初中化学基础知识.docx

初中化学基础知识.docx

《初中化学基础知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基础知识.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学基础知识

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：

铜，氧化铁

　　2、绿色固体：

碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：

高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：

硫磺

　　6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：

氢氧化铁

　　10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

　　11、无色液体：

水，双氧水

　　12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：

石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体：

二氧化氮

　　18、黄绿色气体：

氯气

　　19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　二、初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

　　四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

　　1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

　　2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

　　3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

　　4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

　　5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

　　6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　五、初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

　　增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：

N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气。

（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：

铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　六、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

　　2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

　　3、煤气：

一氧化碳（CO）

　　4、天然气：

甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

　　6、生铁/钢：

（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

8、铁锈：

（Fe2O3）

　　七、初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠（NaCl）：

食盐

　　2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（CaO）：

生石灰

　　5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

　　7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

　　8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

　　9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：

蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（CH4）：

沼气

　　11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

　　13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

　　14、汞（Hg）：

水银

　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

　　八、物质的除杂

　　1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

　　6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

　　8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

　　9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

　　15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

　　16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

　　九、化学之最

　　1、未来最理想的燃料是H2。

　　2、最简单的有机物是CH4。

　　3、密度最小的气体是H2。

　　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

　　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　10、最早利用天然气的国家是中国。

　　11、地壳中含量最多的元素是氧。

　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　13、空气里含量最多的气体是氮气。

　　14、空气里含量最多的元素是氮。

　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

　　16、形成化合物种类最多的元素：

碳

　　十、有关不同

　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

　　2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

　　（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

　　4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

　　5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

　　十一：

有毒的物质

　　1、有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

　　2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　十二：

实验室制法

　　△

　　1、实验室氧气：

2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　△

　　MnO2

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、实验室制氢气

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、实验室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　十三：

工业制法

　　1、O2:

分离液态空气

　　高温

　　2、CO2:

高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、H2：

天然气和水煤气

　　高温

　　4、生石灰：

高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

　　　　酸性氧化物＋水→酸　　

如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）

注意：

　　　　碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O＝2NaOH　

氧化钾溶于水：

K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：

BaO+H2O====Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑

23、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2　==　　　6CO2+6H2O