福建省师大附中学年高一下学期期末考试化学.docx
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福建省师大附中学年高一下学期期末考试化学
福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
时间：
90分钟
满分：
100分
命题：
郑巧云
审核：
潘则南
试卷说明：
本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（只有一个正确选项,1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A.地球上最基本的能源是化学能
B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
【答案】C
【解析】A.地球上最基本的能源是太阳能，故A错误；B.使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故B错误；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，温室效应，故C正确；D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故D错误。
2.下列各组物质互为同分异构体的是（）
【答案】D
【解析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。
A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C.H和H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）
A.RH4B.RH3C.H2RD.HR
【答案】A
4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
【答案】D
考点：
考查元素周期律的判断
5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A.BeCl2B.NCl3C.H2SD.SF6
【答案】B
【解析】A中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。
A错误。
B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。
B正确。
C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。
D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。
6.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A.第3周期ⅠA族B.第4周期ⅠA族
C.第5周期ⅠA族D.第3周期ⅡA族
【答案】C
【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。
7.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（ ）。
A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C.CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
D.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
【答案】D
【解析】关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。
例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性，故答案为C：
溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。
8.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A.①②⑤B.④⑥⑦C.①④③D.②③⑤
【答案】B
【解析】试题分析：
①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，比如HCl为共价化合物，②错误；③由非金属元素形成的化合物一可能是是离子化合物，比如NH4Cl是离子化合物，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤离子键指的是阴、阳离子间的相互作用力，包括引力和斥力，⑤错误；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑥正确；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，⑦正确。
故答案B。
考点：
考查化学键。
9.生活处处有化学。
下列说法正确的是（ ）
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【答案】A
【解析】A、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。
10.下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物
C.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
【答案】D
【解析】A、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2.甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3.乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物。
C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：
CH3COOH+H-18O-C2H5
CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。
11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯（Br2）
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。
点睛：
掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：
不增、不减、易复、易分。
所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
12.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（ ）
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
【答案】B
【解析】试题分析：
A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu（NO3）2，反应后固体质量减少，错误。
B．Cu灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：
CuO+CH3CH2OH
Cu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。
C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca（OH）2溶解度降低，析出的Ca（OH）2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。
D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。
考点：
考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。
13.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）
A.正反应为吸热反应
B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
C.该反应的逆反应是吸热过程
D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
【答案】A
【解析】A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。
14.对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A.v（NH3）＝0.2mol·L－1·s－1B.v（O2）＝14mol·L－1·min－1
C.v（H2O）＝0.25mol·L－1·s－1D.v（NO）＝9mol·L－1·min－1
【答案】A
【解析】反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A、0.2÷4=0.05；B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。
【点睛】本题考查反应速率的比较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大。
15.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.体系的压强不再发生变化
B.v正（CO）＝v逆（H2O）
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
【答案】C
【解析】选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正（CO）＝v逆（H2O），可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。
16.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
A.A＞B＞C＞D＞EB.A＞C＞D＞B＞E
C.C＞A＞B＞D＞ED.B＞D＞C＞A＞E
【答案】B
【解析】试题分析：
①中A是负极，则A的活动性>B;②电流由D→导线→C，则D是正极，C是负极，所以金属活动性C>D；③C极产生大量气泡，说明C极是正极，则金属活动性A>C；④D极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以D是负极，金属活动性D>B；⑤E先析出，说明E的离子的氧化性强于B离子，所以金属活动性EC>D>B>E，答案选B。
考点：
考查元素金属活动性的比较
17.某小组为研究化学能与电能的转化，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
【答案】D
【解析】试题分析：
A、ab不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确，不选A；B、ab用导电连接，形成原电池，铁做负极，铜做正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确，不选B；C、ab是否连接，铁都溶解，溶液从硫酸铜变成硫酸亚铁，正确，不选C；D、a连接电源的正极，做阳极，铜离子向铁电极移动，错误，选D。
考点：
原电池和电解池的原理
18.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同
D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
【答案】C
【解析】B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A.A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B.同主族，问问上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C.A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2,是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；
D.B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高，A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。
19.元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（ ）
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
【答案】C
【解析】试题分析：
根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。
A、氧元素无正价，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：
Al＞S＞O，B不正确；C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：
S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：
H2S﹤HCl，但还原性：
H2S﹥HCl，D不正确，答案选C。
考点：
考查位置、结构和性质关系应用
20.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
淀粉液硫酸、加热
下列结论正确的是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全
【答案】D
【解析】试题分析：
由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。
若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D。
考点：
考查检验淀粉水解的情况的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（4小题，共55分）
21.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。
回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：
_________________________。
【答案】
（1）.
（2）.
（3）.离子键、共价键（4）.H3O＋＋OH－===2H2O
【解析】有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，
（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：
，C2B2是Na2O2,它的电子式为:
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金属元素，也有非金属元素，故其化合物中的化学键有离子键、共价键。
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，则两种粒子我分别是H3O＋、OH－，反应的离子方程式：
H3O＋＋OH－===2H2O。
22.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）A的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。
（4）写出下列反应方程式
①反应②的方程式_____________________；
②反应④的方程式_________________________________________；
③丙烯酸+B
丙烯酸乙酯_____________________。
（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（_______）
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④
C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。
【答案】
（1）.CH2=CH2
（2）.羧基（3）.取代反应（4）.氧化反应（5）.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（6）.
（7）.CH2=CH—COOH+CH3CH2OH
CH2=CH—COOC2H5+H2O（8）.D（9）.7
【解析】由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，
（1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为：
羧基。
（3）反应①是苯发生硝化反应，属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸，属于氧化反应。
（4）写出下列反应方程式
①反应②是乙烯与水反应生成乙醇，方程式：
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
②反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式：
；
③B是CH3CH2OH，丙烯酸+B反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：
CH2=CH—COOH+CH3CH2OH
CH2=CH—COOC2H5+H2O。
（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应、取代反应，故选D。
（6）乙烯中，当有一个H被一个甲基取代后，碳碳双键连接的原子处于碳碳双键的平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，故最多有7个原子处于同一平面内，故答案为：
7
【点睛】：
本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备胞扎实的基础，有机推断题是历年高考的必考知识，在学习过程中应注意积累各物质之间的转化关系以及各物质的特征反应，这是本题的解题关键，难度较大。
23.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
实验一：
利用如图装置测定化学反应速率（已知：
S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。
A.温度计B.秒表C.酒精灯
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。
实验二：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。
实验三：
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：
2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.
根据①②的现象,他们得出结论：
该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________；改进的方法是__________。
（5）有人认为步骤②适合检验生成I2
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