辽宁省沈阳二中学年高一下学期期末考试+化学含答案.docx
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辽宁省沈阳二中学年高一下学期期末考试+化学含答案
沈阳二中2014——2015学年度下学期期末考试
高一（17届）化学试题
说明：
1.测试时间：
90分钟总分：
100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Al:
27Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）
1.下列叙述错误的是：
（）
A.塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出
2．下列有关化学用语的使用不正确的是（）
A．乙烯的比例模型：
B．3,3-二甲基戊烷的键线式：
C．对甲基苯甲醇的结构简式：
D．醛基的结构简式：
—CHO
3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
4.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收
5.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该实验下列说法不正确的是（）
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：
Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
6.下列说法正确的是（）
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④
7.工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
下列叙述错误的是（）
A.沉淀A主要是SiO2B.步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+
C.溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠D.⑤主要是把电能转化为化学能
8.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：
R—X＋2Na＋R′—X→R—R′＋2NaX
现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是（）
A．戊烷 B．丁烷C．己烷D．2－甲基己烷
9.一种有机玻璃的结构简式为
关于它的叙述不正确的是（ ）
A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
B．该有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得
C．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物
D．等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同
10.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（）
A．
与BHT互为同系物B．
属于芳香烃
C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．两种方法的反应类型都是加成反应
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有乙烯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
12．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,
2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
下列说法不正确的是（）
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定
13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A.a和其他3种元素均能形成共价化合物B.元素的非金属性次序为c>b>a
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
14．在一定温度下，10mL0.50mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.1
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈0.33mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）>3.3×10-2mol/（L·min）
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．反应到10min时，c（H2O2）≈0.24mol/L
15.铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应。
则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是（）
A.2：
3B.3：
2C.1：
1D.2：
1
16.已知：
C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝+130kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O键能分别为436、496kJ·mol－1,则O－H键能为（）
A．222kJ·mol－1B．444kJ·mol－1C．462kJ·mol－1D．924kJ·mol－1
17．某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是（）
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
18．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个
结构（）
A．1个 B．2个C．3个 D．4个
19．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。
A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
则A可能的结构有（）
A．1种B．3种C．4种D．多于4种
20．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/（mol·L－1）
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1第II卷（主观题，共50分）
21.（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是 。
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：
IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
22.（14分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是
（2）B装置所起的作用是
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：
ⅠⅡ
Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式
23.（14分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：
（已知：
R-Cl在NaOH溶液中生成R-OH）
E（C12H14O6）
请根据图示回答下列问题：
（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。
A______________________，B_____________________D________________。
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。
（填序号）
（3）写出反应⑦的化学反应方程式
（4）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ.苯环上有两个侧链；
ⅱ.1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式____________________________。
24.（12分）煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式_________________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2）天然气催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化 B.CO和H2的体积分数之比不随时间变化
C.V正（CH4）=3v逆（H2）D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②CO和H2可用作燃料电池。
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：
写出A电极反应式_____________________________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则样品中CO的浓度为
沈阳二中2014——2015学年度下学期期末考试
高一（17届）化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
D
A
C
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
D
B
C
C
B
C
A
21.（10分）
（1）BDE（少一个答案扣1分）
MnO2 +4H+ +2I— ==Mn2+ +I2 +2H2O裂化汽油含烯烃，会和I2 反应
（2）AC （3） IO3— +5I—+6H+ ==3I2+3H2O
22.（14分）
（1）②③①
（2）通过观察气泡，调节K，控制气体流速
（3）1：
1
（4）分液蒸馏
SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-CH3-CHBr-CH2Br
23.（14分）
（1）
各2分
（2）①②⑥⑦2分
（3）
3分
（4）
3分
24.（12分）
（1）①CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol②利用率高，污染小
（2）①AD②H2＋CO32—－2e－=H2O+CO2CO－2e－+CO32—=2CO2
（3）5.25mg/L
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