PH<5。
6，我们称它为酸雨；
27．用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：
SO2+H2OH2SO3，
2H2SO3+O2→2H2SO4；（另一种也可）
28．常温下测得某次酸雨样品的PH=5，则该样品中c（H+）=10—5mol/L，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；
29．写出一条减少二氧化硫排放的措施燃料脱硫（合理即可）。
30。
检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-。
（二）（6分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。
氨是生成氮肥的原料。
回答下列问题：
31。
氮气的电子式略，氨的结构式略；
32．氨水显碱性，写出氨水的电离方程式NH3·H2ONH4++OH-；
33．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O24NO+6H2O。
（三）（13分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。
将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
试回答：
34。
加入少量水的原因是浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应。
35。
生成的黑色物质是C（写出化学式）。
△
36。
“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
37。
上述现象体现了浓硫酸的②③④（填序号）
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
38．向80mL浓硫酸中加入5。
6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1。
12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中转移电子0。
1mol，铜剩余2。
8g，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性。
（四）（14分）欲配制0。
1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤：
39．用电子天平称取NaHCO3固体2。
100g；
40．将称好的NaHCO3固体放入烧杯，加适量的蒸馏水将其溶解；
41．待溶液冷却至室温后，将溶液沿着玻璃棒移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）；
42．用少量蒸馏水冲洗烧杯（和玻璃棒）2-3次，将洗涤液移入容量瓶中；
43．向容量瓶内加水至距离刻度线2-3cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液的凹面底部
正好跟刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低（高或低），应该重做；
44．最后盖好瓶盖，摇匀，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。
（五）（5分）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
45．若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有加热、增加O2浓度。
（合理即可）
46．开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0。
8mol/L，则v（SO2）=0。
4mol/（L·min）。
在2min末，SO3的浓度是_0。
8mol/L，O2的浓度是_3。
6mol/L_。
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