高考化学一轮复习精品学案 金属与非金属的整合测评.docx
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高考化学一轮复习精品学案金属与非金属的整合测评
高考化学一轮复习精品学案
——金属与非金属的整合测评
考纲展示
1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.了解几种重要金属化合物的主要性质及应用。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
6.了解碳、硅、氯、硫、氮元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
7.了解常见碳、氯、硫、氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
8.了解氯离子的检验方法。
9.掌握氯气、氨气的实验室制法。
考纲解读
（一）金属
1.多以选择题或实验题考察金属的活动顺序。
2.在选择、填空、实验设计题中考察金属的还原性，特别是铝的特性。
3.合金知识及金属的冶炼出现的频率较高，但难度一般不大。
4.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的比较。
5.铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化的图像及计算。
6.“铁三角”的相关知识。
7.二价铁离子、三价铁离子的鉴别方法。
8.以氢氧化铝、氢氧化铁的制备为载体的综合设计实验题。
9.以钠、铝、铁、铜常见化合物知识为载体的框图推断。
10.有关混合物的计算。
（二）非金属
11.在选择题中考查硅、二氧化硅、硅酸盐的存在及用途。
12.在实验型填空题总考查晶体硅的制备。
13.在选择或填空题中考查硅酸盐的制备及其成分。
14.以选择题、实验型填空题考查氯水的成分与性质。
漂白粉的制取、成分、性质或保存。
15.对比考查氯水、二氧化硫、活性炭等的漂白性及氯、溴、碘的氧化性强弱。
16.联系硫酸根、碳酸根等离子，考查氯离子的检验方法。
17.以多种题型考查硫及其化合物的相互转化关系及氧气、臭氧、过氧化氢的性质和用途等。
重点设计二氧化硫的还原性、漂白性；浓硫酸的三大特性及有关计算。
18.二氧化硫对环境的污染属常考知识点，在考题中所占比重越来越大。
19.常以选择题、填空题、推断题综合考查氯及化合物之间的相互转化及其重要性质和用途。
20.以选择题、计算型填空题考查氯元素重要化合物对环境的污染及其溶于水、金属与浓、稀硝酸反应的有关计算。
21.以实验题考查胺的实验室制法及铵根的检验方法。
网络构建
钠及其重要化合物的转化关系
镁及其重要化合物的转化关系
铝及其重要化合物的转化关系
铁及其重要化合物的转化关系
碳、硅及其化合物
氯及其化合物
硫及其化合物
氮及其化合物
案例探究
【例1】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为（）A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g
【例2】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3
B.NaOH是氧化剂，其还原产物H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂，Al被氧化
【例3】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是__________，产物中的单质B是______。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____，c（Fe2+）为_______
【例4】等质量的镁分别在
（1）O2、
（2）N2、（3）CO2、（4）空气中充分燃烧，产物中
固体的质量从大到小的顺序是（）
A.
（1）=（3）＞
（2）=（4）B.（3）＞
（1）＞（4）＞（3）
C.
（1）=（3）＞（4）＞
（2）D.
（2）＞（4）＞（3）＞
（1）
【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠
④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
【例6】向含amolAl2（SO4）3的溶液中加入含bmolBa（OH）2溶液，试求：
⑴若b=3a，则所得沉淀的物质的量为_______mol
⑵若b=4a，则所得沉淀的物质的量为___________mol
⑶若3a＜b＜4a，则所得的沉淀的物质的量为_____mol
【例7】向100ml0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，求加入该NaOH溶液的体积。
【例8】实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。
3位学生桌上都放有同样药品：
231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。
最后甲、乙、丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。
由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为W2＜W1＜W3。
（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：
___________________________________________。
（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al（OH）3的物质的量为：
___mol。
（3）W3为____________g。
【例9】
（1）配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用是、
（2）制取Fe（OH）2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？
为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？
（3）烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe（OH）3的生成过程
【例10】向含有0.8molHNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4gFe粉。
假设反应分为两个阶段。
第二阶段反应为Fe+Fe3+→Fe2+
（1）写出并配平两个阶段发生反应的离子方程式：
；。
（2）求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和铁元素存在的形式（指Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+）。
（3）在右图中分别画出溶液中Fe2+、NO3-离子的
物质的量随加入铁粉的物质的量变化关系的曲线
图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为
溶液总离子的物质的量）
【例11】试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有
的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。
各步反应应加入的原料依次是
各步反应的离子方程式是：
（1）
（2）
（3）
【例12】有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。
这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：
（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3
（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C
（3）A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方程式是______。
【例13】．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断，正确的是 [ ]
A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种
B．一定含有N2、HCl和CO
C．一定有N2；CO和HCl至少有一种
D．一定有N2和HCl；没有CO
【例14】。
已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子就是一个质子。
又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。
（1）写出①中反应的化学方程式______，
（2）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）
【例15】已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子就是一个质子。
又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。
（3）这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为。
这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为，
（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。
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