人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习C卷.docx
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人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习C卷
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
2.（2分）（2018高二上·武清期中）下列关于盖斯定律的说法错误的是（）
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
3.（2分）（2018高二上·江苏期末）通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）
①木炭不完全燃烧制CO：
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：
Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g） ΔH3＝+489.0kJ·mol－1
A.反应①中化学能全部转化为热能
B.反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C.反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D.反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝－28.5kJ·mol－1
4.（2分）下列说法正确的是（）
A.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B.25℃，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
5.（2分）（2019高二上·辽源期中）已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是：
（）
A.H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B.H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
6.（2分）（2018高二上·佛山期末）向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是（）
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
7.（2分）（2018高一下·广东期末）分别向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
8.（2分）相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（）
A.2A（g）+B（g）=2C（l） ΔH1
B.2A（g）+B（g）=2C（g） ΔH2
C.2A（l）+B（l）=2C（g） ΔH3
D.2A（l）+B（l）=2C（l） ΔH4
9.（2分）（2017高二上·佛山期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O
（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1＜△H2＜△H3
D.△H1＞△H3＞△H2
10.（2分）（2016高二上·南昌期中）下列说法正确的是（）
A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ•mol﹣1
D.在稀溶液中：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3lkJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ
11.（2分）（2018高二上·中山期末）下列说法错误的是（）
A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C.已知C（石墨·s）=C（金刚石·s）△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
12.（2分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2kJ•mol﹣1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3kJ•mol﹣1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A.Q1=Q2＜Q3
B.Q2＞Q1＞Q3
C.Q3＞Q2＞Q1
D.Q1=Q2=Q3
13.（2分）（2016高二上·都匀开学考）相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D.
H2（g）+
Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
14.（2分）（2018高二下·山东开学考）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A.△H3=+0.33kJ•mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D.△H3>0，单斜硫比正交硫稳定
15.（2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol﹣1
已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1
则x为（）
A.3a+b﹣c
B.c+3a﹣b
C.a+b﹣c
D.c+a﹣b
16.（2分）（2019高一下·浙江期中）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2（g）+I2（？
）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？
）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是（）
A.
中的I2为气态，
中的I2为固态
B.
的反应物总能量比
的反应总能量低
C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D.反应
的产物比反应
的产物热稳定性更好
17.（2分）（2016高三上·河北期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）
A.Q＞Q1＞Q2
B.Q1＞Q2＞Q
C.Q1＞Q＞Q2
D.Q1=Q2＞Q
18.（2分）（2016高一下·莆田期末）下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D.已知反应：
C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2
19.（2分）（2018高二上·孙吴期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=－57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D.已知C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
20.（2分）下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH2＝－870.3kJ/mol
（3）H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）；ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的ΔH为（）
A.488.3kJ/mol
B.－488.3kJ/mol
C.－244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
二、非选择题（共5题；共34分）
21.（10分）（2017·新课标Ⅰ卷）（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
（1）
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）．
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．
（3）
H2S与CO2在高温下发反应：
生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1，该反应的△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2．
22.（6分）（2017高二上·晋江期末）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：
C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32﹣移向电池的________（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：
10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）
23.（8分）（2015·抚顺模拟）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．
（2）
25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=________．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为________．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）
在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
________，b________（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）
已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式________．
24.（5分）（2019高二上·大足期末）完成下列各题。
（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。
则CO燃烧的热化学方程式为________。
（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。
已知：
白磷燃烧：
P4（s）+5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
红磷燃烧：
P（s）+
O2（g）＝
P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
则相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为________。
（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为________（用abcd表示）。
25.（5分）（2018高二上·承德期末）工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g），反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为________;（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1________（填“增大”“或“减小”或“不变”，下同），E3________。
（3）已知:
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g） ΔH=-442.4kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297.0kJ/mol。
若H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g），则消耗0.5molH2S时，反应中转移的电子总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的数值），放出的热量为________kJ。
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共34分）
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
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