届山东省高三上学期第二次大联考化学试题.docx

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届山东省高三上学期第二次大联考化学试题

2018届山东省高三上学期第二次大联考化学试题

2017.12

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：

高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23A127S32C135．5Fe56Cu64

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分。

共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是题目要求的）

1．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是

A．甲骨B．竹简C．青铜器D．丝帛

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

B．使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生

C．用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护

D．将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放

3．下列说法正确的是

A．乙烯和丁烷都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应

C．糖类和蛋白质都属于生物高分子D．油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应

4．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是

A．在试管中加热小苏打粉末B．铝丝插入Cu（NO3）2溶液中

C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD．水蒸气通过高温炽热的铁粉

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取5．45mL浓硫酸

B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

6．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．3．8gH37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

B．22．4L（标准状况）二溴乙烷中含有C—Br键数为2NA

C．1molNa在0.5molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

D．1L2mol·L-1氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

7．下列对应关系正确的是

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。

下列说法错误的是

A．Y单质的熔点比Z单质的熔点高B．Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>ZD．化合物YXW4具有较强的还原性

9．在其他条件相同时，反应N2+O2

2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：

下列说法中正确的是

A．该反应为放热反应

B．加入催化剂可以改变反应的焓变

C．加入催化剂可以改变反应的活化能

D．0．1molN2和0.1molO2充分反应吸热18．26KJ

10．由SO2和O2制备SO3（熔点16．8℃，沸点44．8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：

下列说法正确的是

A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

12．重铬酸钾（K2Cr2O7）是有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。

以铬酸钾（K2CrO4）和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。

已知水溶液中存在平衡：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O。

下列说法中正确的是

A．气体甲和乙分别为O2和H2

B．该装置中阴极区的pH减小

C．Fe电极反应式：

4OH-－4e-===O2↑+2H2O

D．当铬酸钾的转化率达到80％时，右池中

13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

14．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数（

）及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数（

）如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18～19题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题：

共43分。

15．（15分）某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。

回答下列问题：

（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_____________________。

②装置B的作用是____________________________________________。

（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。

装置H中黑色粉末是____________。

②能证明产物中有CO的现象是___________________。

③若含有SO2，E装置的作用是___________________________（用化学方程式说明）。

（3）某同学利用右图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。

若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________（填一种可能的物质）。

16．（14分）Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。

用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

I．Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓；Ⅱ．生成CuOH；III．2CuOH===Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式：

_______________________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是_____________________________（用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3．96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分反应后用0．2000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是_______________________________________。

②产品与硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为________________________。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

17．（14分）利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。

回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

则相同条件下反应2S（g）====S2（g）的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）硫化氢分解反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是_________________。

③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

①该装置中能量转化的方式为___________________________。

②若Y极液中的电对（A／B）选用I3-／I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为______________________；

再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：

_______________。

③该分解H2S制氢的方法主要优点是________________________________。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18．[选修3：

物质结构与性质]（15分）

C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_________，其空间构型为___________。

（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。

由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：

___________________________________

__________________________________________________________________________。

19．[选修5：

有机化学基础]（15分）

甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。

可通过以下路径合成：

请回答下列问题：

（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________________。

（2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。

（3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。

（4）写出E→F的化学反应方程式：

___________________________________________。

（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。