合肥一中学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含答案.docx
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合肥一中学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
合肥一中2013-2014第一学期段二考试
高一化学试卷
时间：
90分钟分值：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）
1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉充分反应并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
BaSO4
BaCO3
加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体B.熔融的NaClC.液态酒精D.KOH溶液
4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾
6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
7、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸
B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．食盐溶液中逐滴加入盐酸
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA
9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成.振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）
A．所含原子数相等B．分子数之比4:
3
C．体积之比1:
1D．密度之比1:
1
10、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）
A.75mL2mol·L－1的NH4ClB.150mL1mol·L－1的NaCl
C.50mL1.5mol·L－1的CaCl2D.50mL3mol·L－1的KClO3
二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）
11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol·L－1，下列关系正确的是（）
A.b﹤2aB.C2﹤2C1C.C2﹥2C1D.C1=2C2
12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（）
A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+
13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
14、在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：
RO3n-＋Cl2＋H2O===RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
15、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；
②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；
③2Cu＋O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是（ ）
A．①B．②③C．①③D．①②③
16、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：
2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）
A．3∶1 B．2∶1C．15∶2 D．1∶1
17、已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
18、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO==2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中Na2FeO4是还原产物
C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、填空题（包括19、20、21题，计22分）
19、（6分）已知：
在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。
现有以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
⑴以上物质中能导电的是；
⑵以上物质中属于电解质的是；
⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
20、（8分）有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
⑴A+C→溶液①+气体①⑵B+A→溶液②+沉淀①
⑶C+B→溶液③+沉淀②⑷溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
21、（8分）过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式。
（2）将下列物质：
H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
++______→+++H2O
①该反应中的还原剂是。
②该反应中，发生还原反应的元素是。
（3）氧化性：
KMnO4_____K2CrO4（填＞或＜）
四、实验题（包括22、23题，计27分）
22、（17分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，。
请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移____________________________________；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是____________________________________；
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
_________________________。
（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a.只含________________________（填写溶质化学式）
b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________③_____________④___________
23、（10分）海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_________，③________。
（2）过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________（只填一种），简述选择其理由_________________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。
五、计算题（7分）
24、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，则C的摩尔质量为。
（3）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
（用a、b、V表示）
合肥一中2013-2014第一学期段二考试
高一化学答案
一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
B
C
A
D
A
C
二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
A
D
A
C
B
三、填空题（包括19、20、21题，计22分）
19、（6分）
⑴以上物质中能导电的是④⑧；
⑵以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧；
⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。
20、（8分）
⑴2H++CO32—===CO2↑+H2O
⑵CO32—+Ba2+===BaCO3↓
⑶Ba2++SO42—===BaSO4↓
⑷BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
21、（8分）
（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O
①该反应中的还原剂是:
H2O2
②该反应中，发生还原反应的元素是:
Mn
（3）氧化性：
KMnO4＞K2CrO4
四、实验题（包括22、23题，计27分）
22、（17分）
（1）
（2）＜1nm，胶体粒子粒径在1-100nm之间，该实验没有制备出胶体，因此粒径在此范围。
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）a.FeCl2、CuCl2；b.FeCl3、FeCl2、CuCl2
（5）①Fe③Fe、Cu④HCl
23、（10分）
（1）①过滤，③萃取。
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（3）CCl4，CCl4与水不互溶，碘在CCl4溶解度大于在水中的溶解度。
（4）无石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误。
（5）有利于控制温度并使受热均匀。
五、计算题（7分）
（1）7.2
（2）106g/moL
（3）（4b-2a）/VmoL/L
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