中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练08 猜想与假设类实验探究题教师版.docx
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中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练08猜想与假设类实验探究题教师版
拉分练08猜想与假设类实验探究题
1.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（作出猜想）
猜想一：
氧气；猜想二：
氢气；猜想三：
氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是。
（2）（进行实验）
分别进行实验：
利用图①装置进行实验：
反应一段时间后，观察到，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：
反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_，则猜想二正确。
（4）（得出结论）
氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程
式_。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。
其原因是。
（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式。
【答案】
（1）反应物中不含有氮元素
（2）带火星的木条不能复燃
（3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰
（4）2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（5）147：
40
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（7）延展；4Al+3O2═2Al2O3
【解析】[作出猜想]
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。
故填：
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
（2）利用图①装置进行实验：
反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。
故填：
带火星的木条不能复燃
（3）利用图②装置进行实验：
反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。
故填：
气体燃烧，发出淡蓝色火焰
[得出结论]（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（5）根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
，故填：
147：
40。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
故填：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
故填：
延展，4Al+3O2═2Al2O3
2.假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．
【假设猜想】
猜想一：
Na2SO4猜想二：
Na2SO4、NaHCO3猜想三：
Na2SO4、H2SO4
（1）【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
________
产生白色沉淀
实验结论
________
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
（2）【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
①__②_
（3）【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案________．
【答案】
（1）有气泡产生；猜想二错误
（2）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
（3）取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确
【解析】【实验探究】碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；
取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；
【评价反思】
①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；
3.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：
图1
图2
（对气体猜想）
猜想I：
全部是CH4；猜想Ⅱ：
全部是CO；
猜想Ⅲ：
是CO和CO2的混合气体；猜想Ⅳ：
是CH4和CO2的混合气体．
（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的________（填序号）“注水装置”．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有________气体．
（3）装置C作用是．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想________”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：
若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想________”成立．
【答案】
（1）②
（2）CO2
（3）除去气体中的CO2
（4）I、Ⅱ；气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；在点燃前将气体先通过干燥装置（5）IV
【解析】
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的带有分液漏斗的“注水装置”；
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2气体；（3）装置C作用是除去气体中的CO2，以免干扰后面的实验；（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则气体可能全部是CH4也可能全部是CO，因为甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳，因此“猜想”I、Ⅱ可能成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置；（5）采取（4）中的排除干扰措施后，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，出现水雾和浑浊，说明气体中含有甲烷，B中也出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，从而证明“猜想IV”成立。
4.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：
全部是金属铜； 猜想Ⅱ：
除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：
除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：
除铜外，还含有氧化铜、木炭
【进行实验】实验流程见如图：
【问题和讨论】
（1）步骤②包括溶解、________两步操作；
（2）C的化学式为________，D的化学式为________，由此可以推出固体B中含有________（写化学式），步骤④发生的反应方程式为_．
（3）结合
（2）的结论推断：
如果溶液A显蓝色，则证明猜想________成立．
【答案】
（1）过滤
（2）CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）Ⅳ
【解析】
（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；
（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化铜时，猜想Ⅳ就正确了．
5.化学兴趣小组的同学加热适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应一段时间后停止加热，化学兴趣小组的同学对剩余固体中可能含有哪些物质进行了猜想，猜想如下：
猜想1：
氯酸钾、氯化钾和二氧化锰猜想2：
氯酸钾和氯化钾
猜想3：
二氧化锰
（1）请你根据所学知识判断，猜想________（填序号）一定是错误的；
（2）你认为剩余固体还可能是由________（填物质的符号）组成的；理由是__；
（3）为了证明剩余固体是由哪些物质组成的，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，请你根据信息完成下面的实验报告：
实验方法
实验现象
实验结论
取样于试管中，________（填一种实验操作）剩余固体，并将________伸入试管，观察现象
猜想1是正确的
【答案】
（1）2、3
（2）KCl、MnO2；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成KCl，故KCl为生成物一定有，MnO2为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故一定有
（3）加热；带火星小木条；带火星小木条复燃
【解析】
（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以剩余固体中一定含有氯化钾；由于催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，所以剩余固体中一定含有二氧化锰；
（2）如果反应完全，生成物中只有KCl、MnO2；（3）由于氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成氯化钾和氧气，氧气可使带火星小木条复燃，据此设计实验。
6.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。
（设计实验）20℃时，甲酸的状态为________；从图一装置中选择合适的装置________（填序号）对甲酸进行加热。
为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。
（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为，甲酸分解的化学方程式为。
（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是。
【答案】液态；A；紫色石蕊试液变红；红色固体变为黑色；HCOOH
CO↑+H2O；反应前后原子个数发生改变
【解析】设计实验：
甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；由于常温下甲酸为液体，所以加热时试管口要向上倾斜，所以选装置A；实验预测：
若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；进行实验：
实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为：
红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：
HCOOH
CO↑+H2O；交流拓展：
小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变。
7.某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3 猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH
猜想③NaCl、HCl、Na2CO3 猜想④：
NaCl、HCl、猜想⑤：
NaCl
（1）上述猜想中，你认为不合理的是猜想________（填序号）．
甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？
理由是什么？
．
（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．
实验步骤
现象
结论
①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
②过滤，再向滤液中滴加________
________
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是________（填序号）．
【答案】
（1）③；不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色
（2）酚酞试液；变红色；①③
【解析】【猜想假设】碳酸钠和盐酸能反应，不能共存，故③不合理；故填：
③；
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液显碱性，则猜想④、猜想⑤均不正确；因为碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以猜想①和猜想②均可能正确；故填：
不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（2）若猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；故填：
酚酞试液；变红色；
【实验反思】因为所选择的试剂不能对后续对氢氧化钠碱性的检验产生干扰，所以氯化钡或硝酸钙溶液，故填：
①③。
8.生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：
（提出问题）：
这包久置的干燥剂是否变质？
成分是什么？
（猜想与假设）：
猜想一：
全部是CaO；猜想二：
是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三全部是Ca（OH）2；猜想四：
是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
猜想五：
全部是CaCO3
（1）（实验探究）：
取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有________。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：
另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，填写下列空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液由无色变为红色
写出方案一的化学方程式。
方案三的现象是：
。
（4）（实验结论）：
通过以上实验探究得出，猜想________成立。
（5）（拓展迁移）：
小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是________（填序号）
①O2②CO2③SO2
【答案】
（1）CaO或氧化钙
（2）CaCO3或碳酸钙
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；产生氢氧化铜蓝色沉淀
（4）四
（5）②③
【解析】[实验探究]
（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有生石灰存在。
故填：
CaO或氧化钙；
（2）加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH）2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙，故填：
CaCO3或碳酸钙；（3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊是白色沉淀物碳酸钙，所以方案一的化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由于彼此证明了氢氧化钙的存在，所以方案三中加入氯化铜就会生成氢氧化铜蓝色沉淀；
故填：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；产生氢氧化铜蓝色沉淀；
[实验结论]
由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在。
故猜想四正确；故填：
四；
[拓展迁移]
二氧化硫、二氧化碳气体均能与氧化钙反应，故不能用其干燥，而氧气不与氧化钙反应，可用其来干燥；故填：
②③。
9.某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验．
【猜想与假设】猜想①该溶液没有变质；猜想②该溶液全部变质；猜想③该溶液部分变质．
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，且BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲乙丙三同学分别提出如下方案：
甲：
向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立．同学们认为此方案不行，原因是。
乙：
先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想②或猜想③成立．同学们认为此方案不行，原因是。
丙：
先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞．根据现象不同来判断猜想②或猜想③成立．同学们通过分析认为此方案可行．
【实验操作】
实验步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量________
有气泡产生
猜想________
步骤二：
取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞
①②
猜想________
成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存．
【答案】【方案讨论】甲：
氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红；
乙：
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
【实验操作】
实验步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
猜想①
不成立
步骤二：
取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞
①产生白色沉淀
②溶液变红（或溶液不变红）
猜想③（或②）
成立
【反思交流】密封
【解析】【方案讨论】甲：
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断．
【实验操作】
步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设①不成立；
步骤二、另取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后产生白色沉淀，则假设②③可能成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想②正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想③正确；
【反思交流】氢氧化钠容易变质，需要密封保存；
10.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。
这种粉末是一种除氧剂。
该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。
为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想
猜想1：
该粉末是木炭粉猜想2：
该粉末是铁粉
猜想3：
该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
（1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
有红色物质析出
猜想1：
不成立
实验2
加入足量的稀盐酸
________
猜想2：
成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
猜想3：
________
（2）（交流与反思）
①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）________。
②采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？
（用化学方程式表示）。
③写出实验1反应的化学方程式
【答案】
（1）黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；不成立
（2）铁粉生锈；Fe2O3；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
（1）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，粉末被全部吸引，则粉末中含有铁粉，没有碳粉，故猜想3不成立。
（2）①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁粉生锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。
②使失效的粉末“再生”，即使氧化铁发生化学反应转化为铁，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
③实验1反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
11.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：
不相等； 猜想2：
相等．
（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
甲 组
乙 组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确反应的化学方程
式：
猜想2正确
（2）【反思评价】究竟哪种猜想正确？
通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行．
（3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_．
（4）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：
________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
（5）【解释应用】解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．应用：
某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成．
【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】密闭；
【优化装置】B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．
【得出结论】参加化学反应；
【解释应用】铜、碳、氧、氢四
【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【反思评价】通
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