化学3份合集四川省绵阳市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学3份合集四川省绵阳市学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D.S2-的结构示意图：
2．NO2与水的反应可表示为：
3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是
A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64gSO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氨水B．液氯C．纯盐酸D．漂白粉
5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
6．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸
7．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2＋）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.7mol·L-1，c（NO3—）=0.2mol·L-1，则此溶液中c（Na＋）为
A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1
C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-1
8．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是
A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类
B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量
D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
9．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
C．
溶液中加入
溶液：
D．铁和稀硝酸反应：
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2B．S
SO3
H2SO4
C．CaCO3
CaO
CaSiO3D．NH3
NO
HNO3
11．下列气体中，有颜色且有毒性的是
A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2
12．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是
A．Ba（NO3）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
13．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－
14．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
15．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
16．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液B．稀盐酸C．硫酸D．NaOH溶液
17．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是
A．氧化铝与水混合加热
B．金属铝与水反应
C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中
D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中
18．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：
2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
19．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
20．下列说法正确的是
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
21．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（（标准状况）），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g
23．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
24．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做
熔点/℃
密度（g/cm3）
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
25．下列有关晶体的说法中正确的是
A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂
C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
二、填空题
26．
（1）下列物质：
①.Cu②.NaCl晶体③.NaHSO4④.CO2⑤.CaO⑥HCl⑦.稀H2SO4⑧.熔融Ba（OH）2⑨.C2H5OH⑩.NaCl溶液。
属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4___________________________；
②Al2（SO4）3________________________________；
③NH4NO3________________________。
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：
_____________。
②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：
__________。
三、推断题
27．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
（1）画出元素C的原子结构示意图：
________。
（2）写出元素D在元素周期表中的位置：
第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
（3）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
（4）D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______（填“离子”或“共价”）化合物，其存在的化学键有______。
四、综合题
28．下列物质：
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
五、实验题
29．Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。
G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：
____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
30．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是______，氧化剂是______________。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，为什么______________。
（4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
D
B
B
A
D
C
B
C
A
C
C
C
A
B
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
A
B
C
A
A
二、填空题
26．②③⑤⑥⑧④⑨①⑦⑧⑩NaHSO4=Na++H++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-NH4NO3=NH4++NO3-Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
三、推断题
27．
二ⅤAN≡N
分子间作用力离子离子键、共价键
四、综合题
28．⑤CaCO3==Ca2++CO32-HCO3-+OH-==CO32-+H2ONaOH和Na2CO30.5mol/L1.12
五、实验题
29．AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
30．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2FeH2O提供水蒸气防暴沸先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应H2验纯
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH−的个数为0.2NA个
3．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2:
3，则n（Cu2+）：
n（Fe3+）为
A．3:
4B．3:
5C．4:
3D．3:
2
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
酒精
氢气
NaOH溶液
Cu
A．AB．BC．CD．D
5．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中，不正确的是
A．除去Mg2+的主要反应:
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO42-是否除净:
取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应:
H++OH-=H2O
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（）
A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
8．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2∶H2＝1B．Cl2∶H2＜1
C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1
9．下列组合不能实现喷泉实验的是
A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液
10．下列行为不符合安全要求的是
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子
B．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
12．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是（）
A.加热B.通入过量的CO2C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸
13．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．碘水B．氢氧化铜悬浊液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液
14．下列相应条件下不能发生电离的电解质是（ ）
A．硫酸氢钠溶于水B．高温下氢氧化钠熔化
C．固态醋酸熔化D．酒精溶于水
15．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
16．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3；②Na2CO3；③Al（OH）3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥
17．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
18．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．稀盐酸溶液B．稀硝酸溶液C．稀氨水D．稀氢氧化钠溶液
19．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴
A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华
20．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水
D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
21．下列计算结果正确是
A．0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2
B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
22．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
24．物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（ ）
A．3∶2B．2∶3C．4∶5D．5∶4
25．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）__________分离水和煤油的混合物。
（4）__________分离水和酒精。
（5）___________分离溴水中的溴和水。
三、推断题
27．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的名称或化学式：
A（名称）：
_________E（名称）：
_________J（化学式）：
_________G（化学式）：
_________；
（2）按要求写方程式：
D转化为E的离子方程式：
________________________________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
________________________________________；
电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：
_____________________。
四、综合题
28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（N2不与金属钠应），可利用的装置如下。
回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：
空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：
在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO
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