高三化学二轮备考经典题型训练弱电解质的电离平衡水的电离与溶液的酸碱性.docx
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高三化学二轮备考经典题型训练弱电解质的电离平衡水的电离与溶液的酸碱性
弱电解质的电离平衡、水的电离与溶液的酸碱性
【方法技巧】
一、弱电解质的电离平衡
影响电离平衡的因素：
温度：
因电离平衡过程是吸热的，温度升高，电离平衡向电离方向移动。
浓度：
增大分子的浓度，电离平衡向电离方向移动；增大离子浓度，电离平衡向结合成分子的方向移动。
以CH3COOH
H＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件
移动方向
n（H＋）
c（H＋）
c（CH3COO－）
电离程度
浓度
加水稀释
正向
增大
减小
减小
增大
加冰醋酸
正向
增大
增大
增大
减小
同离子
效应
通入
HCl（g）
逆向
增大
增大
减小
减小
加醋酸
钠固体
逆向
减小
减小
增大
减小
升高温度
正向
增大
增大
增大
增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；
③电离平衡右移，电离程度也不一定增大
二、电离平衡常数应用
①判断酸性相对强弱
电离常数越大，酸性（或碱性）越强，如醋酸：
K＝1.75×10－5，次氯酸：
K＝2.95×10－8，则酸性：
醋酸＞次氯酸。
②判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性（或酸性）越弱，如醋酸：
K＝1.75×10－5，次氯酸：
K＝2.95×10－8，则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：
醋酸钠＜次氯酸钠。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确
强酸可以制取弱酸来判断，如H2CO3：
Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚：
Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3，不能生成Na2CO3。
④判断微粒浓度或浓度比值的变化
利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的变化情况，有时候还会结合KW一起进行判断，如：
0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，
＝
＝
，加水稀释，c（H＋）减小，K值不变，则
增大。
三、理解KW时要注意:
（1）KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。
如100℃时，KW=10—12。
（2）KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液有c（H+）H2O=c（OH—）H2O；
如酸性溶液中：
|C（H+）酸+c（H+）H2O|·c（OH—）H2O=KW
碱性溶液中：
|C（H+）碱+c（H+）H2O|·c（OH—）H2O=KW
四、水电离出的c水（H＋）或c水（OH－）的相关计算
1．当抑制水的电离时（如酸或碱溶液）
在溶液中c（H＋）、c（OH－）较小的数值是水电离出来的。
如下表：
溶液（25℃）
水电离出来的
c（H＋）或c（OH－）
mol·L－1
pH＝2的盐酸
10－2
10－12
10－12
pH＝13的
NaOH溶液
10－13
10－1
10－13
2．当促进水的电离时（如盐的水解）
在溶液中c（H＋）、c（OH－）较大的数值是水电离出来的。
如下表：
溶液（25℃）
水电离出来的
c（H＋）或c（OH－）
mol·L－1
pH＝5的
NH4Cl溶液
10－5
10－9
10－5
pH＝10的
Na2CO3溶液
10－10
10－4
10－4
五、计算溶液pH的解题思路
【提升训练精编60题答案+解析】
1、有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）
A．NH3·H2O的电离方程式为：
NH3·H2O===NH
＋OH－
B．溶液中有：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．溶液中：
c（NH3·H2O）＝0.1mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c（H＋）与c（OH－）的乘积将增大
解析：
NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为：
NH3·H2ONH
＋OH－，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－），故B正确；根据物料守恒，溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L，故C错误；温度不变，c（H＋）与c（OH－）的乘积不变，故D错误。
答案：
B
2、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
解析：
醋酸溶液中存在的电离平衡有：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，H2O
H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c（H＋）>c（CH3COO－），D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。
答案：
C
3．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
解析：
选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
解析：
选C 醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOH
CH3COO－＋H＋、H2O
H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c（H＋）＞c（CH3COO－），D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C对。
5．下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：
选B A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
6．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
解析：
根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH答案：
B
7．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
解析：
HF为弱酸，存在电离平衡：
HF
H＋＋F－，稀释时c（H＋）减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；由电荷守恒知：
c（F－）＋c（OH－）＝c（H＋），即
＋
＝1，加水稀释时c（OH－）增大，c（H＋）减小，故
增大，因此
减小，C项错误；Ka＝
＝
·c（F－），稀释时c（F－）减小，Ka不变，故
增大，D项正确。
答案：
D
8．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（ ）
解析：
在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。
答案：
A
9．某浓度的氨水中存在平衡：
NH3·H2O
NH
＋OH－，如想增大NH
的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体
③通入NH3 ④加入少量盐酸
A．①②B．②③
C．②④D．①④
解析：
选C 升温平衡向右移动，c（NH
）、c（OH－）都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c（NH
），平衡向左移动，c（OH－）减小，但c（NH
）仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c（NH
）、c（OH－）都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c（OH－）下降，平衡向右移动，使c（NH
）增大。
10．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH分子的物质的量
解析：
选B 100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项不符合题意；根据浓度对电离平衡的影响规律：
越稀越电离，0.01mol·L－1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0.1mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，B项符合题意；H＋的物质的量浓度：
前者小于后者，C项不符合题意；两份溶液中CH3COOH分子的物质的量前者小于后者，D项不符合题意。
11．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
解析：
选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
12．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列判断正确的是（ ）
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
解析：
选C 由题图知：
将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。
pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
13．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。
下列说法正确的是（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析：
选C 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。
通入SO2，可发生反应：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。
滴加新制氯水，发生反应：
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。
加入少量CuSO4固体，发生反应：
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中
S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
14．已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数（25℃），若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．K（HF）＝7.2×10－4
B．K（HNO2）＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为
HF＞HNO2＞HCN
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
解析：
选B 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离常数为4.6×10－4，故B错误。
15.．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，K＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
解析：
选B 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：
CH3COOH16．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数
解析：
选B 表中电离常数大小关系：
HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。
电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。
17．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A．①② B．①③
C．②④D．③④
解析：
选C 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使
c（H＋）/c（CH3COOH）的值减小。
18．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c（B－）
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c（HA）大于b点的c（HB）
D．HA的酸性强于HB
解析：
选D 根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）大于c（B－），A项错误；在这两种酸溶液中，c（H＋）
≈c（A－），c（H＋）≈c（B－），而a点的c（H＋）小于b点的c（H＋），则a点的c（A－）小于b点的
c（B－），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：
HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：
c（HA）＜c（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：
c（HA）＜c（HB），
C项错误；pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：
HA＞HB，D项正确。
19．对室温下H＋浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的H＋浓度均减小
B．使温度升高20℃，两溶液的H＋浓度均不变
C．加水稀释2倍，两溶液的H＋浓度均增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：
选A 醋酸和盐酸c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c（H＋）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H＋）减小；升温，促进CH3COOH电离，c（H＋）增大，盐酸挥发，溶质减少，c（H＋）减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c（H＋）不相同，醋酸中的c（H＋）大于盐酸中的c（H＋），但c（H＋）均减小；由于醋酸和盐酸的c（H＋）相同，而醋酸为弱酸，所以c（CH3COOH）大于c（HCl），加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。
20．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
解析：
选C 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：
a21．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是（ ）
①
②
③
④
0.1mol·L－1氨水
pH＝11氨水
0.1mol·L－1盐酸
pH＝3盐酸
A.由水电离出的c（H＋）：
③>①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c（NH
）>c（Cl－）
D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
解析：
A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c（H＋）：
③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c（NH
）＝c（Cl－），C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。
答案：
D
22.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是（ ）
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
解析：
①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c（H＋）减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），因为pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），故D正确。
答案：
D
23．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：
选C HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，大于H2CO3的第二步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成HCO
，A项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，不能生成ClO－和CO2，应生成HClO和CO2，B项错误；向NaClO溶液中通入过量CO2应生成NaHCO3，D项错误。
24.已知：
25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度（
×100%）约为1%。
该温度下，用0.1000mol·L－1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2
C．N点溶液中，c（CH3COO－）>c（NH
）
D．当滴入20mL氨水时，溶液中c（CH3COO－）>c（NH
）
解析：
M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点→N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25℃时，CH3COOH的电离常数K＝
≈
＝1.0×10－5，B项错误；N点溶液pH为7，c（CH3COO－）＝c（NH
），C项错误；当滴入20mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c（CH3COO－）），D项错误。
答案：
A
25．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）＝c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离常数K约为1.43×10－2
解析：
选C 恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗NaOH0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的NaOH溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：
c（A－）＝c（Na＋），故C正确；电离常数K＝
＝
≈1.43×10－3，故D错误。
26．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①＞②＞④
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