常见的酸和碱教学设计.docx

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常见的酸和碱教学设计

常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计及反思

一、课题内容：

本课题所讲的内容为人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十单元《酸和碱》课题1《常见的酸和碱》

二、教学分析：

1、内容分析：

从酸碱指示剂的实验，简单地反映出酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣，果实自制酸碱指示剂，并实验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际使紧密相连的。

具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳了几种酸和碱各自相似的化学性质。

在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

2、学情分析：

学生对于醋酸有直接的认识，但是具体酸是什么学生并没有概念。

对于碱，学生比较缺乏生活经验和感性基础，之前学习的内容可以作为这节课的资源。

学生对于物质的分类中，化合物的认识只停留在一般水平上，将化合物进一步划分使其更为完善是学生的需要。

学生之前已经形成了实验操作技能，可以在本课给学生提供机会。

三、教学目标：

1.知识与技能

（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项

（4）初步学会稀释常见的酸碱溶液

2.过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度和价值观目标

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神

教学重点、难点：

1、重点：

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

酸碱各自相似的化学性质

2、难点：

酸和碱各自相似的化学性质

四、教学资源：

教学过程中借助多媒体课件、互联网上收集的资料和仪器

五、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：

为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

聆听后回答：

因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。

其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。

在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。

我们怎么确定物质是酸还是碱？

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：

向试管中吹气。

紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

学生回答：

二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，

培养学生观察能力

资料：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2.你认为紫色石蕊有什么作用？

学生思考后回答：

1、 醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液　

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。

实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，

使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？

我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。

（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？

”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。

设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？

请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？

花瓣内含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。

用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。

（色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液）这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出　各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1.      将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：

1）浸泡

2.      用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3.      试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？

你认为这些汁液有什么用途？

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。

你们知道为什么会有“万紫千红的花”？

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。

在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

教师活动

学生活动

设计意图

实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

用化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：

酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子

同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

这都是物理方法除锈。

在化工生产中人们用什么化学原理除锈？

（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

我还要请同学们帮助我分析其中的原理。

观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

今天我们学到了什么知识？

掌握了什么学习方法？

明确了哪些道理？

知识类：

酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

方法类：

类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法──已知：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：

含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。

实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

教师活动

学生活动

点评

引入新课

演示：

1.实验（如图）观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：

吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：

大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？

多么奇妙的化学世界！

学生疑问：

1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？

2.“牛奶”能喝吗？

它的主要成分是什么？

   通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。

实验引导NaOH的性质及用途

取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：

1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？

演示实验10-8：

观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：

1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

3.NaOH在生产生活中有哪些作用？

1.NaOH是白色固体。

2.表面吸水、溶解。

3.试管外壁发热。

我从书本上找到了答案：

1.潮解。

2.密封。

3.能。

1.哇！

真厉害！

看看书本上怎么说……

2.使用它应小心，注意安全。

3.作用：

化工原料、清洁剂……

   设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。

实验引导Ca（OH）2的性质及用途

材料引入：

1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

问题：

上述材料中涉及到的物质和化学性质。

演示实验109：

取生石灰加水观察现象。

问题：

1.实验现象及反应。

2.Ca（OH）2的用途是什么？

3.使用它有哪些注意事项？

粉刷久后为什么会变白变硬呢？

涉及Ca（OH）2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。

生活中还有哪些事例与此相关呢？

我想知道！

1放热

2消毒、建筑材料等

3具腐蚀性，注意安全

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

分组实验活动探究碱的化学性质

分组实验：

1.NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

问题：

1.上述三个实验的现象是什么？

2.熟鸡蛋掉下去的原因。

3.“清水变牛奶”的原因。

4.碱有哪些类似的化学性质？

活动：

竞赛书写相关的反应原理。

1.遇石蕊都变蓝色！

遇酚酞都变红色！

2.软瓶变瘪！

CO2与NaOH反应后压强减小。

哦，蛋是这样掉下去的！

3.石灰水变浑浊

哦，“清水变牛奶”原理如此！

4.我能归纳碱的化学性质。

竞赛：

我要夺第一！

我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。

   学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。

教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。

竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。

实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因

演示实验1010：

分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

问题：

1.上述哪些物质能导电？

2.导电的原因是什么？

3.酸、碱如何具有相似的化学性质？

反思小结：

通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？

②学会运用哪些方法？

③明白哪些道理？

真有趣！

小灯泡发光了！

1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。

2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。

3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。

我又有了一些进步！

（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）

   这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。

常见的酸和碱学案

（A卷）

1．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（C）

A．对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性B．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业

C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红D．可作某些气体的干燥剂

2．使酚酞试液变成红色的溶液，能使紫色石蕊试液变（B）

A．红色B．蓝色C．无色D．不变色

3．下列物质不属于碱的是（C）

A．氢氧化铁B．苛性钠C．纯碱D．熟石灰

4．下列实验操作正确的是（D）

A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶

C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动

D．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上

5．酸雨是指pH（A）

A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

6．下列关于物质的用途的叙述不正确的是（B）

A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D．熟石灰可用来改良酸性土壤

7．一枚生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，可观察到_______________、_______________现象，发生反应的化学方程式为_____________________________________，一段时间后，又可观察到__________现象，反应的化学方程式为________________________________。

答案:

铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

铁钉表面出现气泡Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

8．NaOH固体不仅易吸收空气的__________而潮解，还易与空气中的__________反应，化学方程式为_________________________________，所以NaOH必须______________保存。

答案:

水分二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O密封

9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：

a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性

请你选择合理的序号（a--h）填写下列空格：

⑶   硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；

⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；

⑷   蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿；⑹H2SO4和NaOH等对人的皮肤有＿＿＿＿。

答案:

⑴e⑵c⑶a⑷b⑸g⑹h

10.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________（填“物理”、“化学”）性质作出的判断。

（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_______（填酸性、碱性、中性）物质，进一步判断为白醋。

（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中加入__________（填编号）

a、食盐b、熟石灰c、白酒d、水

答案：

17、

（1）物理；

（2）酸性；（3）红色；b

11.白酒可以用来除去鱼的腥味，其主要成分乙醇是一种中性液体。

小明的妈妈在某次炒鱼后将所用的白酒与白醋摆混了，请你用两种方法帮小明妈妈将这两种无色液体区分开。

方法一：

。

方法二：

。

答案：

方法一：

闻气味；有酸味的是白醋，有酒味的是白酒。

方法二：

分别滴入紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是白醋，紫色石蕊试液不变红的是白酒，（其它合理方法也可得分）

（B卷）

1．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。

如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（A）

A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水

2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（B）

A．CO2B．COC．SO2D．NH3

3．热水瓶用久后，瓶胆上常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。

下列家庭用品中，能用来洗去水垢的是（D）

A．酱油B．苏打C．食盐D．食醋

4．下列盐可用金属与稀盐酸反应制得的是（C）

A．AgCIB．FeCl3C．A1CI3D．CuCl2

5．下列叙述错误的是（C）

A．“纯碱”不是碱B．干冰不是冰

C．醋酸不是酸D．铅笔芯中不含铅

6．一次鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀盐酸三种溶液的一种试剂是（D）

A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．Na2CO3溶液

7.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（D）

物质

肥皂水

雨水

蔗糖水

食醋

纯碱水

柠檬汁

PH

10.2

5.8

7.0

3.3

8.1

2.0

A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱

C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

8、某市某初中探究学习小组学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡。

[查阅资料]本校化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等。

[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是。

（只写一种假设）

[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用

法收集一试管气体；

[检验气体]（写出操作方法）。

[实验现象]________________________________________________________________。

[实验结论]此气体是_______________，原假设

答案：

假设一：

MnO2（1分）；H2O2（1分）；排水集气或向上排空取气（1分）；用带火星的木条伸入试管中（1分）；带火星的木条复燃（1分）；O2（1分）；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立（1分）。

假设二：

铁粉（1分）；稀硫酸（1分）；排水（或向下排空气法）（1分）；把收集满气体的试管移近酒精灯火焰（或把燃着的木条移近试管口）（1分）；听到爆鸣声（或气体燃烧。

火焰呈淡蓝色）（1分）；H2（1分）；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立（1分）。

（C卷）

1．给饱和的澄清石灰水加热。

以下叙述不正确的是（B）

A．溶液由澄清就浑浊B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

C．溶液仍为饱和溶液D．溶液中溶质的质量分数减小

2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（D）

A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水

3．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。

若试管①中导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（D）

A．稀盐酸和铁B．水和生石灰

C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠

4．下列反应中，肯定能生成水的是（B）

A．化合反应B．中和反应C．分解反应D．置换反应

5．将给出物质按指定要求用序号排列:

⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水pH由大到小_______________。

⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。

⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。

⑸   a．HNO3b．NH3c．N2　N元素的化合价由高到低_____________。

答案:

⑴cba⑵bca⑶acb⑷acb

6.燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：

（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：

NaOH溶液能吸收空气中的生成Na2CO3。

（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为。

（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

①   取少量样品于试管中，

加入足量溶液。

溶液只有部分变质

②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液。

答案：

（1）二氧化碳（或CO2）

（2）变浑浊（1分）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（2分）

（3）①CaCl2（合理答案均可）生成白色沉淀

②溶液变红色