十五套高考题的化学分类题.docx
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十五套高考题的化学分类题
今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有我的评述。
其具体内容如下:
一、化学基本理论:
1.原子结构2.化学键与晶体结构3.元素周期律与元素周期表4.化学反应速率5.化学平衡6.电离平衡7.离子大量共存8.判断离子方程式的正误9.原电池和新型电池10.电解11.氧化还原反应
二、元素及其化合物12.氢气13.水14.碱金属15.镁与钙16.铝17.碳族18.氮族19.氧族20.卤素21.过渡元素22.无机推断题23.化学与STS
三、有机化合物24.烃25.烃的衍生物(上)26.烃的衍生物(下)
27.糖类蛋白质高分子化合物28.29.有机推断题
四、基本化学实验30.化学试剂与实验仪器31.化学基本实验操作32.气体物质的制备33.固体物质的制备34.液体物质的制备35.物质的除杂36.物质的检验37.定量实验38.性质实验
五、基本化学计算39.阿伏加德罗常数40.化学反应中的能量变化41.选择计算题42.一般计算题
(一)43.一般计算题
(二)
2005年化学分类高考题——原子结构
今年关于原子结构的题数减少一半。
该题型包括粒子数目关系,同位素的计算,书写原子结构示意图,判断同位素概念、组成。
要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律,弄清“五方符号”,能正确书写原子结构示意图和原子组成符号,才能正确解答有关问题。
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6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是C
A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl505MCE1
6.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是C
A.12B.14C.16D.1805MCE2
25.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是A
A.原子半径比阴离子半径小05辽宁大综合25
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
26.在下列分子中,电子总数最少的是C
A.H2SB.O2C.COD.NO05辽宁大综合25
18.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是D
A.D3O+B.Li+C.ODD.OH05上海化学18
1.Se是人体必需微量元素。
下列关于
和
的说法正确的是05广东化学1B
A
和
互为同素异形体B
和
互为同位素
C
和
分别含有44个和46个质子D
和
都含有34个中子
2005年化学分类高考题——原电池与新型电池
今年新增加了原电池的考查,与往年一样,可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中。
原电池的问题有:
判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式。
与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题。
要熟悉一些常见的现型电池,对于可逆电池,要分清充电和放电与原电池和电解池的关系。
原电池
10.关于如图所示装置的叙述,正确的是D
A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少05上海化学10
C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原
解析:
这是一般的铜锌原电池,铜为正极,氢离子在铜片表面被还原,有气泡产生;而电流则是由铜片经导线流向锌片。
24.下列与化学有关的叙述正确的是D
A.铜锌原电池中铜为负极05广东大综合24
B.01molN2与01molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成02mol氨
C.1mol·L1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol·L1
D.18gH2O中含1mol氧原子
电池
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是C
A.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B充电时阳极反应为:
FeOH3-3e+5OH=
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化05江苏化学14
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是BC
A在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B电池的总反应是:
2C4H10+13O28CO2+10H2O05广东化学15
C通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e=2O2
D通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
2005年化学分类高考题——元素周期律
今年考查元素周期律和元素周期表的份量,无论从选择题还是填空综合大题来看,都比去年多得多,其难度和综合程度也有所增加。
也就是说,元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了。
元素周期表的表结构是元素周期表的基础,要熟悉表的纵横结构,能区分长短周期、主副族,每周期的元素数目,才能正确确定元素在周期表中的结构,及判断有关的正误码问题。
在元素周期表中存在纵横两种递变规律,应用此规律就构成了这部分内容的题型:
四判断六比较一解释一计算一综合推断。
四判断为:
判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式)。
六比较是:
①比较最高氧化物水化物的酸碱性;②比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性;③比较金属性与非金属性;④比较氧化还原性;⑤比较离子半径和原子半径;⑥比较原子序数大小。
一解释是用递变规律解释相关规律。
一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量。
一综合推断是结构周期推断题,完整形式是推元素、判性质、写用语,构、位、性,大串联。
这些在今年的考题中都有体现。
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12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是D
A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族05春MCE12
C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数
9.下列说法中正确的是A
A.最外层有2个电子的原子都是金属原子
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子05MCE1
7.下列说法正确的是D
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态05MCE27
B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是D
A.16B.26C.36D.4605MCE39
7.在下列元素中,不属于主族元素的是B
A.磷B.铁C.钙D.碘05春江苏7
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是CD
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高05江苏化学13
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
X
W
Y
R
Z
8.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是05北京8D
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是CD
AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期
CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY05广东化学10
13.铊Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是C
ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱
CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强05广东化学13
27.(15分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
05MCE1
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是。
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
。
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是。
(4)丁的元素符号是,他的原子结构示意图为。
(5)丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
27
(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
(2)答案略。
(只要考生的答案符合题意要求,即可给分)
(3)N2+O2
2NO
(4)Si;
(5)金刚石
27.(13分)A、B、C、D为常见气态单质。
已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3,溶液,生成白色沉淀。
请回答:
05春MCE27
(1)C和D反应生成的化合物的电子式是____________。
(2)上述②中化合物的热稳定性_____________强于_____________。
(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的____________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式________________________。
27.(13分)
(2).H2O;NH3
(3)C12+H2O=HCl+HCIO
(4)NH4++H2O
NH3·H2O+H+
27.(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
05北京27
请回答:
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
27
(1)Na2O
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)负极;Cl2+2e=2Cl
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
23.(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
05上海化学23A
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。
23(A)(本题共8分)
(1)
Na
Cl
(2)IVA
(3)①右表中②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓
23、(B)
A
B
C
D
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
05上海化学23B
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
23(B)(本题共8分)
(1)b
(2)H
(3)①
Mg
Al
A
B
C
D
Mg
Al
A
B
C
D
②镁;B、c
22.12分
钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白TiO2是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下:
05广东化学22
1Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期,第族。
2步骤①加Fe的目的是;
步骤②冷却的目的是。
3上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入处理。
4由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①Cs+O2g=CO2g;H=3935kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g;H=566kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g;H=+141kJ·mol1
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
2212分
14;ⅣB
2将Fe3+还原为Fe2+;析出或分离、或得到FeSO4·7H2O
3FeSO4·7H2O;石灰或碳酸钙、废碱
480kJ·mol1;防止高温下MgTi与空气中的O2或CO2、N2作用
2005年化学分类高考题——有机推断题
有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题,也是高考化学中一种重要的常考题型。
有机推断题的一般形式是推有机物质,写用语,判性质。
当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据,或合成路线,这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语。
属于前者的考题甚多,如春北京理综、MCE3理综、上海化学等。
后者如天津理综、MCE2理综等。
还有根据新信息及相关反应所提出的推断题,如江苏化学。
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13.某有机化合物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是
C
05春江苏13
A.C2H5OHB.C2H4C.CH3CHOD.CH3COOH
26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化:
05春北京26
请回答:
(1)B分子中含有的官能团是_____________,_____________。
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)_____________。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_____________。
(4)由A生成B的化学方程式是_____________。
(5)有机玻璃的结构简式是_____________。
26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化:
05春北京26
请回答:
(1)B分子中含有的官能团是_____________,_____________。
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)_____________。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_____________。
(4)由A生成B的化学方程式是_____________。
(5)有机玻璃的结构简式是_____________。
26.(15分)
1).
(1)碳碳双键、羧基
(2).②③
28.15分下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物:
05MCE328
已知气态烃D其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:
A、B、D、E、H。
2815分
ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCaHCO32
23.(8分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;05江苏化学23
②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2)。
请根据上述信息,完成下列填空:
(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组)
A________________,C_______________,E____________________。
(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_____________。
23
(1)
A:
HO-
-CH2CH=CH2C:
NaO-
-CH2CHOE:
HO-
-CH=CH2(或相应的间位、邻位)
(2)HO-
-CHO
;
HCOO-
;
-COOH
29.苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知:
05上海化学29
(1)写出C的结构简式。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)写出G的结构简式。
(4)写出反应⑧的化学方程式。
(5)写出反应类型:
④⑦。
(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液
29
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应、消去反应
(6)a
27.(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。
1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。
05天津27
(1)写出B的分子式:
。
(2)写出C的结构简式:
;C的名称是。
(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式:
。
Ⅱ.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸:
RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下,1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体。
当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后,得到