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化学高考热点

高考化学专题复习------化学高考热点透视

热点一  物质结构  元素周期律

【知识规律总结】

一、原子结构

1．几个量的关系（X）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

2．同位素

（1）要点：

同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：

同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

3．核外电子排布规律

（1）.核外电子是由里向外，分层排布的。

（2）.各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（3）.以上几点互相联系。

4．微粒半径大小比较规律

（1）.同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

（2）.同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

（3）.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

（4）.同种元素的微粒半径：

阳离子<原子<阴离子。

（5）.稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

二、元素周期律和周期表

1．几个量的关系

周期数=电子层数                        

主族数=最外层电子数=最高正价数

|最高正价|+|负价|=8

2．周期表中部分规律总结

（1）.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He除外）。

（2）.在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：

①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

  （3）.同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：

①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

（4）.元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

（5）.对角线规则：

沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。

3、确定元素在周期表中位置的常用方法

元素周期表和元素周期律是中学化学中很重要的内容，既是教学中的重点，也是高考的热点，确定元素在周期表中的位置是难点，学生感到无从下手，现归纳如下：

（1）、结构简图法

本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。

其步骤为：

原子序数→原子结构简图→

例1某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（B）

（A）第六周期，第ⅡA族    （B）第六周期，第ⅣA族

（C）第七周期，第ⅡA族    （D）第七周期，第ⅥA族

变形1  某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（A）

（A）第六周期，第ⅡA族    （B）第六周期，第ⅣA族

（C）第七周期，第ⅡA族    （D）第七周期，第ⅥA族

变形2  某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（C）

（A）第六周期，第ⅡA族    （B）第六周期，第ⅣA族

（C）第七周期，第ⅡA族    （D）第七周期，第ⅥA族

（2）、区间定位法

对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。

其原理是：

首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：

周期数  一  二  三  四  五  六  七零族元素

原子序数  2  10  18  36  54  86    118

其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。

族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB  ⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA  0族

纵行12  3  4  5  6  7  8-1011  12  13  14  15  16  17  18

具备了上述两点知识，便可按下述方法进行推断。

（1）比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。

（2）求差值、定族数。

用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。

此时，要注意以下二点：

①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。

②11-17纵行数的个位数与族序数相等。

例2  据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，其中116号元素的应位于周期表中的（B）

（A）第六周期ⅣA族    （B）第七周期ⅥA族

（C）第七周期Ⅷ族    （D）第八周期ⅥA族

分析：

正确答案为（B）。

因84<116<118，所以元素应与118号元素同处于第七周期，又116-86-14=16，故该元素位于第16纵行，即ⅥA族。

点评：

中学范围内，一般不要求确定副族的位置，其原子序数大于18号，也可采用特殊元素法或稀有气体元素法。

其方法为：

①当给定的原子序数比其最接近的稀有气体原子序数大1～2时，该元素处于ⅠA-ⅡA族，在稀有气体元素的下一周期。

②若给定的序数比与其最接近的稀有气体元素原子序数少5~1时，该元素处在ⅢA-ⅦA族，与稀有气体元素同周期。

（3）、相同电子层结构法

主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。

（1）氦式结构（2电子结构）

第一周期                          He

第二周期    

（2）氖式结构（10电子结构）

第二周期                      Ne

第三周期    

（3）氩式结构（18电子结构）

第三周期                      Ar

第四周期    

例3  （1996年高考题）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（CD）

（A）X的原子序数比Y的小  （B）X原子的最外层电子数比Y的大

（C）X的原子半径比Y的大  （D）X元素的最高正价比Y的小

分析：

正确答案为（C）、（D）．依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：

        Y    Ar

X            

由上述位置关系可知，原子序数为：

X>Y；最外层电子数：

Y>X；原子半径：

X>Y；最高正价：

Y>X。

（4）、特殊位置法

根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。

例4  短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。

        X

    Y    

Z        

（1）X元素的单质其分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量4g/mol。

（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为萤石。

（3）Z单质的晶体类型是属于分子晶体，Z与钠的化合物的电子式是

【近十年高考题例析】

（95-1）．N和Ne的原子半径前者与后者相比（B）

A．大于　　　　　B．小于　　　　　C．等于　　　　　D．不能肯定

（95-3）．178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比  （C）

A．大于　　　　　B．小于　　　　　C．等于　　　　　D．不能肯定

（95-4）.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为（A）

A.111  B.161  C.272  D.433

（96-3）.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（　A）

（A）大于　　　　（B）小于　　　　（C）等于　　　　　（D）不能肯定

（96-6）.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该新元素的下列叙述正确的是（B　D　）

（A）其原子核内中子数和质子数都是112

（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112　　

（C）其原子质量是12C原子质量的277倍　　

（D）其原子质量与12C原子质量之比为277:

12

（96-14）.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　CD　）

（A）X的原子序数比Y的小　　　　　　（B）X原子的最外层电子数比Y的大

（C）X的原子半径比Y的大　　　　　　（D）X元素的最高正价比Y的小

（97-2）.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是  （D）

（A）K+和Na+  （B）CO2和NO2  （C）CO和CO2  （D）N2和CO

（97-25）.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是（D）

（A）a-c=m-n  （B）a-b=n-m  （C）c-d=m+n  （D）b-d=n+m

（98-7）、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为  （A）

（A）XY　　　　　（B）XY2　　　　（C）XY3　　　　　　（D）X2Y3

（99-3）　.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是（B）

A.    77　　　　　B.114　　　　　　　C.191　　　　　　　D.268

（99-13）　x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（A）

　A.XYZ　　　　　B.X2YZ　　　　　　C.X2YZ2　　　　　　D.X2YZ3

（2000-6）．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

表示的碳原子（D）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

（2000-11）．下列关于稀有气体的叙述不正确的是  （AB）

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

（2000-14）．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是  （B）

A．X+2　　　　B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18

（2001-10）．下列说法中错误的是  （AD）  

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

（2002-11）．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  （B  ）

A  1对  B  2对  C  3对  D  4对

（2003-6）．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为  （B）

A  43He  B  32He  C  42He  D  33He

（2003-14）．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）

A  K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B  L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C  L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D  M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

（2004-6）．可以作为核聚变材料。

下列关于的叙述正确的是    （C  ）

A．和互为同位素    B．原子核内中子数为2

C．原子核外电子数为2    

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

（05北京）、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（  B）

A  常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B  Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C  W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D  Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9、下列说法正确的是

A  含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B  等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH－）相等

C  乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D  等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等

（全国Ⅲ）．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是    （  D）

    A．16    B．26    C．36    D．46

（全国Ⅰ）．下列说法中正确的是        （  A  ）

    A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

    B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

热点二　水的电离和溶液的pH

【知识规律总结】

一、水的离子积

1．定义

H2OH++OH-－Q，KW=[H+][OH-]

2．性质

（1）.在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

（2）.在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

（3）.溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

（4）.酸溶液中CH+=CH+（酸）+CH+（水）≈CH+（酸），CH+（水）=COH-；碱溶液中COH-=COH-（碱）+COH-（水）≈COH-（碱），COH-（水）=CH+;盐溶液显中性时CH+=COH-=CH+（水）=COH-（水），水解显酸性时CH+=CH+（水）=COH-（水）＞COH-，水解显碱性时COH-=COH-（水）=CH+（水）＞CH+。

二、溶液的pH

  1．定义

  pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

  2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）

表8-1  pH与溶液的酸碱性

PH（250C）    CH+与COH-关系（任意温度）    溶液的酸碱性

pH<7    CH+＞COH-    溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强

pH=7    CH+=COH-    溶液呈中性

pH>7    CH+＜COH-    溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强

  3．改变溶液pH的常用方法

表8-2  改变溶液pH的方法

pH变化    采取的措施

pH增大    加碱

    对于酸性溶液可加水稀释

pH减小    加酸

    对于碱性溶液可加水稀释

4．有关pH的计算

（1）.酸溶液中，KW=CH+COH-≈CH+（酸）COH-（水）=CH+（酸）CH+（水）；碱溶液中，KW=CH+COH-≈COH-（碱）CH+（水）=COH-（碱）COH-（水）。

（2）.强酸、强碱溶液稀释的计算

①．强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lgn（n为稀释的倍数）

②．强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）－lgn（n为稀释的倍数）

③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。

（3）.强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

          酸过量→CH+→pH

判断过量→  恰好完全反应,pH=7

          碱过量→COH-→  CH+→pH

【近十年高考题例析】

（95-14）．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是  （AD）

A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　　　　B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

（95-21）．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系  （D）

A．C1＞C2　　　　B．C1＝C2　　　　　C．C1＜C2　　　D．无法确定

（96-5）.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（　B　）。

　（A）大于　　　　（B）小于　　　　（C）等于　　　　　　（D）不能肯定

（97-18）.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是  （D）

（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

（97-23）.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（A）

（A）10（a+b-12）%  （B）10（a+b-14）%  （C）10（12-a-b）%  （D）10（14-a-b）%

（98-18）、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是  （D）

（A）11：

1　　　　（B）9：

1　　　　（C）1：

11　　　　（D）1：

9

（99-18）.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0．05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是  （C）

　A.4　　　　　　B.7.2　　　　　　　C.10　　　　　　　D.11.3

（2000-10）．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH¬-]为（CD）

A．1.0×10-7mol•L-1　　　　　B．1.0×10-6mol•L-1

C．　1.0×10-2mol•L-1　　　　　D．1.0×10-12mol•L-1

（2001-18）．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为  （C）

A.9      B.10      C.11      D.12

（2002-9）．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。

下列表述正确的是  （D）

A  在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B  在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C  在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D  在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

（2003-13）．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是  （D）

A  盐酸  B  硫酸  C  高氯酸  D  醋酸

（2004-11）．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为  （B）        

A．10:

1    B．5:

1    C．1:

1    D．1:

10

（05北京）、下列有关pH变化的判断中，正确的是                （B）

A  随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B  随着温度的升高，纯水的pH增大

C  新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D  氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

（全国Ⅱ）．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是                        （  A）

    A．弱酸溶液产生较多的氢气    B．强酸溶液产生较多的氢气

    C．两者产生等量的氢气    D．无法比较两者产生氢气的量

热点三　化学反应速度、化学平衡

【知识规律总结】

一、化学反应速率概念：

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1.表示方法：

v=△c/△t

2.单位：

mol/（L•s）；mol/（L•min）；mmol/（L•s）。

3.相互关系：

4NH3+5O2  4NO+6H2O（g）

v（NH3）：

v（O2）：

v（NO）:

v（H2O）=4:

5:

4:

6

二、影响化学反应速率的因素

1.内因：

反应物本身的性质.

2.外因：

（1）.浓度：

浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。

增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大。

（2）.温度：

温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。

）

（3）.压强：

对于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。

（4）.催化剂：

改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

三、化学平衡的概念：

在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

特点：

1.“等”——