化学甘肃省武威第十八中学届高三上学期第一次诊断考试解析版.docx
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化学甘肃省武威第十八中学届高三上学期第一次诊断考试解析版
甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）
A.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
【答案】A
【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；
B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；
故选A。
2.下列物质不属于电解质的是（）
A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl
【答案】C
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。
点睛：
本题考查电解质和非电解质的概念。
明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。
3.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）
A.H2B.NOC.NO2D.CO2
【答案】B
【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。
点睛：
本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。
只能用排水法收集的气体具有以下特点：
气体难溶于水；不能用排空气法收集。
4.下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
B.标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
C.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D.1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】A、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为NA，选项A正确；B、标准状况下，H2O为液体，18gH2O的体积小于22.4L，选项B错误；C、在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA，选项C错误；D、1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为NA，选项D错误。
答案选A。
5.下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C.焰色反应属于吸热反应
D.食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
【答案】D
【解析】A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；C.焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D.食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确，答案选D。
6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
下列说法正确的是（）
A.质量之比为1:
1:
1B.体积之比为4:
14:
13
C.密度之比为13:
13:
14D.原子个数之比为1:
1:
2
【答案】D
【解析】A．三种气体的分子的质子数分别为：
14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：
质量之比与摩尔质量成正比为28：
28：
26=14：
14：
13，A错误；B．三种气体的分子的质子数分别为：
14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：
1：
1，B错误；C．CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=m/V=M/Vm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：
28：
26=14：
14：
13，C错误；D．三种气体的分子的质子数分别为：
14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：
2、2、4，所以三种气体原子数之比：
1：
1：
2，D正确，答案选D。
7.下列除杂质
方法可行的是（）
A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：
加入适量稀盐酸
B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：
加入稍过量铁粉，过滤
C.除去NH4Cl固体中少量I2：
加热，I2升华除去
D.除去乙烯中的少量SO2：
通过酸性KMnO4溶液，洗气
【答案】B
【详解】A．加入盐酸生成了氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误；
B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，且符合除杂原则，故B正确；
C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘升华为蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；
D．乙烯和SO2都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；
故选B。
8.下列有关实验的说法正确的是（）
A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性
B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制
Cu（OH）2检验蔗糖是否水解
【答案】C
【解析】A、SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，选项A错误；B、将含有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水中以除去HCl杂质，选项B错误；C、将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性，选项C正确；D、将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解，选项D错误。
答案选C。
9.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中:
I-、NO3－、SO42－、Na＋
B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C.c（H+）／c（OH－）=1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D.c（Fe3＋）=0.1mol·L-1的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
【答案】C
【解析】试题分析：
A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。
考点：
离子共存
10.下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：
Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3↓
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO－+SO2+H2O=SO32－+2HClO
D.过量的CO2通入水玻璃中：
SiO32－＋2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－
【答案】D
【解析】A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B错误；C.向NaClO溶液中通入少量SO2反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故C错误；D.过量的CO2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：
SiO32－＋2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－，故D正确；故选D。
11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A.步骤
（1）需要过滤装置B.步骤
（2）需要用到分流漏斗
C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】试题解析:
A。
步骤
（1）中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确；B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤
（2）需要用到分液漏斗；B正确；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C错误；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确；
考点:
考察物质的分离和提纯；
12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO=2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
【答案】B
【解析】A、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，选项A错误；B、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项B正确；C、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，选项C错误；D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，选项D错误。
答案选C。
13.向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）
选项
X溶液
现象
A
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为血红色
C
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
D
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。
14.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【详解】根据溶液呈现电中性，因此有3n（Al3＋）＋n（NH4＋）=2n（SO42－），3n（Al3＋）＋c=2b，则n（Al3＋）=
mol，c（Al3＋）=
mol·L－1，故A正确。
15.已知离子方程式：
As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______（未配平），下列说法错误的是（）
A.配平后水的化学计量数为4B.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
C.反应后溶液呈酸性D.氧化产物为AsO43-和SO42-
【答案】B
【分析】反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为+5价，S元素化合价由-2价升高为+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-的化学计量数为6，SO42-的化学计量数为9，NO的化学计量数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+的化学计量数为8，由原子守恒可知，H2O的化学计量数为4，配平后离子方程式为：
3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+。
【详解】A项、由分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
B项、As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：
3，故B错误；
C项、反应后有H+生成，溶液呈酸性，故C正确；
D项、由分析可知，As2S3是还原剂，氧化产物为AsO43—和SO42—，故D正确；
故选B。
【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，再配平方程式。
16.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）
离子
Mg2+
Al3+
物质
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
8.93
3.56
开始溶解时的pH
8.04
完全沉淀时的pH
10.92
4.89
完全溶解时的pH
12.04
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】试题分析：
当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：
当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；答案选C。
考点：
考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断
17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
【答案】D
【详解】①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应为：
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：
Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸钙沉淀生成，故③正确；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应为：
AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，有白色氢氧化铝沉淀生成，故④正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
③④⑤正确，故选D。
18.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质。
已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
【答案】A
【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be（OH）2性质。
【详解】A．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；
B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故B错误；
C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be（OH）2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故C错误；
D．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be（OH）2，灼烧后可得残留物BeO，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为CD，要注意水解生成物质的挥发性对水解的影响。
19.将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A.NO3—B.CO32—、NO3—
C.SO32—、NO3—D.CO32—、NO3—、Na＋
【答案】A
【详解】Na2O2粉末加入溶液中，
因被氧化而减少，因有NaOH生成，则
与之反应生成
，使
、Na+均增加，
减少，整个过程中只有
浓度保持不变，答案选A。
20.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②
化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
【答案】D
【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；
C．电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应②为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D。
【点睛】理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键。
本题的易错点为B，要注意氧化铁不能与氢氧化钠反应。
21.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）
A.含I－，不能确定是否含Cl－B.含NO3－
C.含I－、NO3－、Cl－D.含Fe3+
【答案】A
【详解】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。
由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。
在酸性溶液中，NO3－也能氧化碘离子，所以NO3－一定不存在。
所以正确的答案是A。
22.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
【答案】C
【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误；
②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；
③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故③错误；
④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；
⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；
②⑤⑥正确，故选C。
【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。
23.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：
Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O（未配平）。
下列叙述不正确的是（ ）
A.Cr2O72—中Cr元素的化合价为＋6B.氧化产物为CH3COOH
C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－
【答案】D
【解析】A、根据化合价代数和为0，Cr2O72-中Cr元素化合价为+6，故A正确；B、C2H5OH中的碳的化合价升高，C2H5OH是还原剂，而对应的CH3COOH是氧化产物，所以氧化产物为CH3COOH，故B正确；C、K2Cr2O7溶液具有强氧化性，所以不能用还原性的酸酸化，如盐酸，常用硫酸酸化，故C正确；D、C2H5OH中的碳元素由-2价变成0，所以lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，而不是2mole-，故D错误；故选D。
24.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是（）
A.都能与水发生化合反应B.水溶液的成分相同
C.都属于碱性氧化物D.与二氧化碳反应生成不同的盐
【答案】B
【详解】A项、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故A错误；
B项、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分都是氢氧化钠，故B正确；
C项、氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D项、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，生成的盐都是碳酸钠，故D错误；
故选B。
25.I.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________。
II.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（3）若A是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物
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