12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是
A.①多B.②多C.相等D.无法判断
13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是
A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化
14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；IO3—→I2；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.．Fe3+B．MnO4—C．IO3—D．HNO2
15.有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能kJ·mol-1
X
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—990kJ·mol-1，则表中X的值为
A、462.5B、460C、920D、423.3
16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。
则下列推断不正确的有
A.原气体一定含有NH3、NO、CO2
B.原气体一定不含HBr、NO2、H2
C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2
D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶3
17.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L
18.下列示意图与对应的反应情况正确的是
ABCD
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
19.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
20.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊
BaCl2溶液
B
通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色
品红溶液
21.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A.工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应
C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO
D.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。
根据上述实验事实，以下推测中正确的是
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl－
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/LD．Na+、Cl－可能存在
23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A、（Q1＋Q2＋Q3）kJB、[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJ
C、（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD、（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ
24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为：
CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+
错误！
未找到引用源。
，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：
4OH–－4e–=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH降低
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质可能有（NH4）3PO4
第Ⅱ卷（主观题共50分）
26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
已知：
Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
则BaCl2溶液的浓度为mol·L－1
27（10分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。
28.（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
29（10分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，
装置B中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。
选考题：
共10分。
请考生从给出的3道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
30．[化学—选修2：
化学与技术]（10分）
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
___________________________________________________（写出生成一种沉淀物的即可）。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。
已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：
。
31．[化学—选修3：
物质结构与性质]（10分）
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。
回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）。
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：
（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：
。
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是。
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如下图所示，则该化合物的化学式为；F的配位数为。
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:
1:
1:
5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：
；n值为；Dn+的基态电子排布式为：
。
32．[化学—选修5：
有机化学基础]（10分）
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。
工业上生产B和E的一种途径是:
①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同。
回答下列问题：
（1）C分子中所含官能团的名称是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有种。
（4）糠醛（
）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式。
（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。
F：
G：
高三化学答案
1-5BCCBD6-10BCCDA11-15CBDCA16-20CABBB21-25CCDCC
31．
（1）N>O>S（2分）
（2）SO3（1分）sp2（1分）
（3）H2SO3、H2SO4（2分）HNO3（1分）
（4）NiAs（2分）6（1分）
（5）[CoSO4（NH3）5]Br（2分）3（1分）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）
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