D.x点比y点的混合物正反应速度大
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、实验题(本题共3个小题,共30分。
)
21、二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)
a.水b.浓硫酸c.碱石灰d.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.2000mol/L硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中:
①玻璃液封装置的作用是_________。
②V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是____________________(用离子方程式表示)
22、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口烧瓶中放入少量______,其作用是_____________________。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是_________;仪器c的名称是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________
(3)提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品,则苯乙酸的产率是。
(保留两位有效数字)
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
23、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解为CO、CO2和H2O。
回答下列问题:
(1)写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。
(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
若实验过程中,B中澄清石灰水变浑浊,______(填“能”或“不能”)说明草酸晶体的分解产物中有CO2,原因是______________________ 。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____装置H反应管中盛有的物质是 。
②F装置的作用是___________________________________
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 ________
三、填空题(本题共3个小题,共37分)
24、(Ⅰ)用系统命名法命名右图中的有机物_________________
(Ⅱ)芳香族化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为。
(2)C的分子式为C2H6O2,写出由C合成涤纶的化学方程式为。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
25、随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常见简单离子的半径由大到小为________________________(用化学式表示,下同);y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是:
______________________________。
(3)用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程_______________________________________________________________。
(4)由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料,以KOH溶液为电解质溶液,写出负极反应式为_____________________。
26.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有。
A.加入CH3OH
B.升高温度
C.增大压强
D.移出H2O
E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。
A.H2和CO2的浓度之比为3:
1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
该反应△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡_________________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)
650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为__________________(保留2位有效数字)
T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总
长安一中2018~2018学年度第二学期期末考试
高二化学答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
A
C
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
C
A
C
D
D
A
C
21、(共10分)
(1)NH4++3Cl——6e—===NCl3+4H+(2分)
(2)b(1分)
(3)①吸收残余的二氧化氯气体(或者防止碘的逸出)(1分)
②淀粉溶液,(1分)当滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内溶液颜色不再改变(2分)
③0.054(2分)
④4I—+O2+4H+===2I2+2H2O(1分)
22、(共10分)
(1)沸石(或碎瓷片)(1分),防止爆沸(1分)
(2)增大苯乙腈的转化率(或使苯乙腈充分反应)(1分)球形冷凝管(1分)
使苯乙酸冷凝析出(1分)漏斗、玻璃棒(胶头滴管写不写都可以,不给分也不扣分)(2分)
(3)90%(2分)
(4)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(1分)
23、(共10分)
(1)H2C2O4•2H2O=====(加热)CO↑+CO2↑+3H2O(1分)
(2)不能(1分),草酸晶体受热易升华,升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC2O4,不能确定是CO2和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀。
(1分)
(3)①FD(1分,错一个不给分)HD(1分,同上),CuO(1分)
②除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳(2分)
③H前面的澄清石灰水不变浑浊,H后面的澄清石灰水变浑浊,且H中黑色固体变成红色。
(2分)
24、(共8分)(Ⅰ)3—甲基—1—戊烯(1分)
(Ⅱ)
(1)醋酸钠(或乙酸钠)(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
25、(共8分)
(1)第二周期ⅥA族(1分)
(2)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(1分)
HClO4>H2SO4>H2CO3>Al(OH)3(2分)
(3)
(2分)
(4)CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4H2O(2分)
26.(12分)
(1)-246.1(2分)
(2)D(2分)(3)DE(2分)
(4)
>(1分)正移(1分)
25%(2分)
0.5(2分)