浙江省温州市十校联合体学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省温州市十校联合体学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案
2017-2018学年第一学期“温州市十校联合体”高二期中考试
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于混合物的是
A．硅酸钠B．铜C．氢氧化铁胶体D．二氧化碳
2．下列仪器及其名称不正确的是
A．蒸馏烧瓶B．分液漏斗C．蒸发皿D．溶量瓶
3．下列属于弱电解质的是
A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水
4．下列说法不正确的是
A．氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉
B．金属钠可以用来冶炼某些金属
C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造
D．二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．CCl4的球棍模型：
6．下列说法正确的是
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
7．下列说法不正确的是
A．126C和146C是2种核素，他们互称同位素
B．近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
C．
与
互为同分异构体
D．硝基苯可看成是由
和－NO2两种基团组成
8．在2A+B
3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是
A．v（A）=0.5mol·（L·s）-1B．v（B）=0.3mol·（L·s）-1
C．v（C）=0.8mol·（L·s）-1D．v（D）=1.0mol·（L·s）-1
9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
B．浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
C．CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z＞W＞X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
11．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．AlON和CO的化学键类型不同
12．下列叙述不正确的是
A．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
D．1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2
13．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
B．煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C．地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出
14．下列说法不正确的是
A．中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
D．将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应
15．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法正确的是
A．b极为正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为：
b→a
C．质子通过交换膜从b极区移向a极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
16．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =-198.0 kJ·mol-1。
若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
B．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
C．反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D．增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利
17．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大
18．对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是
19．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的数目0.01NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA
21．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是
A．两溶液的导电能力和pH值均相同
B．中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
D．当把两种酸各10mL混合后，加10mL0.1mol·L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）
22．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中，不正确的是
A．HA的电离方程式为：
HA=H++A-
B．MOH为一元弱碱
C．K点对应的溶液中有：
c（MOH）+c（M+）=0.02mol
L-1
D．N点对应的溶液中有：
c（M+）=c（A-）
23．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
24．向含有amolNa2CO3的溶液中通入bmolHCl，下列说法不正确的是
A．当b＞2a时，发生的离子反应为：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．当b＜a时，发生的离子反应为：
CO32-+H+=HCO3-
C．当4a=3b时，发生的离子反应为：
3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为（b－a）︰（2b－a）
25．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1
B．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
C．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol·L-1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料。
（1）A物质的结构简式为____________。
（2）B→C的反应类型：
_________________；
（3）反应③的化学方程式为_________________________。
（4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法_______________________________。
27．（8分）某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）仪器E的名称是___________。
若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是_____________。
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是_______________；
（3）写出仪器D中的实验现象____________，发生氧化还原反应的离子方程式____________________。
28．（6分）有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜。
并放出H2。
试计算：
（1）固体铜的物质的量为__________mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为___________。
（2）硫酸的物质的量的浓度________mol·L-1，产生H2在标准状况下的体积_____________L。
29．（9分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=－a
；E（H-H）=b
，E（Cl-Cl）=c
，则：
E（H-Cl）=________；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：
O3（g）＋Cl（g）=ClO（g）＋O2（g） ΔH1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）＋O2（g） ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2 ΔH。
该反应的能量变化示意图如图所示。
则反应O3（g）＋O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为__________kJ·mol-1。
（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。
已知：
①CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H=－akJ·mol-1
②C（石墨）＋O2（g）==CO2（g）△H=－bkJ·mol-1
③H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）△H=－ckJ·mol-1
则反应C（石墨）＋2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=kJ·mol-1。
又已知：
该反应为放热反应，
H－T
S可作为反应方向的判据，当
H-T
S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行。
（填“低温”、“高温”）
（4）有右图所示的装置，
该装置中Cu极为_________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。
30．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________，该反应为__________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________；
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？
若不是，反应向哪个方向进行？
__________________。
（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）。
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_____________。
31．（9分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的_______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是。
（3）通过上述数据，求得x=。
（4）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___。
2016学年第一学期“温州十校联合体”高二期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
A
B
D
C
B
C
D
B
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
D
A
A
B
D
B
C
B
D
D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）
（1）CH2=CH2（2分）；
（2）氧化反应（2分）；
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分，条件不写及不配平等扣一分）；
（4）取少量C于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，产生光亮的银镜（或新制氢氧化铜溶液，产生（砖）红色沉淀），则有醛基（2分）。
27．（8分）
（1）U形管（1分）；酸雨（1分）；
（2）还原性（2分）。
（3）溶液由黄色变浅绿色（2分），2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）。
28．（6分）
（1）0.02（1分），5∶2（2分）。
（2）1.0（1分），0.672（2分）。
29．（9分）
（1）（a+b+c）/2kJ·mol-1（2分），
（2）E1－E2（1分）
（3）（-2c-b+a）kJ·mol-1（2分），低温（1分）；
（4）阳极（1分），2.24L（2分）。
30．（10分）
（1）c（CO2）·c（H2）/c（CO）·c（H2O）（2分），放热（1分）；
（2）B、C（2分）；
（3）否（1分）；向逆反应方向（2分）；
（4）83.3%（或83%，或5/6）（2分）。
31．（9分）
（1）甲（1分）；
（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色，且半分钟内不褪色（2分）；
（3）2（2分），
（4）①偏大（2分），②偏小（2分）。
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