学年高二上学期期中考试化学试题1.docx
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学年高二上学期期中考试化学试题1
湖北省2015-2016学年高二上学期期中考试
化学试题及答案
考试时间:
下午15:
00——17:
00试卷满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
N-14Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(本大题共18题,每小题只有一个正确答案,1至10题每题2分、11至18题每题3分,共44分)
1.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A.①② B.②③⑤ C.③④
D.②④
2.冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线
图中,正确的是( )
3.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下,1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
4.下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.NaCl可用作防腐剂和调味剂B.明矾净水
C.泡沫灭火器的灭火原理D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
5.盐MN溶于水存在如下过程:
下列有关说法中不正确的是( )
A.MN是强电解B.N-结合H+的能力一定比OH-强
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH
、Al3+、NO
、Cl-
7.下列说法不正确的是()
A.Ksp只与
难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小
8.用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),溶液与原来溶液完全一样的是( )
A.NaCl(盐酸)B.NaOH(NaOH)C.AgNO3(Ag2O)D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()
A.该原电池的正极反应是:
Zn-2e—=Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
10.图中两电极上发生的电极反应如下:
a极:
Cu2++2e-=Cu,b极:
Fe-2e-=Fe2+,则以下说法不正确的是()
A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示,
下列说法不正确的是()
A.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)>c(NO3-)
14.下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是(
)
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
15.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是( )
A.电源a极为负极
B.KI—淀粉溶液会变蓝
C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:
Cu-2e-=Cu2+
16.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol﹒L-1食盐水中。
下列说法正确的是()
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况)气体时,生成1molNaOH
17.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3
·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( )
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
18.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是()
A.当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水
的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为:
H2A=HAˉ+H+
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(每空均为1分,共56分)
19.(5分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相
当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象:
__________________________________________________。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL[
标准溶液的
体积/mL[
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
20.(11分)
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(N
a+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25oC,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为。
21.(7分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色;
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白:
(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常温,将1mlpH=12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中
=;
(3)常温下,0.15mol·L-1的C溶液与0.20mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比=_______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
22.(8分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:
K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:
K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)下列化学方程式可能正确的是。
A.
B.
C.
D.
(3)常温下,向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L-1的KOH溶液VmL,回答下列问题:
①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=2c(C2O
)+c(HC2O
),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=c(C2O
)+c(HC2O
)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。
④当V=20时,溶液中HC2O
、C2O
、H2C2O
4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
23.(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。
某兴趣小组做如下探究实验:
Ⅰ.
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:
(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨
(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ.如右图所示装置,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL。
请完成下列问题:
①第②极上生成的物质为_____
___mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200mL,则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为________mol/L。
24.(9分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:
滤渣A
阴离子膜法电解装置如下图所示:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式:
。
(2)已知Ksp(Fe(OH)3)=410–38,假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol·L–1,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。
(可能用到的数据:
lg
=-0.1lg
=0.2)
(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
1.2
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
加氨水调节溶液的pH等于6,则“滤渣(待处理)”的成分是(写化学式),滤液中含有的阳离子有H+和(写符号)。
(4)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣A中也无MnO2,请用离子方程式解释原因:
。
(5)电解装置中箭头表示溶液
中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。
(6)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式:
。
25.(6分)部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
Cu(OH)2
CuOH
CuCl
Cu2O
颜色
蓝色
黄色
白色
砖红色
Ksp(25℃)
1.6×10-
19
1.0×10-14
1.2×10-6
—
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:
实验Ⅰ 装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。
(1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
(2)为
了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是 。
A.观察两极产生气体的颜色
B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C.用燃着的木条靠近U形管口
D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ 把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。
观察到的现象如下所示:
①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;
②5min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;
③10min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;
④12min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;
⑤a极一直有大量气泡产生;
⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。
(3)a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
(4)电解5min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
(5)12min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是 ,原因是___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
高二年级期中考试
化学参考答案
一、选择题(1至10题每题2分、11至18题每题3分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
B
D
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
A
D
D
B
A
二、填空题(每空均为1分,共56分)
19.(5分)
(1)①偏高②无影响③B④溶液由无色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不变色
(2)18.85%
20.(11分)
(1)> 加水稀释使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-右移>
(2)①=②>③
(3)碱 > 酸 <
(4)①酚酞②C③5×10ˉ4
21.(7分)
(1)Na2CO3NH4ClBa(OH)2Na2SO4
(2)10-6
(3)3:
2
(4)c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+)
22.(8分)
(1)酸
(2)BD
(3)①H2C2O4+OH-===HC2O
+H2O ②= > ③KHC2O4 =
④c(C2O
)>c(OH-)>c(HC2O
)>c(H2C2O4)
23.(10分)
Ⅰ.
(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu 0.2
(2)2H++2e-===H2↑ 酸性NH
+H2O
NH3·H2O+H+
(3) 阴2Cl--2e-===Cl2↑
Ⅱ.
(1)①0.005 ②Cu2++2e-===Cu 2H++2e-===H2↑(共1分) ③0.025
24.(9分)
(1)MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O
(2)1.93.2
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+
(4)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(5)负极4OH--4e-=O2↑+2H2O
(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
25.(6分)
(1)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)BD
(3)2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-===2OH-+H2↑)
(4)Cu+Cl--e-===CuCl↓
(5)CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)