盐类的水解.docx
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盐类的水解
盐类的水解
1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl
2．下列有关说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小
B．Fe3O4（s）+4CO（g）＝3Fe（s）+4CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3
3．10℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
下列判断正确的是
A．50℃时，c（OH—）＝1×10—5.2mol/LB．30℃时，c（Na+）＝c（HCO3—）+2c（CO32—）
C．升高温度，c（Na+）/c（HCO3—）增大D．将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体
4．关于pH都等于9的两种溶液：
①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：
①=②
B．由水电离产生的OH-物质的量浓度：
①>②
C．升高相同温度后，溶液pH：
①=②
D．两种溶液中Na+物质的量浓度：
①<②
5．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是
A．HCO3-+ H2O
CO32-+ H3O+B．S2-+ 2H2O
H2S+ 2OH-
C．CO2+H2O
HCO3-+H+D．CO32-+H2O
HCO3-+OH-
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。
下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，pH减小
D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol•L-1Na2SO3溶液溶液中：
c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）
9．常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH＝7，则c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．若a＝2，则c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．若a＝0.5，则c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
D．若混合后溶液满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），则可推出a＝1
10．
的物质的量浓度相等的下列溶液：
①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③（NH4）2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为
A．①>②>③B．③>①>②
C．③>②>①D．②>①>③
11．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。
其中c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol/L，下列说法不正确的是
A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
D．pH=7.0的溶液中，c（Na+）=0.1+c（C2O42－）-c（H2C2O4）
12．下列说法关于离子浓度说法不正确的是
A．室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：
c（NH4＋）=c（HCO3—）+2c（CO32—）
B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:
c（Na＋）＝2[c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）]
D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH-）＞c（H+）
13．室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是（）
A．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C．d点表示的溶液中c（CH3COO﹣）c（H+）/c（CH3COOH）大于K
D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：
c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
14．下列说法与盐类水解有关且正确的是（）
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D．食醋可以溶解水垢
15．为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是
A．NaOHB．氨水C．Na2CO3D．MgO
16．下列说法正确的是
A．HS-的水解方程式为：
HS-+H2O
H3O++S2-
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：
c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
17．下列装置能达到实验目的的是
A．用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B．用如图装置制备Fe（OH）2
C．用如图装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用如图装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸
18．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是
A．降低温度B．加入少量NaOH固体C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
19．为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量H2OD．适量KHS
20．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________（用化学式表示，下同）。
（2）常温下，0.02mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞、＜或=”）。
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________（离子方程式配适当文字叙述）。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
21．按要求填空。
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（3）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH②Ba（OH）2③NH3·H2O
22．25℃时，取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）的比值为_______。
（3）混合液中：
c（Na+）－c（A－）＝_______mol•L-1（填精确值）
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl
23．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：
a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温
（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是________________。
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②下图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
24．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，理由是：
_________________________________。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显_______________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。
25．按要求回答下列问题：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。
Ⅱ、常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。
（2）当V（NaOH）=20mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。
此时溶液中所有离子浓度大小关系：
__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。
（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：
2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。
该校研究性学习小组设计了如下方案：
你认为下述方案可行的是_______（填编号）；
A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质
B．可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
【详解】
A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
2．A
【解析】
【详解】
A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小，故正确；
B.Fe3O4（s）+4CO（g）＝3Fe（s）+4CO2（g）中熵变很小，但不能确定正负，所以该室温下不能自发进行，不能说明该反应的ΔH＞0，故错误。
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，故错误；
D.室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2mol/L、10-4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则溶液的氢离子浓度为（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2mol/L，所以pH≠3，故错误。
故选A。
【点睛】
反应能否自发进行用综合判据，△G=△H-T△S，若△G小于0，反应能自发进行，若△G大于0，则反应不能自发进行。
3．C
【解析】
【详解】
A.50℃时，碳酸氢钠溶液的pH为8.8，说明溶液中氢离子浓度为10-8.8mol/L，但因为水的离子积常数不能确定，所以不能计算氢氧根离子浓度，故错误；
B.溶液中的物料守恒，c（Na+）＝c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3），溶液中碳酸氢根子水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，因为溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，即碳酸分子浓度大于碳酸根离子浓度，故c（Na+）＝c（HCO3—）+2c（CO32—）错误；
C.升高温度，碳酸氢根离子水解程度增大，碳酸氢根离子浓度减小，所以c（Na+）/c（HCO3—）增大，故正确；
D.将NaHCO3溶液蒸干，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不能得到NaOH固体，故错误。
故选C。
【点睛】
掌握常见的弱酸的酸式盐中的电离和水解程度的大小和影响因素。
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，不管是电离还是水解，加热都会促进。
4．D
【解析】
【分析】
NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L。
【详解】
分别加水稀释相同倍数时，促进CH3COONa水解，pH变化的小，所以醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH，故A错误；CH3COONa水解促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，由水电离产生的OH-物质的量浓度：
醋酸钠>氢氧化钠，故B错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液c（OH-）不变，加热促进CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同温度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C错误；两溶液因pH均为9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正确。
【点睛】
本题考查盐类水解的应用，注意：
酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。
5．D
【解析】
HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O
HS-+OH-，HS-+H2O
H2S+OH-,B错误；CO2+H2O
H2CO3
HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，HCO3-+ H2O
H2CO3+OH-,D正确；正确选项D。
6．B
【解析】
【分析】
A.加水稀释，促进水解；CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动；加热促进水解；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大。
【详解】
A.加水稀释，促进水解，所以稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；通入CO2，CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动，故B正确；加热促进水解，所以升高温度，pH增大，故C错误；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误。
7．C
【解析】
【分析】
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒判断，同时考虑溶液的体积问题；B．CH3COONa和Na2CO3都是强碱弱酸盐，pH相同的这两种钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，NaOH是强碱，相同pH时其浓度最小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．NaHA溶液pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，且水也电离生成H+。
【详解】
A.浓度均为0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，则
，故A错误；B.CH3COONa和Na2CO3都是强碱弱酸盐，pH相同的这两种钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，水解程度CO32−>CH3COO−，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，浓度c（CH3COONa）>c（Na2CO3），NaOH是强碱，相同pH时其浓度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）c（H2A），但其电离程度和水解程度都较小，且水也电离生成H+，所以这离子微粒浓度大小顺序是c（HA−）>c（H+）>c（A2−）>c（H2A），故D错误；本题选C。
8．B
【解析】
【详解】
A.在0.1mol•L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒为：
c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故错误；
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒为c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），将钠离子消去则有：
c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正确；
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶液中含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，因为碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，应为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故错误；
D.常温下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故错误。
故选B。
【点睛】
掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒等关系式的书写。
物料守恒体现的是化合物中元素原子之间的比例关系，电荷守恒表示溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的负电荷总数。
通过两种守恒关系，可以推到第三种守恒，即质子守恒。
9．B
【解析】
本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。
若混合后溶液pH＝7，c（H+）＝c（
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