D对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
第II卷非选择题（共58分）
非选择题（共58分。
15-17为必做题。
18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。
）
必做题:
15.（14分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
1.KMnO4的制备
步骤1:
利用下图所示装置制备K2MnO4
（1）装置A应选用_______（填"①"，"②"或"③"），装置B中盛装的试剂是_______。
（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:
由K2MnO4制备KMnO4
已知:
①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
（3）结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸
（4）当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出
（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:
取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为___________。
16.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
已知:
298K时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10—38，Ksp[Cu（oH）2]=2.2×10一20，
Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10—13
回答下列问题:
（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________（填化学式）。
（2）加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________（填离子符号）
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为_________（用含a、v的代数式表示）
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________（填化学式）。
（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol.
17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯（C3H6）
（1）用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:
3CO2（g）+9H2（g）
C3H6（g）+6H2O（g）△H。
已知热化学方程式如下
①2C2H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1;
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH2;
H2O（g）==H2O（l）△H3;
则制取丙烯反应的△H=______（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_______:
（填“阴”或“阳"）离子交换膜，通过交换的离子是_______（填离子符号）。
②阴极的电极反应为_____________________________。
.利用CO2制取二甲醚（CH3OCH3）
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料
比n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图:
①在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图。
②某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________。
A.P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C.P1>P2>P3>P4D.T1>T2>T3>T4.
I利用CO2制取甲醇（CH3OH）
用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-bkJ·mol—1（b>0）。
T℃时，将ImolCO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示
（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是
A.气体的总压强不变
B.CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变
C.混合气体的密度不再不变
D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键
（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。
选做题：
18.【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分）
铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:
（1）镓（Ga）价电子排布式为______，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较小的为______（用元素符号表示）。
（2）硒属于_______区元素。
O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。
（3）已知N-N、N=N键能之比为l:
4.9，而C-C、C=C键能之比为1:
2.34。
则
N2和C2H2中健键能较大的是__________（填化学式）。
（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体），该晶体的化学式为__________。
图中A原子和B原子坐标（分别为（0,0,0），（0,0,
），则C原子坐标为_________。
19【化学一选修5:
有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A（C9H12O）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系:
已知信息:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
③
回答下列向题:
（1）B→D与H→I的反应类型分别为:
_________、_________。
（2）K所含官能闭的名称为___________，B的结构简式为____________。
（3）由E生成F的反应方程式为___________________________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为_________________。
（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，且核磁共振氢谱为4组峰，且峰
面积比为6:
2:
1:
1的结构有_________种。
（6）糖叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[（CH3）3CCl]和糠醛（
）为原料制备糖叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下:
2017—2018学年度上期期末高中抽测调研
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
B
A
D
C
C
D
C
C
B
D
C
二、非选择题（共58分。
15-17题为必做题。
18和19题为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选，按第18题给分。
）
15．（14分）⑴②（1分）浓硫酸（1分）
（2）4KOH＋2MnO2＋O2
2K2MnO4＋2H2O（2分）
（3）D（2分）
（4）KHCO3（2分）
（5）若无黑色沉淀产生（2分）
（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）②158cV/（250W）×100%（2分）
16．（14分）
（1）过滤（1分）Cu（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（3）Fe3+（2分）
（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
②2.5aV×10－3mol（2分）
（5）Mn（OH）2（2分）
（6） 0.1（2分）
17．（15分）
（1）3△H3－1/2△H1－9/2△H2（2分）
（2）①阳（2分）H+（1分）
②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（2分）
（3）①
（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）②CD （2分）
（4）BC（2分）
（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）
18.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）4S24P1（1分）In（1分）
（2）P（1分）H2O＞H2S＞H2Se（2分）SP3（2分）H2O（2分）
（3）N2（2分）
（4）CuInSe2（2分）（1/4，3/4，1/8）（2分）
19.【选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）加成反应缩聚反应（2分，每个1分）
（2）羰基、碳碳双键（2分，每个1分）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）2（2分）
（6）
（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）
升级会员 