高一元素推断题专题练习1.docx
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高一元素推断题专题练习1
高一元素推断题专题练习
1. 下表是元素周期表的一部分,按要求回答所列有关问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在所示八种元素中,最活泼的非金属元素是,最活泼的金属元素是。
(均填元素符号)
(2)在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是,碱性最强的碱是,呈两性的氢氧化物是。
(均填化学式)
(3)用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程
⑥与⑧形成的化合物的电子式 。
2、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,填空回答。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是(填元素名称)
(4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱溶液反应的
是(填化学式)。
(5)这些元素形成的单质中,可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是(填元素符号);它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为___________。
(6)④的单质与水反应的化学方程式是(并标出电子转移的方向与数目)。
(7)⑦元素的单质常温下的颜色是,并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为。
3.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_________,碱性最强的化合物的电子式是:
_____________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物:
,该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式。
该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
4.有A、B、C三种短周期元素。
A+只含有一个质子没有中子;B的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。
试推断这三种元素分别是:
A____,B____,C。
(用元素符号表示)
5、有A、B、C三种短周期元素,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,而B原子的次外层电子数是最外层的4倍,C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子,回答下列问题:
(1)写出A、B、C元素名称:
A_______、B_______、C________;
(2)B离子的结构示意图为_______________;
(3)请请用电子式表示化合物AB的形成过程:
。
6.A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填写下列空格:
(1)请写出A的元素符号________;
(2)C的负价阴离子的结构示意图________________;
(3)C、D两元素形成的化合物的电子式_____________。
(4)A、B两元素相比较,A元素的金属性较强,可以验证该结论的实验是()。
A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液
D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
7.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的名称:
A__________,B______________,C____________,D_____________,E______________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图:
______________。
(3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是______________,生成物的化学式为______________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是___________________________,有关反应的离子方程式为________________。
8.第三周期元素A、B、C,其原子序数依次增大,已知三种原子最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,且他们两两之间都能反应生成盐和水。
(1)填出元素符号A__________B__________C__________
(2) C2--离子结构示意图为__________
(3)A和C形成的化合物的电子式为__________,属于_________晶体
9.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。
(2)B元素位于元素周期表中第周期,第族。
(3)C的原子结构示意图为,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:
。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
10.有A、B、C、D四种短同期元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。
已知B、C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A、D原子的电子层数相同。
请回答:
⑴写出A、B、C、D的元素符号:
A、B、C、D。
⑵画出A的原子结构示意图:
;
⑶写出AD的电子式:
;
⑷写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
。
11.A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。
根据以上信息,按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示)。
(1)A的最高价氧化物;
(2)B的气态氢化物;
(3)C的最高价的水化物;(4)D的单质。
12、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大,C、D都能分别与A按原子个数比为1:
1或1:
2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍。
请回答:
⑴写出这B和C元素的名称:
B_________,C________;
⑵画出E原子结构示意图:
________________;
⑶写出D2A2和EB4的电子式:
_____________,_____________;
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式:
____________________________________
13.已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。
请填空:
(1)C元素的元素符号为__________________D元素的原子结构示意图______________________
(2)B元素氢化物的电子式____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体,其中硬度最大,不导电的是________________(填物质的名称),它属于_____________晶体;熔点高,可以导电的是_____________(填物质的名称)。
14.有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。
试回答:
(1)写出各元素符号:
X、Y、Z。
(2)X离子的结构示意图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式,
Z和氢形成的化合物的电子式为。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。
15.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的最外层电子数是4,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的半径小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)这四种元素的名称是:
A,B,C,D。
(2)D元素在周期表中位于第周期族。
(3)A和B的单质充分反应生成化合物的化学式是。
(4)四种元素中,的最高价氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于碱;溶于NaOH溶液的化学方程式为。
16.A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。
根据以上信息,按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示)。
(1)A的最高价氧化物;
(2)B的气态氢化物;
(3)C的最高价的水化物;(4)D的单质。
17.X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍,W离子与Z离子的电子层相差两层。
试推断这四种元素是(写元素符号):
X______Y________ZW
18.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3,这四种元素原子核电荷数总和为37。
(1)这四种元素是X ,Y,Z,W(填元素符号)
(2)这四种元素原子半径的大小为>>>(填元素符号)
(3)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为<(用化学式表示)
19.短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。
已知R原子核内的质子数与中子数相等。
试通过计算
⑴确定R是什么元素?
⑵确定R元素在周期表中的位置:
20.现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为
,0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L
(S.T.P.)。
D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称。
(2)用电子式表示C与A,B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及晶体的类型。
高一元素推断题专题练习答案
1.
(1)
;
(2)
;
;
(3)略
2.(共16分)
(1)(2分)
(2)Cl-﹥F-﹥Al3(2分)(3)镁(1分)
(4)Al2O3(1分)(5)Si(1分)SiO2+2C
Si+2CO↑(2分)
(6)
(2分)(7)黄绿色(1分)
(2分)
3.(10分).
(1)Ar(1分);
(2)HClO4;
;(各1分)
(3)Al(1分);Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分);
(4)
;离子。
(各1分)
(5)
;共价。
(各1分)
4、AH,BC,N
5、(6分)
(1)写出A、B、C元素名称:
A:
氧、B:
镁、C:
钠;(每空1分)
(2)B离子的结构示意图为;(1分)
(3)请请用电子式表示化合物AC的形成过程:
。
(2分)
6.(8分)
(1)Mg
(2)(3)(4)BC
7.(12分)
(1)A:
氧B:
磷C:
硫D:
氯E:
铝
(2)C原子:
A离子:
(3)白色烟雾PCl3、PCl5(4)Al2O3两性氧化物
(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
8.
(1)A:
NaB:
AlC:
S
(2)(3)Na2S,离子
9.
(1)氮、硫、氟
(2)三;ⅥA(3)F
(4)离子键和极性共价键(每空2分)
10.⑴Na、C、N、Cl
⑵⑶
⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
11.(4分)
(1)SiO2
(2)PH3(3)H2SO4(4)Cl2(每空1分)
12、(12分)⑴B氟、C氢⑵
⑶略
⑷2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
13、(6分,每空1分)
(1)S
(3)金刚石原子石墨
14.⑴SNaCl
⑵
⑶2Na+O2
Na2O2
15、
(1)C、O、Mg、Al
(2)三、ⅢA(3)
(4)D、Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
16.(4分)
(1)SiO2
(2)PH3(3)H2SO4(4)Cl2(每空1分)
17.(8分)Na、O、S、Li
18.(12分)
(1)Mg,C,O,Na(各2分,共8分)
(2)rNa>rMg>rC>rO(2分,全对给2分)
(3)Mg(OH)219、第3周期第六主族。
20、
(1)A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。
(2)C与A的化合物为
,通过离子键结合而成,是离子晶体。
B与D的化合物为
,是通过共价键形成的分子,通过分子间作力结合而成晶体,是分子晶体。
C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,是离子晶体。