C．C与B形成的两种化合物中化学键类型
完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析：
A是碳，B是氧，C是钠，D是硅，E是氯。
熔点：
NaCl＞SiCl4，B错。
Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不完全相同，C错。
选项D中的顺序应为D、A、E，D错。
答案：
A
点拨：
本题考查元素“位、构、性”三者之间的关系，意在考查考生的分析推理能力。
4．（2013·高考命题研究专家原创卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
解析：
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。
由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素
，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。
答案：
D
点拨：
本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
5．（2013·高考命题研究专家原创卷）控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是（ ）
A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B．盐桥中的K＋移向乙烧杯
C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
解析：
由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3＋得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，C错误。
答案：
D
点拨：
本题考查电化学理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
6．（2013·高考命题研究专家原创卷）常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：
Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：
HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析：
A项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出H＋，酸（或酸根）越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙（由题给数据可得知），再用酸液处理除去，错误；D项，从数据表看，氢氧化镁（难溶）的溶解度小于碳酸镁（微溶），碳酸钙（难溶）的溶解度小于氢氧化钙（微溶），碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。
答案：
C
点拨：
本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
7．（2013·高考命题研究专家原创卷）LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是（ ）
A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为43
C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
D．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
解析：
A项，LiAlH4由Li＋、AlH
构成，它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3mol氢气时，转移6mol电子，反应②中生成4mol氢气时，转移4mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。
答案：
C
点拨：
本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
8．（2013·高考命题专家原创卷）下列电化学实验装置正确的是（ ）
解析：
粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。
电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B正确。
在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故C错误。
若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的，故D错误。
答案：
B
点拨：
本题考查电解
精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。
9．（2013·高考命题研究专家原创卷）用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）
A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3
C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3
解析：
观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。
由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2（阴极无气体生成），PQ段阴、阳两极都产生气体。
因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2O
H2↑＋O2↑。
结合图像中转移电子
的物质的量，可计算出反应①析出0.1molCu和0.05molO2，反应②消耗0.05molH2O。
根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。
而0.05molCu2（OH）2CO3恰好相当于0.1molCuO和0.05molH2O（生成0.05molCO2无影响），故D正确。
答案：
D
点拨：
本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
10．（2013·郑州市第二次质检·10）25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（ ）
A．a＝bB．a＞b
C．c（A－）＝c（Na＋）D．c（A－）＜c（Na＋）
解析：
若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由pH＝7可知溶液中c（H＋）＝c（OH－），故一定存在c（Na＋）＝c（A－）。
答案：
D
点拨：
本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。
难度中等。
11．（2013·河南省适应测试
（二）·13）能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH－）增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c（Na＋）＝c（A2－） ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④B．①③④
C．①③D．②④
解析：
①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性（或酸性），稀释时溶液的碱性（或酸性）都应该减弱，现溶液中c（OH－）增大，则溶液中c（H＋）减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），现c（Na＋）＝c（A2－），故c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－），所以溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，两者11能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。
答案：
C
点拨：
本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识的运用能力。
难度中等。
12．（2013·太原市模拟
（二）·12）下列事实与结论（或推论）均正确的是（ ）
A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的
试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）>Ksp（AgCl）
B．物质的量之比为1
2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2
解析：
A项，由于氯化银固体溶解，故c（Ag＋）·c（Cl－）＜Ksp（AgCl）；C项，由于还原性Fe2＋大于Br－，而I－的还原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯气时，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I－，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。
答案：
B
点拨：
本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
13．（2013·成都市第二次诊断·7）将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝akJ/mol，如图所示。
下列分析中正确的是（ ）
A．250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/（L·min）
B．平衡时CO的转化率：
T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大
D．a＜0，平衡常数K：
T℃时大于250℃
解析：
A项，甲醇的物质的量增加0.15mol，则H2减小0.3mol，v（H2）＝0.03mol/（L·min）；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a＜0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大。
答案：
D
点拨：
本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。
难度较大。
14．（2013·江苏卷·1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇B．天然气
C．液化石油气D．氢气
解析：
从燃料电反应产物的角度分析。
甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。
答案：
D
点拨：
知识：
燃料电池，环境保护。
能力：
考查考生对基础知识的了解能力。
试题难度：
较小。
15．（2013·重庆市考前模拟·7）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4mol，同时放出热量QkJ。
则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为65.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则有v（SO3）＝0.35mol/（L·min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
解析：
由平衡时n（SO3）＝1.4mol可知此时n（SO2）＝2.6mol，n（O2）＝1.3mol。
A选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；B选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2L，所以v（SO3）大于0.35mol/（L·min）；C选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n（SO3）<1.4mol；D选项，恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于QkJ。
答案：
C
点拨：
本题考查化学平衡，考查考生对平衡移动的掌握能力。
难度较大。
16．（2013·云南省第二次统测·12）常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（ ）
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c（CO
）>c（HCO
）
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入Na
Cl固体，c（Ag＋）
减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
解析：
因酸与碱的元数未知，混合液酸碱性难断定，A错；HCO
在溶液中的电离程度很小，B错；加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，C正确；因CO
的水解程度较大，D错。
答案：
C
点拨：
本题考查电解质溶液的有关知识，考查考生的知识迁移和应用能力。
难度中等。
17．（2013·乌鲁木齐地区第三次诊断·12）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka（HCN）C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
解析：
化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。
答案：
D
点拨：
本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。
难度中等。
18．（2013·江西省八校高三联考·13）常温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.01mol·L－1HA的溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L
－1
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH－）－c（H＋）＜c（HA）－c（A－）
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（Na＋）
解析：
水的离子积是c（OH－）·c（H＋）＝1×10－14，结合0.1mol·L－1的HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，可得c（OH－）＝1×10－11mol/L,0.01mol·L－1HA的溶液中c（H＋）＞1×10－4mol·L－1，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c（H＋）＜c（A－），原子守恒有2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
，所以c（A－）＞c（Na＋）＞c（HA），0＞c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）－c（A－）＝[c（HA）－c（A－）]/2＞c（HA）－c（A－），C错；D中是电荷守恒式，正确。
答案：
D
点拨：
本题考查离子浓度大小比较，考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。
难度较大。
19．（2013·浙江卷·11）电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
解析：
结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。
该电解槽的两极均为惰性电极（Pt），在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：
2I－－2e－===I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H＋得电子发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－===H2↑），A项正确。
阴极周围溶液中产生的OH－经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：
3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO
经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。
结合阴、阳极发生的反应及I2与OH－的反应可知，电解槽内总反应为I－＋3H2O
IO
＋3H2↑，C项正确。
若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I－＋2H2O
I2＋H2↑＋2OH－，D项错。
答案：
D
点拨：
知识：
电解槽的构成、工业原理及电极（电池）反应式。
能力：
考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。
试题难度：
较大。
20．（2013·东北三省三校第二次联考·13）已知：
SO2（g）＋
O2（g）SO3（g） ΔH＝－98kJ/mol。
某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ）
A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L·min）
B．该反应的平衡常数数值为7.5
C．SO2的平衡转化率为60%
D．加入催化剂，可使ΔH变小
解析：
A项，根据反应热可知Δn（SO2）＝
mol＝0.12mol＝Δn（SO3），则Δn（O2）＝0.06mol，v（O2）＝
mol/（L·min）＝0.006mol/（L·min）；B项，
K＝
＝
＝10.61；C项，SO2转化率＝
×100%＝60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。
答案：
C
点拨：
本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。
难度中等。
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21．（2013·安徽卷·28）（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为______________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝________mol·L－1·min－1（用代数式表示）。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
________；
假设三：
________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的
试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O
的浓度可用仪器测定]
实验方案
（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
解析：
首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
（1）要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液
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