必修1必修2选修1基础知识要点梳理.docx
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必修1必修2选修1基础知识要点梳理
必修一
课时一化学实验基本方法
1、危险化学品标志：
如酒精、汽油——液体；浓硫酸、氢氧化钠（酸碱）——
品，氯酸钾、硝酸铵——品；KCN、H2S、红磷——品。
2、分离的方法：
①过滤：
适用和的分离。
过滤所适用的主要仪器
有
②蒸发：
适用和的分离。
蒸发所适用的主要仪器有
③蒸馏：
适用于液体混合物的分离。
蒸馏所适用的主要仪器
有
④分液：
适用于液体混合物的分离。
分液所适用的主要仪器有
⑤萃取：
利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从中提取出来。
萃取所适用的主要仪器有。
3、粗盐的提纯：
⑴粗盐的成分：
主要是NaCl，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
⑵步骤：
①将粗盐；②在粗盐溶液中加过量的试剂（除SO42-）、（除Ca2+、过量的Ba2+）、（除Mg2+）溶液后过滤；③在得到的滤液中加（除过量的CO32-、OH-），调PH＝7得到NaCl溶液；④、得到精盐。
加试剂顺序的关键：
㈠Na2CO3在之后；㈡放在最后。
4、蒸馏装置注意事项：
①加热蒸馏烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于烧瓶的
处；③加入碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，
出。
5、从碘水中提取碘的实验，选用萃取剂符合的原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质；②萃取剂与原溶液溶剂。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显色，
下层液体显色。
下层液体从放出，下层液体从倒出。
6、离子的检验：
①SO42-：
加稀酸酸化，再加溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。
②Cl-：
先加酸酸化，再加溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-
③CO32-：
先加溶液生成白色沉淀，再加酸，沉淀溶解，并生成色味、能使澄清石灰水的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
④NH4+：
加入溶液，加热，放出使湿润的色石蕊试纸变的气体，则原溶液中含有NH4+。
课时二化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中七个基本之一。
2、五个新的化学符号
①物质的量：
符号，含义；单位：
；
物质的量只能用来衡量微观粒子：
如、、、、、
和等。
②阿伏加德罗常数：
符号，含义。
近似值为
③摩尔质量：
符号，计算公式，含义，单位，以g/mol为单位在数值上等于
④气体摩尔体积：
符号，计算公式，含义，单位，
注意事项在下1mol气体所占有的体积约为。
⑤物质的量浓度：
符号,计算公式，含义，单位，注意事项计算公式中的V必须是的体积，而不是体积。
3、各个量之间的相互换算
①N→n：
；n→N：
②m→n：
；n→m：
③V（气体）→n：
；n→V（气体，标况）：
④n→c：
；c→n：
⑤S→w％：
⑥w％→c：
4、溶液稀释公式（根据溶液稀释前后，溶液中不变）、
和。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
⑴配制使用的仪器有：
（固体溶质）、（液体溶质）、一定容积的、
烧杯、、。
⑵配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需，公式一般为，
若为溶液计算所需溶液的或，计算公式为或）。
②或。
③溶解：
在溶解，用的水，用加速溶解。
④；将冷却后的溶液通过引流转移到。
⑤洗涤：
洗涤（填仪器），用的水洗涤次。
洗涤也全部必须转移到中。
⑥；完成洗涤后继续加水至离刻度线处，改用继续加水至液面的凹液面最低处与刻度线水平相切为止。
⑦摇匀。
课时三物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：
分类法和分类法。
2、分散系及其分类：
⑴分散系：
由和组成。
⑵当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为、和。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
nm
nm
nm
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
食盐水
氢氧化铁胶体
泥浆水
3、胶体：
⑴胶体的特性：
能产生效应。
区别胶体与其他分散系的常用方法是。
⑵胶体与其他分散系的本质区别是。
4、电解质和非电解质
⑴电解质：
的化合物。
非电解质：
的化合物。
⑵电解质和非电解质都是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑶电解质的范围。
⑷常见非电解质有。
⑸能导电的物质不一定是，如金属单质和石墨。
5、强电解质和弱电解质
⑴依据：
根据电解质在水中是否完全而划分的。
⑵强电解质的范围：
强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。
⑶弱电解质的范围：
弱酸：
H2CO3H2SHClOCH3COOHHF等；弱碱：
NH3·H2O；
⑷电解质溶液的导电能力与强弱电解质无关。
课时四离子反应
1、离子反应发生的条件：
⑴复分解型离子反应发生的条件：
生成、生成、生成（如水、弱酸、弱碱）。
⑵氧化还原型离子反应发生的条件：
元素的化合价发生变化。
主要有：
MnO4-与I-S2-Cl-Fe2+与H+NO3-。
2、离子反应方程式的书写
⑴写：
按照反应的实际写出正确的化学反应方程式。
⑵拆：
把写成离子的形式。
但有、、、
和是不能拆成离子形式的。
⑶删：
删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
⑷查：
检查书写后的离子方程式等号两边是否数守恒、守恒。
3、离子方程式正误的判断：
⑴看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）
⑵看是否可拆。
⑶看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒，对于氧化还原反应的离子方程式还应满足电子守恒）。
⑷看“＝＝＝”“→”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
⑴离子之间反应生成沉淀或气体或水或难电离物时不能大量共存。
如
。
⑵发生氧化还原反应的离子不能共存。
如。
⑶审题时应注意题干中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：
（常见四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或PH﹤7）中隐含有；碱性溶液（或PH﹥7）中隐含有。
课时五氧化还原反应
1、氧化还原反应
⑴氧化还原反应的特征是：
反应前后有元素的升降
⑵氧化还原反应的本质是：
有转移（包括电子的或）。
⑶还原剂（具有性）：
化合价，电子，被或发生，生成产物。
⑷氧化剂（具有性）：
化合价，电子，被或发生，生成产物。
2、氧化性、还原强弱的判断：
⑴、根据氧化还原反应方程式，在同一个氧化还原反应中，氧化性：
﹥产物；
还原性：
﹥产物。
⑵、同一元素不同化合价时，化合价越高，性越强，化合价越低，性越强；当元素处于最高化合价时，只有性，处于最低化合价时，只有性；处在中间化合价时，既有性又有性。
课时六钠及其化合物
1、单质钠的物理性质：
钠质、色、熔点、密度比水的但比煤油，保存在中。
2、单质钠的化学性质：
⑴钠与氧气反应
①常温下：
，②加热时：
。
⑵钠与水反应
方程式，实验现象。
3、钠的存在：
在自然界中钠均以态存在。
4、钠在空气中的变化过程：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
5、氢氧化钠：
俗称、、，化学式，易吸水而，
有强性，具有碱的通性。
6、钠盐：
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗称
水中溶解性的比较
溶液酸碱性
与酸反应剧烈程度
与酸反应（HCl）
热稳定性
与CO2反应
与NaOH溶液反应
与Ca（OH）2溶液反应
与CaCl2溶液反应
用途
相互转化
7、钠的氧化物：
Na2O与Na2O2的性质比较
Na2O
Na2O2
名称
颜色、状态
与水反应
与CO2反应
与酸反应（HCl）
用途
水溶液的性质
课时七铝、铁、铜及其化合物
第一节金属的化学性质
一、铝Al
1、单质铝的物理性质：
色金属、密度（属于轻金属）、硬度、
熔沸点。
2、单质铝的化学性质：
⑴铝与氧气反应：
。
⑵铝与氢氧化钠溶液反应：
。
⑶铝与盐酸反应：
。
⑷铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热剂。
Al与Fe2O3的混合物叫做，反应为。
利用铝热反应焊接钢轨。
二、铁
1、单质铁的物理性质：
纯铁片是色的，铁粉呈色，纯铁生锈，但生铁（含有碳杂质的铁）在潮湿的空气中生锈（原因）。
2、单质铁的化学性质
⑴铁与氧气反应：
（现象：
）。
⑵与非氧化性酸反应：
（离子方程式）。
⑶常温下铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸，但在加热后则会反应，分别生成、
气体。
⑷与盐溶液反应：
Fe+CuSO4======。
⑸与水蒸气反应：
。
第二节几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的物理性质：
氧化铝是一种色溶物，其熔点，可用来制造材料。
2、Al2O3的化学性质：
氧化铝是氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
⑴与强酸反应，离子方程式。
⑵与强碱反应，离子方程式。
3、铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
俗称
颜色、状态
溶解性
与盐酸反应
二、氢氧化物
1、氢氧化铝Al（OH）3
⑴Al（OH）3的物理性质：
氢氧化铝是一种色絮状沉淀。
⑵Al（OH）3的化学性质：
Al（OH）3是一种氢氧化物，在常温下既能与强酸，又能与强碱反应：
离子方程式分别为、。
⑶Al（OH）3受热分解：
（规律：
一般不溶性碱受热均会分解）。
⑷Al（OH）3的制备：
实验室用可溶性的铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3（离子反应方程式为）
，因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱来制备Al（OH）3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：
氢氧化铁（色）和氢氧化亚铁（色）。
⑴都能与酸反应生成盐和水（如与盐酸反应）、
⑵氢氧化亚铁可以被空气中的氧气氧化成氢氧化铁：
，
现象。
⑶氢氧化铁受热分解生成氧化铁：
。
三、盐
铁盐（铁为＋3价）、亚铁盐（铁为＋2价）的性质：
⑴铁盐（铁为＋3）价具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
、。
亚铁盐（铁为＋2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：
、3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O。
⑵Fe3+离子的检验：
加入试剂，现象；
或者加入试剂，现象。
Fe2+离子的检验：
先加入试剂，现象，然后通入，
现象。
课时八金属材料及其冶炼
1、合金的概念：
由（或）熔合而成的具有
特性的物质。
2、合金的特性：
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般；②合金的熔点一般；
③合金的密度一般。
3、焰色反应：
金属或者它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
4、操作步骤：
铂丝（或者铁丝等金属丝）用浸洗后灼烧至，沾取试样（单质、化合物、气体、液体、固体均可）在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
5、重要元素的颜色：
钠元素色，钾元素色（透过观察，以排除的颜色的干扰）。
焰色反应一般单质的焰色反应属于变化，而化合物的焰色反应属于变化。
课时九硅及其化合物
1、硅元素在地壳中的含量排第，在自然界中没有的硅，只有以存在的硅，常见的是、等。
硅原子的结构示意图为，硅元素位于元素周期表第周期族，硅原子最外层有个电子，既不容易电子又不容易电子，主要形成价的化合物。
2、单质硅
⑴物理性质：
色固体，熔点 ，硬度 。
⑵化学性质
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应：
；
； 。
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应：
；
。
⑶用途：
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：
工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅：
。
３、二氧化硅（ ）
⑴SiO2的空间结构：
结构，SiO2直接由 和 构成，不存在。
⑵物理性质：
熔点 ，硬度 ， 溶于水。
⑶化学性质：
SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（HF除外），能与强碱溶液，氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：
（生成的硅酸钠具有黏性，所以不能
用 试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶黏住，打不开，应用 塞）。
②与氢氟酸反应（SiO2的特性）：
（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用 试剂瓶存放，应用 瓶存放）。
③高温条件下与碱性氧化物反应：
。
⑷用途：
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
４、硅酸（ ）
⑴物理性质：
溶于水的 色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强，可用作 。
⑵化学性质;硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 ，但二氧化硅不溶于水，故不能直接由二氧化硅溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（原理：
强酸制弱酸）。
、
（此反应证明酸性：
H2SiO3H2CO3）
⑶用途：
硅胶作 剂、 的载体。
５、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数 溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3水溶液俗称 ，是一种 色粘稠的液体，可以作 剂和 剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
（有 色沉淀生成。
）
玻璃
水泥
陶瓷
原料
主要成分
特性
主要设备
课时十 氯及其化合物
氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表第 周期第 族，氯原子最外层上有 个电子，在化学反应中很容易 、 个电子形成 ，所以化学性质活泼，在自然界中没有 的氯，氯只以 存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
１、氯气
⑴物理性质：
色有 气味 毒的 ，密度比空气 ，易液化成
， 溶于水。
（氯气收集方法――向 排空气法或者排 法；液氯为 物）。
⑵化学性质：
氯气化学性质非常 ，很容易 电子，作强 剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价，如钠、铁、铜等） （现象 ） 、 。
②与非金属反应（如氢气、碳等） 、
（氢气在氯气中能够 的燃烧，发出 色火焰，瓶口有 ），将氢气和氯气混合后在点燃或光照条件下发生 。
燃烧的新定义：
所有 的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有 参加。
③氯气与水反应：
，离子方程式 ；
将氯气溶于水得到氯水（呈 色），氯水含有多种微粒，其中有分子 ，
离子 。
④氯气与碱反应
与氢氧化钠反应 ，离子方程式 ，
与氢氧化钙溶液反应 此反应工业上用来制 ，
漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是 反应生成了
具有漂白性。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应） 、
。
⑤氯气的用途：
２、氯离子的检验
原理：
方法：
先加 酸化溶液（排除CO32-干扰）再滴加 溶液，如有
生成，则说明有氯离子存在。
课时十一 硫及其化合物
１、硫元素的存在：
硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈
价或者与其他非金属元素结合呈现 价、 价化合物。
２、单质硫：
①物理性质：
俗称 ， 色固体， 溶于水，熔点 。
②化学性质：
S+O2=====，（现象：
色火焰）
Fe+S=====，Cu+S====。
３、二氧化硫
⑴物理性质：
色、有 气味 毒的气体， 溶于水，密度比空气 ，
液化。
⑵SO2的制备：
。
⑶化学性质：
①与水反应
②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：
SO2（少量）＋ NaOH ＝＝＝
SO2（过量）＋ NaOH ＝＝＝
b、与Ca（OH）2溶液反应：
SO2（少量）＋ Ca（OH）2 ＝＝＝
SO2（过量）＋ Ca（OH）2 ＝＝＝
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
SO2 + O2=====
SO2+Cl2+H2O======将SO2气体和氯气混合后作用与有色溶液，漂白效果将 。
④SO2的弱氧化性：
如 2H2S+SO2=======3S↓+2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：
SO2能使 褪色，加热后会 原来的颜色。
用此法可以检验SO2的存在。
SO2
Cl2
Na2O2
HClO
NaClO
Ca（ClO）2
O3
活性炭
明矾
漂白物质
原理
加热后
⑥SO2的用途：
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
４、硫酸（ ）
⑴浓硫酸的物理性质：
纯的硫酸为 液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：
）。
质量分数为 的硫酸为浓硫酸， 挥发，沸点 ，密度比水 。
⑵稀硫酸具有酸的通性
1使酸碱指示剂变色。
2与活泼金属反应生成盐和氢气 。
3与碱反应生成盐和水 。
4与碱性氧化物反应生成盐和水 。
5与某些盐反应生成新酸和新盐 。
⑶浓硫酸的三大性质：
。
①吸水性：
浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作 剂，可以用来干燥酸性气体 和中性气体 ，
但比可以干燥碱性气体 和强还原性气体 。
②脱水性：
能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H原子和O原子个数比２：
１脱水，炭化变黑。
③强氧化性：
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋６价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
（ⅰ）与大多数金属反应（如铜） 。
（ⅱ）与非金属反应（如C） 。
注意：
常温下，Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸发生 。
５、硫酸的用途：
干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
课时十二 氮及其化合物
1、氮的氧化物：
NO2和NO
N2+O2======，生成的一氧化氮很不稳定：
，
一氧化氮是一种 色气体，而二氧化氮则是一种 色气体。
NO2+H2O=====。
2、硝酸
⑴物理性质：
纯硝酸是 液体。
沸点 、 挥发，在空气中遇到水蒸气呈
。
⑵化学性质：
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
① Cu+ HNO3（浓）======，
② Cu+ HNO3（稀）======，
3、氨气
⑴氨气的物理性质：
色、有 气味的气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水，浓氨水易 出氨气。
⑵氨气的化学性质：
①溶于水溶液呈弱碱性：
，生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解。
②氨气可以与酸反应生成盐：
NH3+HCl======， NH3+H2SO4======，
NH3+HNO3======，
因为氨气溶于水呈碱性，所以可以用湿润的 试纸检验氨气的存在，现象是 ，
因为浓盐酸具有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有 现象，可以证明有氨气的存在。
⑶氨气的实验室制法
①反应原理 。
②装置的特点 ，主要仪器
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