第02章多相多组分系统热力学习题及答案.docx

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第02章多相多组分系统热力学习题及答案

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第二章多相多组分系统热力学

习题及答案

§2.1均相多组分系统热力学（P68）

1.水溶液（1代表溶剂水，2代表溶质）的体积V是质量摩尔浓度b2的函数，若V=A+Bb2+C（b2）2

（1）试列式表示V1和V2与b的关系；

（2）说明A、B、A/n1的物理意义；

（3）溶液浓度增大时V1和V2将如何变化？

解：

（1）由b2的定义“1kg溶剂中所含溶质的物质的量”，因此本题中可视溶剂水为1kg，从而认为将b2=n2。

★

据偏摩尔量的集合公式V=n1V1+n2V2，★V1=

=

=

=

=

（2）

，故A表示当b2→0，纯溶剂的体积，即1kg溶剂水的体积；

，故B表示当b2→0，无限稀溶液中溶质的偏摩尔体积；

，A/n1表示溶剂水的摩尔体积。

（3）由以上V1和V2的表达式可知，溶液浓度（b2）增大时，V2增大，V1减小。

2.哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量？

哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量？

答：

化学势表达式：

=

=

=

偏摩尔量：

，

，

，

可见，只有偏微商

既是化学势又是偏摩尔量，

、

、

称为化学势，但不是偏摩尔量。

3.25℃时物质的量分数为0.4的甲醇水溶液，如果往大量此溶液中加1molH2O，溶液体积增加17.35cm3，如果往大量此溶液中加1molCH3OH溶液体积增加39.01cm3。

试计算

（1）将0.4molCH3OH和0.6molH2O混合时，混合溶液的体积。

（2）此混合过程中体积的变化。

已知25℃时甲醇密度为0.7911gcm-3，水的密度为0.9971gcm-3。

答：

χB=0.4VH2O=17.35cm3,V甲醇=39.01cm3

（1）V=n1V1+n2V2=0.4×39.01+0.6×17.35=26,01cm3

（2）混合前：

V=（0.4×32/ρ甲醇）+（0.6×18/ρ水）=（0.4×32/0.7911）+（0.6×18/0.9971）=27.01cm3

ΔV=26.01-27.01=-1.0cm3

（3）20℃时，在1dm３NaBr水溶液中含NaBr（B）321.99g，体积质量为1.238gcm－３。

计算该溶液的：

（1）溶质B的浓度cB；

（2）溶质B的摩尔分数xB；（3）溶质B的质量摩尔浓度bB。

答：

V=1dm3,mNaBr=321.99g,ρ=1.238g/cm3,MNaBr=103

（1）CB=nB/V溶液=321.99/103/1=3.126mol/dm3

（2）χB=nB/（nA+nB）=

=

3.126/（3.126+50.889）=0.0578

（3）bB=nB/MA=（321.99/103）/[（1238-321.99）/1000]=3.126/0.916=3.4126molkg-1

[

（1）3.126moldm-3

（2）0.0580（3）3.414molkg-1]

518℃时，溶于1kg水中的硫酸镁溶液的体积与硫酸镁的质量摩尔浓度的关系在b＜0.1molkg-1时可表示为V／cm3=1001.21+34.69（b2-0.07）2计算b=0.05molkg-1时，硫酸镁的偏摩尔量和水的偏摩尔量。

[-1.388cm3mol-1,18.023cm3mol-1]

答：

将原式展开，得到V=1001.21+34.69b2-4.8566b+0.16998,

对b微分，

=2×34.69b-4.8566,

Bb=0.05,代入得到VB,MgSO4=-1.388cm3mol-1

将b=0.05molkg-1，代入求得V的方程得到总体积为1001.22

在利用集合公式

V=n水V水+nMgSO4VmgS04.其中，n水等于1000/18=55.556mol；nMgSO4=0.05mol，得到，VB，H2O=18.023cm3mol-1

6比较dG=-SdT+Vdp及dG=-SdT+Vdp+

的应用对象和条件。

dG=-SdT+Vdp：

单组分封闭系统，无其他功

dG=-SdT+Vdp+

多组分封闭系统，无其他功。

§2.2气体热力学（P74）

1证明:

理想气体标准状态的化学势与压力无关。

2试由理想气体化学势表达式：

（g，T，pB）=

（g，T）+RTln（pB／

），导出理想气体状态方程

3.理想气体混合物组分B的化学势表达式为

，

为标准态的化学势，这个标准态指的是怎样的状态？

真实气体混合物组分B化学势表达式中，其标准态化学势的标准态与它是否相同？

答：

理想气体混合物：

标准态

指温度为T、压力为pӨ的纯B理想气体。

真实气体混合物：

标准态

指温度为T、压力为pӨ，且服从理想气体状态方程的纯B气体。

★二者标准态相同，均以纯气体B，温度为T、压力为pӨ，服从理想气体定律。

但对真实气体来说，它的标准态是一个实际上并不存在的假想状态。

4求0℃，20.3×106Pa时CH4的逸度因子，已知CH4的TC=190.7K,pc=46.4×105Pa。

[0.68]

5估计在92℃，15.2×106Pa时的CO2的逸度，已知CO2的TC=304.2K,pc=73.8×105Pa。

[10.3×106Pa]

§23

4．解：

根据

，近似：

ΔT=-0.35=273.15×（18/0.9998–18/0.9168）×10-6×Δp/333.5×18

Δp=4.739×106Pa

5．解：

（1）

，

=38.04kJmol-1

（2）

，T2=357.5K

6．解：

，

p2=150.48Pa，p2=n2RT/V，150.48=n2×8.314×293.15/1

n2=0.0617molm（油）=0.0617×120=7.41g

§2.3单组分多相系统的热力学（P81）

1.从

=

应用于纯物质气液平衡系统，可直接导出

=

，你对Maxwell关系的适用条件及上述推导的思路是如何理解的?

答：

Maxwell关系式适用条件：

封闭系统，W’=0,单组分均相系统（无论可逆与否）。

多组分多相系统的不可逆过程中，组成会发生改变，所以Maxwell关系式不适用。

=

适用于单组分系统的两相平衡过程（可逆过程）

2.请就以下三方面比较Clapeyron方程与Clausius-Clapeyron方程：

答：

（1）应用对象；Clapeyron方程适用所有的单组分两相平衡过程；Clausius-Clapeyron方程：

只能用于固气；液气两相平衡过程

（2）限制条件；Clapeyron方程适用单组分两相平衡过程；Clausius-Clapeyron方程只能用于单组分固气；液气两相平衡过程，其中必须有一相为气相

（3）精确度：

Clausius-Clapeyron方程中Vg-Vl≈Vg;Vg-Vs≈Vg,不如Clapeyron方程精确。

3.已知液体A和液体B的标准沸点分别为70℃和90℃。

假定两液体均满足Trouton规则，试定性地阐明：

在25℃时，液体A的蒸气压高于还是低于液体B的蒸气压?

答：

依据特鲁顿规则：

A的汽化热ΔlgHm=（273.15+70）×88=30.197kJmol-1;B的汽化热ΔlgHm=（273.15+90）×88=31.957kJmol-1

ln（P2/P1）=[ΔlgHm（T2-T1）]/（RT2T1）,

则有ln（PA,25℃/PӨ）=[30197（298.15-343.15）]/（8.314×298.15×343.15）,P25℃=0.2PӨ,同理：

B而言：

PB,25℃=0.1PӨ,可见PA,25℃>PB,25℃

4.已知水和冰的体积质量分别为0.9998gcm-3和0.9168gcm-3；冰在0℃时的质量熔化焓为333.5Jg-1。

试计算在-0.35℃的气温下，要使冰熔化所需施加的最小压力为多少?

解：

，

，积分后得到：

（1）

已知0℃（T1=273.15K），P1=pӨ；T2=273.15-0.35=272.8K

将以上数据代入

（1）式，

解得，P2-pӨ=47.22×105Pa，P2=48.24×105Pa

5.已知HNO3（l）在0℃及100℃的蒸气压分别为1.92kPa及171kPa。

试计算：

（1）HNO3（l）在此温度范围内的摩尔气化焓；

（2）HNO3（l）的正常沸点。

解：

（1）P1=1.92kPa，T1=273.15K；P2=171kPa,T2=373.15K

代入Clausius-Clapeyron方程

，

，解得ΔlgHm=38.04kJ·mol-1

（2）正常沸点即指1pӨ大气压下的沸点。

代入Clausius-Clapeyron方程，

，解得T1=357.9K

6.在20℃时，100kPa的空气自一种油中通过。

已知该种油的摩尔质量为120gmol-1，标准沸点为200℃。

估计每通过1m3空气最多能带出多少油（可利用Trouton规则）?

解：

（分析）1m3空气带出油的温度为20℃，其压强正好是油在20℃的饱和蒸汽压。

已知油的P2=pӨ，T2=200+273.15=473.15K，T1=20+273.15=293.15K；求P＊油。

根据特鲁顿规则（注意是正常沸点）有：

ΔlgH=88×473.15=41.64kJ·mol-1

将以上数据代入Clausius-Clapeyron方程

，解得P＊油=152.4Pa（相当于空气中油的分压）。

根据P＊油V总=n油RT，n油=（152.4×1）/（8.314×293.15）=0.0625mol。

W油=0.0625×120=7.5g

7.水的冰点与其三相点有何区别?

答：

（1）温度不同。

冰点是273.15K，而三相点是273.16K。

（2）相平衡不同。

三相点是冰、水、蒸气三相平衡；而冰点是固相（纯水）、液相（饱和空气的水溶液）、气相（潮湿空气）三相平衡。

（3）自由度数不同。

三相点是单组分系统，组分数C=1（即只有水），相数为3，f=c-p+2=1-3+2=0，是无变量点，三相点的温度和压力由体系自定，我们不能任意改变；而冰点可以认为是双组分系统，组分数C=2（即水和空气，）相数为3，f=c-p+2=2-3+2=1，是单变量系统。

§2.4多组分气-液平衡系统热力学（P91）

1.多组分系统可区分为混合物及溶液（液体及固体溶液），区分的目的是什么?

答：

为了研究的方便。

混合物时，其中每一组分所遵循的规律是相同的，如理想液体混合物中每一组分都服从Raoult定律，实际混合物可对理想混合物进行校正。

溶液中组分区分为溶质和溶剂，二者所遵循的规律不同，如理想稀薄溶液中的溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律；实际溶液中溶剂相对Raoult定律进行校正，溶质相对Henry定律进行校正。

2.混合物的组成标度有哪些？

溶质B的组成标度有哪些？

某混合物含B的质量分数为0.20，把它表示成wB=0.20及wB%=20%哪个是正确的？

在相图的组成坐标中用“w（B）×100%”，表示混合物中B的质量分数，对吗？

答：

混合物的组成标度有：

质量浓度（ρB=mB/V）、质量分数（wB=mB/m）、摩尔分数（xB=nB/ΣnA）、体积分数（ΦB=xBV*m,B/ΣxAV*m,A）、物质的量浓度（CB=nB/V）。

溶质B的组成标度有：

质量摩尔浓度（bB=nB/mA）、摩尔分数、质量分数。

含B的质量分数为0.20，应把它表示成wB=0.20。

在相图的组成坐标中，用wB或w（B）/%表示混合物中B的质量分数。

3.比较Raoult定律pA=

xA、Herry定律pB=kx,BxB的应用对象和条件。

和kx,B都和哪些因素有关？

答：

Raoult定律pA=

xA适用于理想混合物及理想稀薄溶液中的溶剂。

xA→1，pA=

Herry定律pB=kx,BxB适用于理想稀薄溶液中的溶质。

xB→1，pB≠pB*

一定温度下，

只取决于溶剂的本性，而kx,B取决于溶剂和溶质的本性，且浓度标度不同时，有不同的Herry系数。

4.试比较理想液态混合物和理想稀溶液的定义。

可否用公式定义它们？

答：

理想液态混合物：

任意一个组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的液体混合物就称为理想液态混合物。

理想稀溶液：

若溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，则该溶液就称为理想稀薄溶液。

可用公式定义它们：

pB=kx·xB

当对任一组分kx=pB*，即为理想液态混合物；

当只有一个组分（溶剂）kx=pB*，其它组分kx≠pB*，即为理想稀溶液。

5.推导理想液态混合物的混合性质之一：

。

解：

ΔmixG=ΔmixH－TΔmixS，因为理想液态混合物ΔmixH=0，所以ΔmixS=-ΔmixG/T

ΔmixG=ΣnBGB－ΣnBGB*=ΣnBμB－ΣnBμB*=ΣnB（μB*+RTlnXB）-ΣnBμB*=ΣnBRTlnXB

ΔmixS=-ΔmixG/T=-ΣnBRlnXB，所以摩尔混合熵

。

6.稀溶液的凝固点一定下降，沸点一定上升吗？

为什么？

答：

稀溶液的凝固点一定下降，沸点一定上升。

对于

平衡过程，β是纯固相s，α是液相l。

αA,1=1，T1→Tf*

αA,2，T2→Tf

∵αA,2<1，∴lnαA,2<0，又∵ΔlsHm*（A）>0，∴

>0，

>

，Tf

（2）对于

平衡过程，β是纯固相g，α是液相l。

αA,1=1，T1→Tb*

αA,2，T2→Tb

∵αA,2<1，∴lnαA,2<0，又∵ΔlgHm*（A）<0，∴

<0，

<

，Tb>Tb*，即沸点升高。

所以，对于非挥发性溶质而言，凝固点下降，沸点一定升高。

但对挥发性溶质，凝固点下降，沸点不一定升高。

7.在300K时，5molA和5molB形成理想液态混合物，求ΔmixH、ΔmixU、ΔmixS和ΔmixG。

解：

理想液态混合物，ΔmixV=0，所以PΔmixV=0，因为等压下H=QP，而ΔmixH=0，所以ΔmixQ=0，ΔmixU=ΔmixQ+ΔmixW=0+0=0

ΔmixS=-RΣnBlnXB=-8.314×（5×ln0.5+5×ln0.5）=57.6J·K-1

ΔmixG=RTΣnBlnXB=8.314×300×（5×ln0.5+5×ln0.5）=-17.29kJ

8.液体A和B可以形成理想混合物。

若把组成yA=0.400的蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。

已知该温度时p*A和p*B分别为0.400×105Pa和1.200×105Pa。

问刚开始出现液相时的总压是多少。

解：

设刚开始出现液相时的蒸气总压为P。

刚开始出现液相时，气相的组成未发生改变，组分的蒸气分压既服从Raoult定律，又服从道尔顿分压定律，所以有，

PA=PyA=PA*xA

（1）

同理，PB=PyB=PB*xB，即P（1-yA）=PB*（1-xA）

（2）

（1）/

（2）得，

，解得xA=2/3，P=6.67×104Pa

9.若人血的渗透压在30℃时为1.013×105Pa，假设1个NaCl分子能解离产生1.9个质点，则溶液的NaCl浓度为多少才能与人血发生等渗?

解：

已知Π=1.013×105Pa，T=273+30=303K，由Π=RTCB，解得CB=40.2mol/m3。

“等渗”即NaCl溶液的渗透压与人血的渗透压相等。

因为1个NaCl分子可解离为1.9个质点，由渗透压公式求得的CB为质点的浓度，所以NaCl的浓度为：

CNaCl=40.2/1.9=21.16mol/m3=2.12×10-2moldm-3

（或：

Π=RTCB=RTCNaCl×1.9，代数直接解得CB）

10.苯在101325Pa下的沸点是353.35K，沸点升高系数是2.62Kkgmol-1，求苯的摩尔气化焓。

解：

据Kb=R（Tb*）2MA/ΔvapH*m（A），

ΔvapH*m（A）＝R（Tb*）2MA/Kb

＝8.314×（353.35）2×78×10-3/2.62=30.9kJ·mol-1

11.氯仿（A）-丙酮（B）混合物，xA=0.713，在28.15℃时的饱和蒸气总压为29.39kPa，其中yA=0.198。

若以同温同压下的纯氯仿（p*=32.30kPa）为标准态，计算该混合物中氯仿的活度因子及活度。

设蒸气可视为理想气体。

解：

PA=PyA=29.39×0.198=5.819kPa

液体混合物，γA=PA/（xApA*）=5.819/（0.713×32.3）=0.25，αA=γAxA=0.25×0.713=0.178

§2.5多组分多相平衡（P98）

1.一个相平衡系统最少的相数P=？

最小的自由度数f=？

答：

最少的相数Pmin=1；最小的自由度数f*min=0。

2.试确定平衡系统H2（g）+I2（g）=2HI（g）中的组分数。

（1）反应前只有HI（g）；

（2）反应前只有H2（g）及I2（g）；且二种物质的量相等；

（3）反应前有任意量的H2（g）、I2（g）及HI（g）。

解：

（1）N=3，R=1，R'=1（1:

1分解），C=N-R-R'=3-1-1=1

（2）N=3，R=1，R'=1（二种物质的量相等），C=N-R-R'=3-1-1=1

（3）N=3，R=1，R'=0，C=N-R-R'=3-1-0=2

3.如果系统中有下列物质存在，且给定物质之间均建立了化学平衡，试确定系统中的组分数。

（1）HgO（s），Hg（g），O2（g）；

（2）C（s），H2O（g），H2（g），CO（g），CO2（g）；

（3）Fe（s），FeO（s），CO（g），CO2（g）。

解：

（1）HgO（s）=Hg（g）+1/2O2（g）

N=3，R=1，R'=0，C=N-R-R'=3-1-0=2

（2）C+CO2=2CO；C+H2O=H2+CO

N=5，R=N-m=5-3=2，R'=0，C=N-R-R'=5-2-0=3

（3）FeO+CO=Fe+CO2

N=4，R=1，R'=0，C=N-R-R'=4-1-0=3

4.指出下列相平衡系统中的化学物质数N，独立的化学反应式数R，组成关系数R'，组分数C，相数P及自由度数f：

（1）NH4HS（s）部分分解为NH3（g）和H2S（g）达成平衡；

解：

NH4HS（s）＝NH3（g）+H2S（g）

N=3，R=1，R'=1（NH3（g）和H2S（g）摩尔比为1:

1），C=N-R-R'=3-1-1=1，P=2，f=C-P+2=1-2+2=1

（2）NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达成平衡；

解：

NH4HS（s）＝NH3（g）+H2S（g）

N=3，R=1，R'=0，C=N-R-R'=3-1-0=2，P=2，f=C-P+2=2-2+2=2

（3）NaHCO3（s）部分分解为Na2CO3（s）、H2O（g）及CO2（g）达成平衡；

解：

2NaHCO3（s）＝Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）

N=4，R=1，R'=1（H2O（g）和CO2（g）摩尔比为1:

1），C=N-R-R'=4-1-1=2，P=3，f=C-P+2=2-3+2=1

（4）CaCO3（s）部分分解为CaO（s）及CO2（g）达成平衡；

解：

CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）

N=3，R=1，R'=0（CaO（s）和CO2（g）不在同一相），C=N-R-R'=3-1-0=2，P=3，f=C-P+2=2-3+2=1

（5）蔗糖水溶液与纯水用只允许水透过的半透膜隔开并达成平衡；

解：

N=2，R=0，R'=0，C=N-R-R'=2-0-0=2，P=2，f=C-P+2=2-2+2=2

（6）CH4（g）与H2O（g）反应，部分转化为CO（g）、CO2（g）和H2（g）并达成平衡。

解：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

N=5，以上方程式只有两个是独立的，R=2（或根据R=N-m=5-3=2），R'=0，C=N-R-R'=5-2-0=3，f=C-P+2=3-1+2=4

5.在水、苯和苯甲酸系统中，若任意给定下列条件，系统中最多可有几相共存？

（1）等温；

（2）等温、水中苯甲酸浓度确定；（3）等温、等压、苯甲酸浓度一定。

解：

（1）N=3，C=3，f*=C-Pmax+1=4-Pmax=0，Pmax=4

（2）N=3，C=3，f*=C-Pmax=3-Pmax=0，Pmax=3

（3）N=3，C=3，f*=C-Pmax-1=2-Pmax=0，Pmax=2

6.试确定下列系统的自由度数，如果f≠0，则指出变量的含义。

（1）

下水与水蒸气达平衡；

解：

N=1，C=1，f*=C-P+1=1-2+1=0

（2）

下，I2分别溶解在水和CCl4中且达分配平衡，无I2（s）存在；

解：

N=3，C=3，f*=C-P+1=3-2+1=2，变量可能是温度和I2在水/CCl4中的浓度。

（3）H2（g）、N2（g）和NH3（g）在2

下达化学平衡；

解：

N=3，R=1，R'=0，C=N-R-R'=3-1-0=2，P=1，f*=C-P+1=2-1+1=2，变量可能是温度和某物质的浓度。

（4）

下，H2SO4水溶液与H2SO4·2H2O（s）达平衡；

解：

N=3，R=1（H2SO4+2H2O＝H2SO4·2H2O（s），R'=0，C=N-R-R'=3-1-0=2，P=2，f*=C-P+1=2-2+1=1，变量可能是温度或溶液中H2SO4的浓度。

（5）在一定的温度、压力下，ZnO（s）被C还原而达平衡，系统中存在着ZnO（s）、C（s）、Zn（s），CO（g）和CO2（g）。

解：

ZnO（s）+C（s）＝Zn（s）+CO（g）；2ZnO（s）+C（s）＝2Zn（s）+CO2（g）

N=5，R=2，R'=0，C=N-R-R'=5-2-0=3，P=4，f=C-P+2=3-4+2=1，变量可能是温度或压力，说明温度和压力不可能同时独立变化。

注：

此题出得不严密，“在一定的温度、压力下”其实指在一定的温度、压力范围内，即温度和压力并不是定值，而是在一定范围内可变的。

7.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：

Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。

（1）在

下，与碳酸钠水溶液和冰平衡共存的含水盐最多可以有几种？