C碱性：
Sb（OH）3>Bi（OH）3
D酸性：
H3AsO4>H2SeO4
6某元素R的最高价氧化物为R2O5，其氢化物中含氢8.82%，R原子中
中子数比质子数多1，则该元素为（）
ANBPCAsDS
二、填空题
1常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B），经分析,
混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A、B以何比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3，由此可确定：
A为________，B为________。
其理由是_____________________
2某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中完全
分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，A单质的一个分子中含有________个A原子，AH3分解的化学方程式为____________。
3除去红磷中混有的白磷，其方法是____________。
第二节氨铵盐
[教学目标]
1.知识目标:
使学生掌握氨的性质和实验室制法,使学生了解铵盐的性质、掌握铵离子的检验方法
2.能力目标:
培养学生的观察能力和分析能力
[教学重点]
氨的性质、铵离子的检验
[预习思考题]
回忆HCl气体的喷泉实验，简述喷泉实验的原理
[教学过程]
一.氨
1分子结构和物理性质
分子结构：
NH3的电子式________，结构式________
空间结构________，键角________。
物理性质：
色________，气味________，溶解性________________，
标况下密度________，氨很容易液化，所以常用液氨作________。
2氨的化学性质
（1）与水的反应
【实验1—2】
现象：
_________________________________________________
反应式：
_______________________________________________
（2）与HCl的反应
【实验1—3】
现象：
________________________________________________
反应式：
______________________________________________
问题:
实验室如何检验NH3?
（3）与O2的反应
NH3+O2──
3氨的用途
_____________________________________________________________
二.铵盐
1受热分解
【实验1—4】
现象:
_______________________________________________________
反应式：
_____________________________________________
问题:
此现象与碘的升华本质是否相同？
2与碱反应
【实验1—5】
现象：
___________________________________________________
反应式：
_____________________________________________
[问题]实验室如何检验NH4+?
一、氨的实验室制法
反应原理：
发生装置：
收集方法：
干燥方法：
[知识拓展]
由于氨水分解可产生氨气，所以在实验室有时也用：
（1）加热浓氨水制取氨气
（2）将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH来制取氨气
则此两种方法的发生装置分别是：
（1）___________________________
（2）__________________________
[典型例题]
例题1某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无现象），氢氧化钡溶液（变浑），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝），则可断定：
该混合气体中一定含有（）
AHClCO2H2BCOH2H2O
CCOH2NH3DHClCOH2O
例题2将10L标况下的NO2NH3H2组成的混合气体通过一定量的稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5克，混合气体的体积缩小为3.28L,求：
混合气体中各成分的体积分别为多少？
[课堂情况反馈]
1在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当NH3接近滴有（）的玻璃片时，有白烟产生
A浓硫酸B浓磷酸C浓硝酸D浓氢氧化钠溶液
2用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（）
A0.045mol/LB1mol/LC0.029mol/LD0.45mol/L
[排疑解难]
1氨水的浓度以当初溶解的氨气的量进行计算。
如：
C=n（NH3）/V（溶液）
2氨水中的微粒种类
因为NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-
所以氨水中的分子有：
NH3H2ONH3·H2O
离子有：
NH4+OH-（以及极少量H+）
[作业]
一、选择题
1同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种五色晶体，对它的下列描述正确的是（）
A它是一种共价化合物B在加热条件下可以分解成有色气体
C这种化合物不能跟碱发生反应D该化合物可由PH3跟HI化合生成
2下列混合物可以用加热方法分离的是（）
A碘和氯化氨B硝酸钾和二氧化锰
C硫酸钾和硝酸钾D氯化铵和氯化钡
3任何铵盐都具备的性质是（）
A都溶于水B都有氨的刺激性气味
C加热都有氨气放出D与强碱混合加热都有氨气放出
4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
ACO32–H+HCO3–Ca2+BNH4+Ba2+NO3–OH–
CI–H+ClO–NO3–DSO32–SO42–Na+OH–
5可能混有下列物质的13.2g（NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量烧碱反应，可收集到4.3L气体（标况），则该样品不可能含有的物质是（）
ANH4HCO3NH4NO3B（NH4）2CO3NH4NO3
CNH4ClNH4HCO3DNH4Cl（NH4）2CO3
6实验室制备下列气体时，发生装置与制取氨气相同的是（）
AH2BO2CCl2DCO2
7限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2CO3（NH4）2SO4NH4ClKNO3溶液，这种试剂是（）
AAgNO3BNaOHCBa（OH）2DHCl
7为同时施用分别含有NPK三种元素的化肥，对给定的下列物质：
①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水其中最适宜的组合是（）
A①③④B②③④C①③⑤D②③⑤
二计算题
350体积（标况）的氨气溶解在1体积的水（密度为1g/cm3）里，求所得氨水（密度为0.924g/cm3）的质量分数和物质的量浓度。
第三节硝酸
[教学目标]
1.知识目标:
使学生掌握硝酸的性质，了解硝酸的用途
2.能力目标:
提高学生运用理论知识解决实际问题的能力
[重点难点]
硝酸的强氧化性
[预习思考题]
举例说明硝酸的强酸性
[教学过程]
一.硝酸的物理性质
_________________________________________________________________
问题:
将分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，浓度减小的是_______________，质量减小的是_________________。
二.硝酸的化学性质
1不稳定性
HNO3──
常见的硝酸呈黄色，是因为___________________________________。
贮存浓硝酸要注意__________________________________________。
2强氧化性
（1）【实验1—7】
现象：
_______________________________________________
反应式：
_____________________________________________
问题:
如何检验溶液中的NO3-?
（2）HNO3除了几乎能与所有金属（Au,Pt除外）反应外，还能与很多非
金属（如CSP等）发生氧化还原反应。
另外ALFe在冷的浓硝酸
中会发生钝化形象
C+HNO3──
（3）浓硝酸与浓盐酸按体积比为________组成的混合物叫________，它
具有很强的氧化性，甚至能溶解Au和Pt
[知识拓展]
1HNO3与金属的反应比较复杂，HNO3的还原产物与___________________________有关。
如：
2.HNO3的制备
实验室：
（不挥发性酸制挥发性酸）
反应式：
________________________________________________
工业上：
（氨催化氧化法）
反应式：
________________________________________________
[典型例题]
例1、在一定量的浓硝酸中加入过量铜片
（1）开始时的反应为___________________________
（2）结束时的反应为___________________________
（3）待反应结束时，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，为什么？
（4）若将1.92g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体1.12L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量为________mol.
例题2、用化学方程式表示用Cu和HNO3等制取Cu（NO3）2的最合理的方法。
[课堂情况反馈]
1为除去镀在铝表面的铜镀层，最好用（）
A稀HNO3B浓HNO3C浓H2SO4D浓盐酸
2要洗掉试管内壁的银，最好用（）
A浓H2SO4B浓HNO3C稀HNO3D浓盐酸
3下列关于硝酸的叙述不正确的是（）
A打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟
B硝酸常用于制炸药、农药、化肥
C稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：
2H++S2-===H2S
D浓硫酸和浓硝酸都可用铝槽车运输
4下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（）
A硝酸与氢硫酸反应B硝酸与氢氧化亚铁反应
C硝酸与氧化铜反应D浓硝酸与锌反应
5下列各组离子可以大量共存的是（）
ACO32-H+Na+Ca2+BAg+NH4+OH-NO3-
CI-Cl-NO3-H+DSO32-S2-Cl-Na+
[排疑解难]
1怎样判断硝酸的酸性和氧化性？
可以从反应的生成物判断。
若生成物中有相应的硝酸盐生成，说明硝酸在反应中表现酸性。
若生成物中有还原产物，则硝酸在反应中表现氧化性。
若生成物中既有硝酸盐又有还原产物，则硝酸既显酸性又显氧化性。
2浓硝酸与铜反应时被还原成NO2,而稀硝酸与铜反应时被还原成NO，是否能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？
不能。
氧化剂的氧化性强弱，不是取决于氧化剂得电子的多少，而是取决于其得电子的难易程度。
浓硝酸与铜在常温时就可迅速反应，而稀硝酸与铜反应，常温时很慢，需要加热才能迅速反应。
说明浓硝酸得电子能力比稀硝酸强，则浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
3怎样鉴别浓、稀硝酸？
取两支试管分别取少量的两种溶液，各滴几滴石蕊试液，都变红，微热，其中一支变成无色，则这支试管中的为浓硝酸。
另一支中的为稀硝酸。
[学生作业]
一、选择题
1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）
A测其密度B防入稀硝酸中
C放入盐酸中D观察外观
2现有下列物质：
①氯水、②氨水、③浓硝酸、④NaOH溶液、⑤液溴、⑥硝酸银溶液，其中必须保存在棕色瓶里的是（）
A全部都是B①②⑤C①③⑥D①②④
3向100ml18mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸为（）
A等于0.9molB等于0.45mol
C小于0.45molD大于0.45mol,小于0.9mol
4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
AH+Fe2+NO3-Cl-BH+SO32-SO42-Na+
CNa+Mg2+SO42-Cl-DH+Cu2+K+S2-
二、填空题
1、下图中的每一方格表示有关的一种物质，其中A,C为无色气体
填写下列空白：
（1）物质M可能为________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________
（3）反应②的离子方程式是________________________________。
2、A.B.C.D.E五种无机物按如图所示关系变化（条件已略去），试回答下列问题
（1）若A为气体单质，则B是________，D是________，E→C反应的离子方程式为________________________________。
（2）若A为固体单质，则B是________，D是________，，E→C反应的化学方程式为________________________________。
三、计算题
为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标况）气体，并测得溶液中C（H+）=1mol/L,假设反应后溶液体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
第四节氧化还原反应方程式的配平
[教学目标]
1.知识目标:
使学生学会配平氧化还原方程式
2.能力目标:
灵活运用各种方法解决问题的能力
3.情感目标:
培养学生严谨细致的科学态度
[预习思考题]
分析反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答：
发生氧化反应的物质为________，被还原的元素为________，氧化剂为________，
氧化产物为________。
[教学过程]
复习有关氧化还原反应的概念
一.化合价升降法
例1、C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O
步骤：
1、标出化合价变化的元素反应前后的化合价
2、标出反应前后元素的化合价变化值
3、使化合价升降总数相等，在对应的物质前标出系数（系数为1时，则不用标出）
4、观察配平其他物质的系数
5、检查
例2、Cu+HNO3—Cu（NO3）2+NO↑+H2O
注意：
例3、Cl2+KOH—KClO3+KCl+H2O
注意：
例4、MnO2+HCl（浓）—MnCL2+Cl2+H2O
注意：
例5、CLO+P+_______—H3PO4+HCL
注意：
例6、Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O
[知识拓展]
设“1”法
例1NH4NO3—N2+NO2+H2O
例2S+Ca（OH）2—CaSx+CaS2O3+H2O
“零价”法
例:
Fe3P+HNO3—Fe（NO3）3+NO+H3PO4+H2O
[课堂情况反馈]
配平下列氧化还原方程式，并指出氧化剂、氧化产物
1S+HNO3—NO+SO2+H2O
2Fe+H2SO4（浓）—Fe2（SO4）3+SO2+H2O
3S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O
4KClO3—KCl+O2
5Fe2++Cl2—Fe3++Cl―
6FeBr2+Cl2—FeCl3+Br2
[学生作业]
1、配平下列化学方程式并指出还原剂和还原产物
（1）KBrO3+KBr+H2SO4—K2SO4+Br2+H2O
（2）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（3）Fe3++H2S—Fe2++S+H+
（4）Zn+HNO3—Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
（5）KI+KIO3+H2SO4—K2SO4+I2+_______
（6）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
2下列反应中，氨作氧化剂的是（）
A8NH3+3Br2===6NH4Br+N2B2NH3+H2S===（NH4）S
C2NH3+2Na===2NaNH2+H2DNH3+NaH===NaNH2+H2
3在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）
A3∶8B8∶3C3∶2D3∶1
4硫酸铵强热分解生成NH3,SO2,N2,H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A1∶3B2∶3C4∶3D1∶1
5在xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对系数m和R3+判断正确的是（）
Am=4,R3+是氧化产物Bm=2y,R3+是氧化产物
Cm=2,R3+是
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