化学水解电离知识点.docx

化学水解电离知识点.docx

《化学水解电离知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学水解电离知识点.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学水解电离知识点

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号（↓）或气体符号（↑）。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：

①CO32－＋H2HCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2H2CO3＋OH－

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：

HRH＋－－－＋R2（电离，呈酸性），HR＋H2H2R＋OH（水解，呈碱性），这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：

－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：

HCO3、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2（SO4）3

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3

4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子．．方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。

如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素

1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。

4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

分析：

以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：

多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：

②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶

－液中，设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L和

Bmol/L，则A和B的关系为。

分析：

在pH=9的CH3COONa溶液中，c（OH－）=

10⨯1

10⨯1

5mol/L，这些OH－全部是水电离产生的，即B=10mol/L，所以，A:

B=10－9:

10－5=10－4:

1。

-10⨯1=9-14-－5

答案：

A:

B=10－4:

1

例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）

A、c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋c（H2S）

－－＋B、c（OH）=c（HS）＋c（H）＋2c（H2S）

C、c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

D、c（Na＋）=2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

分析：

首先确定溶液中有哪些离子。

在硫化钠水溶液中存在下列平衡：

H2O＋S2HS－＋OH－，HS－＋H22S＋OH－，H2O＋＋OH－。

据电荷平衡：

c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），据物料平衡：

c（Na＋）=2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。

由上述两个平衡可知：

c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S），故选B、D。

答案：

B、D。

一、选择题：

（每题有1－2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOH

D、Al2（SO4）3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）

A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）

A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋

C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋－、NO3

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋）。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A、c（H＋）＞c（OH－）

－B、c（CH3COOH）＋c（CH3COO）=0.2mol/L

－C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO）

－－D、c（CH3COO）＋c（OH）=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）

A、显碱性B、显酸性

C、显中性D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3

－③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c（CO32）由小到大排列

顺序正确的是（）

A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na2S溶液中c（Na＋）/c（S2－）的比值变小，可加入的物质是（）

A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOH

D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4

1、D2、A3、A4、C

6、A、B7、A8、B9、C、D

10、C