江苏省盐城市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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江苏省盐城市学年高二化学下学期期末考试试题
2015/2016学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16K39Zn65
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确的是
A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol·L－1H2S溶液pH=1
C．HCN的结构式为：
H－C≡ND．HCN和H2S均属于弱电解质
2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
3．下列滴定反应不需要用指示剂的是
A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl－=AgCl↓]
B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3·H2O=NH4++H2O]
C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）=Na2S4O6（无色）+2NaI]
D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]
4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
稀酸性
高锰酸
钾溶液
乙醇
P2O5
苯酚
甲醛
浓盐酸
碳素钢钉
食盐水
红墨水
空气
NaOH溶液
A．用图甲所示装置制备酚醛树脂
B．用图乙所示装置测定盐酸浓度
C．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀
D．用图丁所示装置验证产生乙烯
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：
K+、Na+、CO32－、AlO2－
B．能使酚酞变红的溶液中：
Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．c（FeCl3）=0.1mol·L－1的溶液中：
Mg2+、K+、SO42－、NO3－
D．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4+、Na+、CH3COO－、NO3－
6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是
A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯
D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料
7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是
A．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的平衡常数为：
B．反应Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+的平衡常数为：
C．NH4++H2O
NH3·H2O+H+的平衡常数为：
D．2AgI（s）+S2－（aq）
Ag2S（s）+2I－（aq）的平衡常数为：
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：
D．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
a
10－7
25℃℃）
10－7
c（H+）/mol·L－1
c（OH－）/mol·L－1
pH
7
11
时间/s
V（H2）/mL
b
a
a
b
b
●
●
7
0
pH
a
lg
甲乙丙丁
9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是
A．图甲可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
B．图乙可表示水溶液中H+与OH－的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
C．图丙可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
D．图丁可表示体积为V0L1mol·L－1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：
pH=lg
10．NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是
A．该电池总反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O
B．a极的电极反应为：
2NH3－6e－=N2+6H+
C．b极的电极反应为：
4OH－－4e－=2H2O+O2↑
D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连
B．由反应
，则环已二烯比苯稳定
C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7
D．合成氨反应N2+3H2
2NH3，当满足v（N2）逆∶v（H2）逆∶v（NH3）逆=1∶3∶2时，标志该反应已达到平衡状态
12．4－溴甲基－1－环已烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子
B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：
NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．配制FeCl3溶液：
将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温
B．制备银氨溶液：
在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量
C．提纯含有少量苯酚的苯：
向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14．常温下，下列物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是
A．相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c（CO32－）从大到小顺序为：
Na2CO3、H2CO3、NaHCO3
B．相同浓度三种铵盐溶液中c（NH4+）从大到小顺序为：
NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl
C．相同浓度三种钠盐溶液中c（H+）从大到小顺序为：
CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2
D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×10－10、7.7×10－13 、8.7×10－17，则对应饱和溶液中c（X－）从大到小的顺序为：
Cl－、Br－、I－
c（CO2）/mol·L－1
时间/min
甲
乙
甲乙丙丁
N2（g）+CO2（g）
E/kJ·mol－1
N2O（g）
+CO（g）
反应进程
386.5
0
v（正）
v（逆）
v（N2O）/mol·L－1·min－1
t
时间/min
100
N2O平衡转化率/%
0
X
15．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：
N2O（g）+CO（g）
N2（g）＋CO2（g）。
依据下列图象作出的判断正确的是
A．由图甲可判断该反应的正反应为放热反应
B．由图乙可判断阴影部分面积的数值为0.05
C．由图丙可判断横坐标X可能是压强
D．图丁研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高
非选择题
16．（12分）今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：
▲。
（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：
▲。
（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
▲。
（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：
▲。
（5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等。
①镍位于周期表第▲周期▲族。
②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键。
不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为▲。
17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：
（1）化合物E中的含氧官能团为▲和▲（填官能团的名称）。
（2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为▲。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成
的路线如下：
试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：
）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）H2C2O4·2H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。
（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为▲和▲。
（2）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。
Y
X
8.4
2
●
第二反应终点
●
第一反应终点
V（NaOH）
pH
0
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为▲。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度▲（填序号）。
a.始终减小b.始终增大c.先减小后增大d.先增大后减小
③X点时，c（Na+）－c（C2O42－）▲c（H2C2O4）+c（HC2O4－）（选填：
＞、＜或＝）；
Y点时，c（OH—）－c（H+）▲c（H2C2O4）+c（HC2O4－）（选填：
＞、＜或＝）。
（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（
，摩尔质量为204g·mol－1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是▲。
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为▲。
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是▲（填序号）。
a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度
19．（15分）3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。
镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”。
（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等。
①已知2Ni3S2（s）+7O2（g）=6NiO（s）+4SO2（g）
H1=akJ·mol－1
Ni3S2（s）+4NiO（s）=7Ni（s）+2SO2（g）
H2=bkJ·mol－1
则反应Ni3S2（s）+2O2（g）=3Ni（s）+2SO2（g）
H=▲kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：
Ni3S2
3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为▲，阳极上主要的电极反应式为▲。
（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（
）混合物制作而成的复合材料。
工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为▲；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为▲个。
（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全。
以A为原料合成PLA的主要流程如下：
①A的结构简式为▲。
②C→PLA的反应类型为▲，反应方程式为▲。
20．（14分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10－4。
（1）利用光催化制甲酸原理如题20图—1所示：
负载
e－
CO2
HCOOH
O2
H2O
H+
a
光催化剂
b
质子膜
题20图—1题20图—2
①该装置能量转化方式为▲。
②该装置工作时，b极周围溶液的pH▲（填：
“增大”或“减小”）。
③电极a上发生的电极反应为▲。
（2）另一种制取甲酸的机理如题20图—2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为▲，该制备反应的化学方程式为▲。
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为▲。
甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为▲。
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：
HCOOH+CH3COO－
HCOO－+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为:
Ka（CH3COOH）=▲。
（5）HCOONa可使水体中NO3－脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO3－+4HCOO－+H2O
NH4++2HCO3－+2CO32－，HCOO－在反应中的作用是
▲（填：
氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：
▲（填数字序号）。
①c（CO32－）②c（HCO3－）③c（H2CO3）④c（H+）
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
马来酸酐在有机合成、医学及食品工业中用途非常广泛，其制备方法如下：
（1）V基态原子核外电子排布式为▲。
（2）马来酸酐分子中C原子杂化轨道类型为▲；1mol马来酸酐分子中含有σ键的数目为
▲mol。
（3）与CO2互为等电子体的阴离子为▲（举1例）。
（4）一种钒的配合物分子结构如题21A图—1所示，该配合物中钒元素的化合价为▲。
题21A图—1题21A图—2
（5）钒的一种氮化物晶胞结构如题21A图—2所示，晶胞中钒原子的配位数为▲。
B．[实验化学]
尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116~118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇。
制备原理及装置如下：
实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应。
②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中
析出，再过滤。
③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，
趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g。
（1）图中仪器a的名称是▲；步骤①中乙醇过量，其目的是
▲；能说明步骤①反应已完成的依据是▲。
（2）步骤③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是▲。
（3）步骤④精制时加入活性炭的目的是▲。
（4）本次制备产率为▲（保留3位小数）。
高二化学参考答题
单项选择题：
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.D9.D10.A
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.C12.AB13.D14.CD15.AD
16.（12分）
（1）C、O、N（2分）
（2）N、O、F（2分）
（3）KCl、CaO、MgO（2分）
（4）HCl、HBr、HF（2分）
（5）①四Ⅷ（各1分）②
或
（2分）
17.（15分）
（1）（酚）羟基醚键（各1分）
（2）
（2分）
（3）
、
或
（3分）
（4）
（各1分）
（5）
（4分）
18.（12分）
（1）H2C2O4
H++HC2O4－HC2O4－
H++C2O42－（各1分）
（2）①HC2O4－+OH－=C2O42－+H2O（1分）
②d（1分）
③=＞（各1分）
（3）①滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.09600mol·L－1（2分）
③d（2分）
19.（15分）
（1）①
（2分）
②Ni2++2e－=Ni（2分）Ni3S2－6e－=3Ni2++2S（2分）
（2）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑（2分）7（2分）
（3）①CH3CHO（2分）②缩聚反应（1分）
（或：
）（2分）
20.（14分）
（1）①光能转化为化学能和电能（1分）
②减小（1分）③CO2+2H++2e－=HCOOH（1分）
（2）催化剂（1分）CO2+H2
HCOOH（2分）
（3）HCOOCH（CH3）2（1分）
HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH－→2Ag↓+CO32－+2NH4++2NH3+H2O（2分）
（4）1.75×10－5（2分）
（5）还原剂（1分）②①③④（2分）
21A.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2
（2）sp29
（3）N3－、OCN－或SCN－等
（4）+3
（5）6
21B.（12分，每空2分）
（1）分水器提高对羟基苯甲酸的转化率同时作溶剂分水器中水的量不再增加
（2）除去未反应的对羟基苯甲酸及乙醇
（3）吸附产品中有色杂质
（4）0.904
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