答案 C
2.（2018课标Ⅱ,10,6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
3.（2019届浙江绍兴选考科目适应性考试,13）短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
答案 B
4.（2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,14）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径:
X>Y>W
B.简单阴离子的还原性:
Z>W
C.气态氢化物的稳定性:
W>Y
D.氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
答案 D
考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性
1.（2018浙江6月学考,19,2分）下列说法不正确的是（ ）
A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小
B.熔点为112.8℃的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体
C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
答案 B
2.（2019届浙江金华十校选考模拟,19）下列说法不正确的是（ ）
A.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱
C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
D.石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同
答案 B
3.（2019届浙江绍兴鲁迅中学单元检测,7）近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）n,常用作还原剂。
已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6为离子化合物
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
答案 D
炼技法
【方法集训】
方法 推断元素的思路和方法
1.（2018课标Ⅰ,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
答案 B
2.（2018江苏单科,8,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
3.（2019届浙江宁波镇海中学单元检测,13）叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2（Y4Z10）（ZW）2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与（ZW）-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
Y>X>Z>W
B.最简单氢化物的沸点:
Y>Z
C.X与W形成的（XW4）-具有较强的还原性
D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
答案 C
过专题
【五年高考】
A组 自主命题·浙江卷题组
考点一 原子结构和核外电子排布
1.（2018浙江11月选考,7,2分）下列表示不正确的是（ ）
A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3CHO
D.氯化钙的电子式[:
:
]-Ca2+[:
:
]-
答案 B
2.（2017浙江4月选考,7,2分）下列表示不正确的是（ ）
A.CO2的电子式
:
:
C:
:
B.Cl2的结构式Cl—Cl
C.CH4的球棍模型
D.Cl-的结构示意图
答案 C
3.（2017浙江4月选考,11,2分）下列说法正确的是（ ）
A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1
C.乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同系物
D.C6H14的一氯取代物只有一种
答案 B
4.（2016浙江4月选考,10,2分）下列说法不正确的是（ ）
A
C和
C是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的
答案 A
5.（2015浙江10月选考,9,2分）下列说法不正确的是（ ）
A.核素
H的中子数是0
B.12C和14C互为同位素
C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
答案 A
考点二 元素周期律与元素周期表
6.（2018浙江11月选考,12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
A.原子半径（r）:
r（Q）>r（Y）>r（Z）
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
答案 C
7.（2018浙江6月学考,11,2分）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
M
N
……
A.M的原子半径比N小
B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C.X2M的热稳定性比X2Y强
D.M和N的氧化物的水化物均为强酸
答案 B
8.（2017浙江4月选考,14,2分）W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
答案 A
9.（2016浙江10月选考,14,2分）W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是（ ）
X
W
Y
Z
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
答案 D
10.（2016浙江理综,9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
XW
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
11.（2016浙江4月选考,14,2分）现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是 （ ）
W
X
Y
Z
M
……
N
A.原子半径:
Y>Z>W
B.单质的还原性:
X>Y
C.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
答案 C
12.（2015浙江10月选考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族
答案 B
13.（2015浙江10月选考,23,2分）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是（ ）
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比X的大
C.Y元素的非金属性比Z元素的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
答案 D
考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性
14.（2018浙江11月选考,8,2分）下列说法正确的是（ ）
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
答案 A
15.（2018浙江6月学考,8,2分）下列表示正确的是（ ）
A.硅原子的结构示意图:
B.四氯化碳的结构式:
CCl4
C.氢气的比例模型:
D.氨基的电子式:
：
·
答案 A
16.（2018浙江4月选考,19,2分）下列说法正确的是（ ）
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
答案 C
17.（2017浙江11月选考,20,2分）下列说法不正确的是（ ）
A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
答案 D
18.（2017浙江4月选考,20,2分）下列说法正确的是（ ）
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
答案 B
19.（2016浙江10月选考,7,2分）下列表示正确的是（ ）
A.氯化钠的电子式:
Na：
：
B.二氧化碳的结构式:
O—C—O
C.S2-的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
答案 D
20.（2016浙江10月选考,20,2分）下列说法不正确的是（ ）
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
答案 A
21.（2016浙江4月选考,7,2分）下列表示正确的是（ ）
A.CO2的电子式:
：
:
:
C:
:
:
B.乙炔的结构式:
C.CH4的球棍模型:
D.Cl-的结构示意图:
答案 D
22.（2016浙江4月选考,20,2分）下列说法正确的是（ ）
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
答案 C
23.（2015浙江10月选考,7,2分）下列化学用语表述正确的是（ ）
A.水分子的结构式:
B.氯化钠的电子式:
Na:
:
C.氯气的比例模型:
D.硫原子的结构示意图:
答案 A
24.（2015浙江10月选考,15,2分）下列说法正确的是（ ）
A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键
C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
D.石英和干冰均为原子晶体
答案 A
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
考点一 原子结构和核外电子排布
1.（2018江苏单科,2,2分）用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（ ）
A.中子数为8的氮原子
NB.HCl的电子式:
H+[:
]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
2.（2017北京理综,7,6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
Ts
答案 D
3.（2016课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
考点二 元素周期律与元素周期表
4.（2018课标Ⅲ,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案 D
5.（2017课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
6.（2017课标Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
WB.氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.化合物熔点:
Y2X3D.简单离子的半径:
Y答案 D
7.（2015江苏单科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
答案 A
考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性
8.（2016上海单科,4,2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A.CaO与CO2B.NaCl与HCl
C.SiC与SiO2D.Cl2与I2
答案 C
9.（2016上海单科,21,4分）类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
答案 AB
10.（2015上海单科,3,2分）某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是（ ）
A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质
C.可能是有机物D.可能是离子晶体
答案 A
C组 教师专用题组
考点一 原子结构和核外电子排布
1.（2017江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.质量数为31的磷原子
P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
Ca2+[：
：
D.明矾的化学式:
Al2（SO4）3
答案 A
2.（2015课标Ⅱ,9,6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
3.（2015江苏单科,2,2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B.氯离子（Cl-）的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
:
:
:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
答案 C
考点二 元素周期律与元素周期表
4.（2017课标Ⅰ,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A
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