甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新.docx

甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新.docx

《甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新

2015—2016学年度高二级第一学期期末试题（卷）

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试用时120分钟。

满分为100分。

注意事项：

1．可能用到的相对原子质量：

2．第I、

卷答案务必写在答题卡上。

第Ⅰ卷（共48分）

一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.有关化学用语正确的是（  ）

A．氯乙烷的分子式：

B．乙醇的结构式：

C．四氯化碳的电子式：

D．乙烯的结构式：

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22．4L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22．4L氯化氢所含的原子数为NA

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

3．下列实验操作或结论正确的是（  ）

A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到

得到红褐色溶液

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50g

D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

4．根据表中信息，

判断下列叙述中正确的是（  ）

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：

KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

5．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（  ）

A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3→NO2

C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO

6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（  ）A．

BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液

7．将SO2通入BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（  ）

A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2

8．下列物质中含有共价键的离子化合物是（  ）

①MgF2   ②Na2O2    ③NaOH    ④CO2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2     ⑦N2

A．②③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．金属性：

D＞C

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

10．下列电子式书写正确的是（  ）

A．溴化铵：

B．硫化氢：

C．氮气：

D．羟基：

11．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的的是（  ）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B

．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．

⑤⑥⑦⑧

12．已知：

S（s）＋O2（g）→SO2（g）＋297.23kJ………………①

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）＋196.64kJ……②

假设反应过程中无热量损失，则（  ）

A．1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ热量

B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子

C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量

D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

13．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（  ）

A．80%B．50%C．60%D．20%

14．已知反应：

2CH3COCH3（l）

 CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线（Y－t）如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的平均反应速率

>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

＝1

15．已知mX（g）＋nY（g）

 gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

16．25℃时，水中存在电

离平衡：

H2O

H++OH- △H>0。

下列叙述正确的是（  ）

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增

大

17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

A．无色溶液：

Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3—

B．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH4+、I－、NO3—

C．NaHCO3溶液：

K＋、Fe3＋、SO42-、NO3—

D．Kw/c（H+）＝0.1mol/L的溶液：

Na＋、K＋、SiO32-、NO3—

18．25℃时，在25mL0．1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。

溶液pH的变化曲

线如图所示。

下列分析的结论中，不正确的是（  ）

A．C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B．D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

c（Na＋）＞c（

CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D．B点的横坐标a＝12．5ml

19．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（  ）

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）

B．1L0.1mol·L－1 CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42—）＞c（NH4+）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．0.1mol·L－1 NaHSO3溶液

中：

c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（SO32—）＋c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

20．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）

CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法正确的是（  ）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）

C．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:

K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2＋）减小，c（Mn2＋）变大

21．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放

置一段时间。

下列有关描述错误的是（  ）

A．两块生铁片均发生电化学腐蚀

B．墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式为Fe-2e－＝Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

22．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：

2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是（  ）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

23．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（  ）

A．0.5mol·L-B．0.8mol·L-1、C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1

24．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（  ）

A．1：

2：

3B．3：

2：

1C．6：

3：

1D．6：

3：

2

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

25．氢是一种重要的非金属元素。

氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有

着广泛而重要的作用。

（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。

反应如下：

CO（g）+2H2（g）

 CH3OH（g）ΔH=-90.1KJ·mol-1

在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

（前6min没有改变条件）

①x=          。

②250℃时该反应的平衡常数K的计算

式为：

               （不必化简）。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是                。

④第8min时，该反应是不是达到平衡状态       。

（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。

已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是                。

26．依据氧化还原反应2Ag＋（aq）＋Cu（s）====Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（2）银电极发生的电极反应为________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；

电池正极发生的电极反应为____________________________________

27．根据题给信息，完成下列各小题：

Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10—4mol/L，c（SO42—）=2.5×10—4mol/L，c（Cl—）=1.6×10—5 mol/L，c（NO3—）=1.4×10—5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________（填“强酸”或“弱酸”）；

（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝__________mol·L－1。

（3）②组情况表明，c__________0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是___________。

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

28．

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是            

      。

（2）比较下列溶液的pH（填“>”“<”或“=”）：

①0．1mol·L-1Na2CO3溶液       0．1mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1mol·L-1NH4Cl溶液       0．01mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。

（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。

（5）氯化铁溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：

                     。

29．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。

其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=___________。

此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：

____________________________________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

高二统测化学答案

一．选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

C

A

D

C

A

B

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

B

D

B

B

D

D

D

C

题号

21

22

23

24

答案

B

A

C

D

二．填空题（52分）

25．（10分，每空2分）

（1）①x=0.14  ②

 ③加1mol氢气 ④不是

（2）2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH=-665kJ·mol-1

26．（10分）

（1）X   （每空1分）、Ag （每空1分）

（2）Ag++e—=Ag    （每空2分） Cu—2e==Cu2+ （每空2分）

（3）锂（或Li）Li－e－===Li＋  （每空2分）  2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ （每空2分）

27．（12分）Ⅰ、pH=4（每空1分）Ⅱ、HA>HC>HB>HD（每空2分）

Ⅲ、

（1）弱酸；（每空1分）

（2）10－5（每空2分）

（3）大于，（每空1分）c（A－）＝c（Na＋）（每空2分）

（4）大于，（每空1分）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（每空2分）

28.（10分）

（1）HX>HY>ZH；（每空2分）

（2）① > （每空1分）②<（每空1分）

（3）a>b>c>d（每空2分）（4）Al2O3（每空2分）

（5）酸性（每空1分），Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+；（每空1分）

29.（10分）

（1）NH3  （每空1分）

（2）第三周期第ⅣA族 （每空1分）SiO2+2C

Si+2CO↑（每空2分）

（3）1 （每空2分）NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+ （每空2分）

（4）H2+2OH--2e-=

2H2O（每空2分）