大兴区学年度第一学期期末初三化学试题及答案WORD版.docx
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大兴区学年度第一学期期末初三化学试题及答案WORD版
大兴区2017—2018学年度第一学期期末检测试卷
初三化学
学校姓名准考证号
考
生
须
知
1．本试卷共10页，共41道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Ca40
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列属于化学变化的是
A．胆矾研碎B．品红扩散C．干冰升华D．蜡烛燃烧
2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．分子B．原子C．离子D．元素
3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精
4．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
5．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．颜色B．密度C．稳定性D．沸点
6．下列饮品属于溶液的是
A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
7．下列属于纯净物的是
A．高锰酸钾B．加碘食盐C．大理石D．食醋
8．氯的元素符号是
A．Ag
B．Cl
C．Si
D．Al
9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量水
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10．下列符号能表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．H2D．2H2O2
11．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7B．9C．10D．19
12．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子间的间隔变大B．碘分子质量变大
C．碘分子体积变大D．碘分子运动速率不变
13．下列关于物质用途的描述中不正确的是
A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．氮气可用于食品填充气
14．下图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氢元素质量分数的是
A．①B．②
C．③D．④
高温
15．硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：
2H2+SiCl4====Si+4HCl，该反应中化合价发生变化的元素是
A．氢元素B．氯元素
C．氢元素和氯元素D．氢元素和硅元素
依据实验和溶解度曲线回答16~19题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
16．②中溶液的质量为
A．30gB．100gC．130gD．140g
17．上述所得溶液为饱和溶液的是
A．②③④B．②④C．③④D．④
18．能将饱和KCl溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是
A．加水B．倒出部分溶液
C．加KCl固体D．加热蒸发水，再降温至该温度
19．④中溶液的溶质质量分数约为
A．20%B．29%C．37%D．40%
20.下图表示加热高锰酸钾过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是
A．生成O2的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
第二部分非选择题（每空1分，共60分）
〖生活现象解释〗
空气是人类赖以生存的宝贵资源。
请回答21～22题。
21．空气成分中，按体积计算含量最多的气体是。
22．工业上利用分离液态空气的方法可制得氧气。
（1）氧气可用于医疗急救，原因是氧气能够。
（2）液氧炸药是一种无污染的炸药。
一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙吸满液氧，该液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为。
水和溶液与生产生活息息相关。
请回答23～25题。
23．电解水实验能够证明水的组成，其实验装置如右图所示。
（1）试管1中生成的气体为。
（2）该反应的化学方程式为。
24．请从24-A或24-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按24-A计分。
24-A
24-B
太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2属于（填字母序号）。
A．氧化物 B．化合物 C．混合物
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为（写出计算式即可）。
水净化过程中常用的消毒剂有：
O3、Cl2、Ca（ClO）2、ClO2。
（1）上述物质中，属于氧化物的是。
（2）Ca（ClO）2中钙元素与氧元素的质量比为。
25．水常用来配制各种溶液。
（1）硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。
硝酸钾溶液中的溶质是。
（2）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量
是kg。
能源是人类赖以生存的物质基础。
请回答26～28题。
26．作为主要能源的化石燃料包括煤、、天然气。
27．燃气热水器（如右图所示）是家庭常用热水器。
（1）天然气是常用燃气，其燃烧的化学反应方程式为。
（2）燃气热水器要保证“空气进气孔”通畅，其原因是。
28．燃烧是人类最早应用的化学反应之一。
（1）北京周口店猿人遗址发掘出50万年前用火的痕迹，当时使用自然火时，需要不断地向火焰中添加木柴和兽骨，从燃烧条件分析，“木柴和兽骨”是。
到三万年前，山顶洞人开始“钻木取火”，其原理是。
（2）燃烧控制不当会引起火灾。
扑灭森林火灾时，设置隔离带的目的是。
化学与生活息息相关。
请回答29～31题。
29．二氧化碳在生活中应用广泛。
（1）干冰可用来冷藏食品，其原因是。
（2）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为。
（3）实验室常用来检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）。
30．市售“自热米饭”的自加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰（氧化钙）接触，发生化学反应：
CaO+H2O===Ca（OH）2，放出大量热。
该反应的基本反应类型为。
31．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如下：
（1）请补全上图中相应微粒的图示。
（2）当有0.56g乙被转化时，则同时被转化的甲的质量为g。
〖科普阅读理解〗
32．阅读下面科普短文。
走近多肉植物
多肉植物是指植物营养器官肥大的高等植物，其作为盆栽在世界各地广受欢迎。
下面我们走近多肉植物，了解其除了用于观赏外更多的应用。
许多多肉植物的汁液提取物具有一定的药用价值。
如芦荟，其化学成分非常复杂，包括芦荟素、芦荟大黄素等多种物质。
其中芦荟大黄素（化学式C15H10O5）能促进大肠部位蠕动，对便秘和痔疮有特殊疗效。
有很多人喜欢在电脑前摆放多肉植物来减少电磁辐射，多肉植物是否有降辐射的作用呢？
图1为某次实验中所测得的笔记本电脑各部位辐射量。
将3种多肉植物（仙人掌、玉翁、量天尺）及纸片（按仙人掌形状所裁剪的纸片）分别摆放在笔记本相同位置前，用辐射检测仪检测辐射量，结果如图2所示。
辐射衰减度可说明植物（或物体）的降辐射效率。
实验中纸片的降辐射效率高于3种植物，说明植物降辐射不是其本身有吸收辐射的作用，而是其枝叶的遮挡所造成的。
研究表明，如果蒸腾作用旺盛的植物占室内空间的5%~10%，可使冬天房间内的湿度增加20%~30%，多肉植物叶片含水丰富，其增湿效果如何呢？
实验中取植株大小相近的绿植（绿萝、万重山、马拉巴栗），将3种植物放在密闭容器中，观察并记录温度变化，直到空气湿度达到饱和点，所测结果如图3所示。
多肉植物的用途和价值还不只于此，关于多肉植物的研究和开发利用正在兴起。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）多肉植物指的是。
（2）芦荟大黄素由种元素组成。
（3）笔记本辐射量超过安全值的部位有。
（4）下列说法正确的是。
A．辐射衰减度越高说明降辐射效率越高
B．多肉植物能降辐射是其本身具有吸收辐射的作用
C．文中增湿实验中，空气湿度最先达到饱和点的是万重山
（5）图2中仙人掌的降辐射效率较其他两种多肉植物高，其可能的原因是。
〖生产实际分析〗
33．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如下图所示。
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是。
（2）将粗盐充分溶解后，除去其中难溶性杂质的方法是。
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的反应物为。
34．工业生产氟化钠（NaF）的主要流程如下（整个过程中水不参加反应）：
（1）H2SiF6中氟元素（F）的化合价为-1，则硅元素（Si）的化合价为。
（2）产物气体X是初中化学常见气体，其组成元素为。
（3）产物NaF中的钠元素来自于原料中的（填物质的化学式）。
〖基本实验及原理分析〗
35．根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。
发生反应的化学方程式为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为，选用的发生装置是。
（3）如图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
36．下图是配制180g10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）正确的操作顺序是（填数字序号）。
（2）在称取氯化钠过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是
。
（3）天平平衡后的状态如图
所示，游码的位置应在刻度线处。
（4）实验中需要量取水的体积是mL。
37．取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
（1）从微粒的角度说明物质可被压缩的原因是。
（2）内装（填“水”或“空气”）的注射器更易被压缩，原因是。
38．根据下列实验回答问题。
（1）实验2中反应的化学方程式为。
（2）设计实验1、3的目的是研究对过氧化氢分解速率的影响。
39．右图为研究可燃物燃烧条件的实验装置。
实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。
（1）写出磷燃烧的化学反应方程式。
（2）对比试管1、2中的现象可得出的结论是。
（3）能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是。
（4）气球的作用是。
40．利用下图装置进行空气中氧气含量测定实验。
实验装置
实验操作
．向玻璃管和水槽内加适量的水，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置。
．接通电源，待红磷燃烧，断开电源。
．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。
（1）实验中加入足量红磷的目的是。
（2）实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线（填数字序号）处。
（3）实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是。
〖科学探究〗
41．在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠（NaHCO3），发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。
某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如下图所示。
每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。
部分实验记录如下表所示。
序号
温度
试管内径
CO2流速
（个/秒）
产生不同现象的时间
字迹变淡
字迹模糊
字迹消失
①
25
10mm
5-8
5´17＂
7´19＂
8´17＂
②
32
10mm
5-8
3´50＂
4´09＂
4´28＂
③
40
10mm
5-8
3´48＂
4´06＂
4´18＂
④
25
14mm
5-8
6´36＂
7´38＂
8´28＂
⑤
25
25mm
5-8
X
9´43＂
10´22＂
⑥
25
10mm
10-13
5´02＂
6´40＂
7´58＂
⑦
25
10mm
2-5
5´40＂
10´45＂
12´36＂
【解释与结论】
（1）由上述溶解度曲线图可获得的信息有（写出一条即可）。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸（H2SO4）反应来制二氧化碳。
除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠（Na2SO4）生成，该反应的化学方程式为。
（3）实验
研究的影响因素是。
（4）表中X应该是。
A．6´05＂B．8´45＂C．9´55＂
（5）通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是（填实验序号）。
（6）结合实验①②③，可得出的结论是。
（7）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有。
大兴区2017～2018学年度第一学期期末检测
初三化学试卷参考答案及评分标准
第一部分选择题（每小题1分，共20分）
说明：
1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均可得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
B
C
A
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
B
D
C
C
A
B
B
第二部分非选择题（每空1分，共60分）
点燃
21．氮气
通电
22．
（1）供给呼吸
（2）C+O2====CO2
23．
（1）H2
（2）2H2O=====2H2↑+O2↑
24．
24-A
24-B
（1）AB
（2）
（1）ClO2
（2）5:
4
25．
（1）KNO3
（2）90
点燃
26．石油
27．
（1）CH4+2O2====CO2+2H2O
（2）保证足量的空气进入，使燃气充分燃烧
28．
（1）可燃物 摩擦生热，温度达到物质的着火点
（2）将可燃物与燃烧物隔离
29．
（1）干冰升华吸热
（2）CO2+H2O===H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
30．化合反应
31．
（1）
（2）0.6
32．
（1）植物营养器官肥大的高等植物
（2）3种
（3）键盘上方、电源适配器（4）AC
（5）仙人掌叶片厚，叶片面积大，遮挡效果好
33．
（1）加快水的蒸发
（2）过滤（3）NaCl、H2O
34．
（1）+4
（2）碳元素、氧元素
△
（3）NaCl、Na2CO3
35．
（1）C2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B
（3）CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大
36．
（1）
（2）继续加NaCl
（3）3（4）162
MnO2
37．
（1）分子之间有间隔
（2）空气气体分子间隔较大
38．
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
△
（2）温度
39．
（1）4P+5O2===2P2O5（条件写点燃给分）
（2）可燃物燃烧需要温度达到着火点
（3）试管1中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧
（4）防止磷燃烧产生的白烟逸散到空气中
40．
（1）使玻璃管中的氧气充分反应
（2）1
（3）调节内外气压平衡
41．
（1）Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大
（2）2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）试管内径
（4）B
（5）
（6）其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快
（7）温度、试管内径、CO2流速
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