全国版版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯学案.docx

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全国版版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯学案

第2节　富集在海水中的元素——氯

考试说明

1．掌握氯的主要性质及其应用。

2．掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解氯及其重要化合物的制备方法。

4．了解氯及其重要化合物对环境的影响。

命题规律

氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。

其考查形式为：

（1）以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；

（2）结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。

以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。

考点1　氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的性质

（1）物理性质

（2）化学性质

①与金属反应

a．与钠反应：

2Na＋Cl2

2NaCl（有白烟生成）。

b．与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3（生成棕黄色烟，溶于水得黄色溶液）。

c．与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2（生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色）。

②与非金属反应

③与水反应

离子方程式：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

（Cl2既是氧化剂又是还原剂）

④与强碱的反应

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

离子方程式：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

⑤与某些还原性物质反应（写离子方程式）

a．氯气与KI溶液：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；

b．氯气与FeCl2溶液：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

c．向氯水中通SO2：

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

。

2．氯的重要化合物

（1）次氯酸（HClO）

①弱酸性：

比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。

②不稳定性：

见光易分解，化学方程式：

2HClO

2HCl＋O2↑，氯水要现用现配。

③强氧化性：

使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。

（2）漂白粉（漂粉精）

①制取原理：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

②漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。

③水解呈碱性，其水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。

④与盐酸反应：

Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。

⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

漂白粉久置失效，必须密封保存。

（1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。

（2）加热或点燃条件下，氯气能与绝大多数金属或某些非金属单质（如S、P、Si、H2等）反应，且与Fe反应得FeCl3，与Cu反应得CuCl2。

（3）Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成的HClO才有漂白性，如：

Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色。

（4）HClO的漂白是破坏性漂白，永久性的，使有机色质结构变化，变为白色物质。

如用HClO漂白后的酸碱指示剂再遇酸或碱后不再显色。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）新制取的漂白粉是纯净物。

（×）

（2）Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

（×）

（3）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

（×）

（4）Cl2泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逆风向高处转移。

（×）

（5）过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

（×）

（6）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

（×）

题组一氯及其化合物的性质

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

答案　B

解析　Cl2与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。

2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

答案　B

解析　将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因，B错误；该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性，D正确。

题组二氯水的成分与性质

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

答案　D

解析　氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少）]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A正确；含Cl－，加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，B正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中Cl2也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

4．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①NaOH、

②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是（　　）

A．全部B．②④⑤⑥

C．②⑤D．⑥

答案　D

解析　氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。

①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故错误；②Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液会变质，故错误；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液会变质，故错误；④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑤Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶液不会变质，故正确；⑦Cl2＋SO

＋H2O===2Cl－＋SO

＋2H＋，溶液会变质，故错误；综上所述，D正确。

新制氯水的多重性质

考点2　氯气的实验室制法

　实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

因此利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：

①盐酸挥发；②随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。

（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。

实验室一般选用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。

（√）

（2）足量的MnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2mol电子。

（×）

（3）实验室制Cl2的离子方程式：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。

（×）

（4）制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。

（√）

（5）[2015·四川高考]除去氯气中的HCl气体，装置如图。

（×）

1．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

答案　B

解析　装置顺序为：

制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、物质制备、尾气处理，注意洗气瓶中的导管为“长进短出”。

2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________________________________________。

装置B中饱和食盐水的作用_______________________________；

同时装置B亦是安全瓶，若C中发生堵塞时B中的现象：

____________________________________________________________

________________________________________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入如表所示物质：

其中，能证明氯气有漂白性的是________（填字母）。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是________________________________。

（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：

_______________________________________。

答案　

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗内液面上升，形成水柱

（2）d　（3）黄　E中液体分为两层，上层（苯层）为紫红色

（4）SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

解析　

（1）用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体。

（2）检验Cl2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的Cl2和干燥的Cl2的漂白性实验，其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。

（3）Cl2先与NaBr反应，而后Br2与KI反应。

（4）Cl2氧化SO

。

考点3　卤素的性质及X－的检验

1．卤素单质性质的相似性

卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：

氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

（1）都能与H2反应：

X2＋H2===2HX。

（2）都能与大多数金属反应（Fe）：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3；2Fe＋3Br2

2FeBr3；Fe＋I2

FeI2。

（4）都能与碱溶液反应：

X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O（F2例外）。

（5）卤素间的置换反应

将氯水滴入溴化钠溶液：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

将溴水滴入碘化钾溶液：

Br2＋2KI===I2＋2KBr。

2．递变性

3．卤素离子的检验方法

（1）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。

（2）卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋，故Fe3＋与I－不能大量共存。

（3）加碘食盐中的碘一般是KIO3，不是I2。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。

（×）

（2）F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。

（×）

（3）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。

（×）

（4）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。

（×）

（5）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I－。

（√）

（6）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。

（×）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题组一卤族元素的性质及用途

1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（　　）

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

答案　D

解析　①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。

2．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。

称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

则原混合液中NaI的物质的量为（　　）

A．0.5molB．0.4molC．0.3molD．0.25mol

答案　D

解析　根据图示可知a处为NaBr和NaI,ab段为NaBr、NaI和NaCl,bc段为NaBr和NaCl,cd段为NaCl；最终得到的29.25g固体为NaCl。

根据氯元素守恒，则n（Cl2）＝

n（NaCl）＝

×

mol＝0.25mol；根据图示：

0～2.5V（即0～0.125molCl2）段发生的反应为2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故n（NaI）＝0.25mol。

题组二卤素离子的检验

3．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯

A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑤

答案　C

解析　氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确。

4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

答案　B

解析　当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含有I－，溶液变为橙色，说明甲中含有Br－；再加入丙溶液，无明显变化，说明丙溶液中也无I－，则丙中含有Cl－，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）[2017·全国卷Ⅲ]清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗。

（　　）

（2）[2017·北京高考]氯气使KBr溶液变黄过程中气体被还原。

（　　）

（3）[2017·天津高考]用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。

（　　）

（4）[2017·天津高考]鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取，观察现象。

（　　）

（5）[2017·江苏高考]ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。

（　　）

（6）[2016·全国卷Ⅰ]将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。

（　　）

（7）[2016·全国卷Ⅲ]浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。

（　　）

（8）[2016·四川高考]向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3。

（　　）

答案　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×

解析　

（1）碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，正确；

（2）Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：

Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，正确；（3）氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，错误；（4）NaBr和KI都能与氯水反应，分别有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙红色，I2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别，正确；（5）ClO2中Cl元素为＋4价，有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，错误；（6）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl气体，但引入了水蒸气，错误；（7）浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时，应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸才能得到干燥纯净的Cl2，错误；（8）KIO3遇淀粉不变蓝色，只有单质碘遇淀粉才变蓝色，错误。

2．[2016·全国卷Ⅲ]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

答案　B

解析　FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。

3．[2016·江苏高考]以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为___________________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为________（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比

n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）________1∶5（填“>”“<”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3。

若溶液中KClO3的含量为100g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

答案　

（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　②AB

（2）①CaCO3、Ca（OH）2　②＜　

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

解析　

（1）①Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O。

②适当减缓通入Cl2的速率、充分搅拌浆料均有利于Cl2的吸收，能够提高Cl2的转化率。

Ca（OH）2是否完全溶解不会影响Cl2的吸收，故A、B两项正确。

（2）①由于电石渣中的CaCO3不参加反应，所以滤渣的主要成分是CaCO3以及未反应的Ca（OH）2。

②由于氯化过程中除发生主要反应6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O外，还存在副反应Ca（ClO）2===CaCl2＋O2↑，所以滤液中n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）＜1∶5。

（3）由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分KClO3将会结晶析出。

4．[2015·重庆高考]ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_______________________。

答案　

（1）锥形瓶b

（2）慢

（3）吸收Cl2

（4）4H＋＋5ClO

===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成

（5）稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

解析　

（1）根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。

根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。

（2）滴加盐酸速率应该慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。

（3）关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。

（4）ClO

在酸性条件下（H＋）反应生成ClO2，同时生成Cl－、H2O，其离子反应方程式为5ClO

＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。

ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉KI溶液反应生成I2，F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

（5）根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。

　　时间：

45分钟　

　　满分：

100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题（每题7分，共70分）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．久置的氯水最终会变成稀盐酸

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂

C