福州市高三毕业班高考适应性含答案.docx

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福州市高三毕业班高考适应性含答案

2017年福州市高三毕业班高考适应性

理科综合

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27S32

第I卷（126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。

以下叙述正确的是

A．柠檬酸分子式为C6H9O7

B．使用食品添加剂属于违法行为

C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性

D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.纯碱溶液去油污：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。

甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。

0.001mol•L-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。

上述物质的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X

B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C．己为由极性键构成的非极性分子

D．戊为一元弱碱

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用pH试纸检测：

0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-强

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

气体颜色比起始时浅

加压后，NO2转变为无色的N2O4

D

饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸

沉淀部分溶解且有气体产生

Ksp（BaSO4）>

Ksp（BaCO3）

11．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。

以下说法合理的是

A．放电时Li+由正极移向负极

B．也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+

C．放电时正极反应：

6Li++N2+6e-=2Li3N

D．充电是固氮过程

12．已知：

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36。

c（Fe3+）=4.0×10-3mol·L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为

A.12B.11C.4D.3

13．25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

下列叙述不正确的是（）

A．若X=5则HA为强酸

B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

C．由b到c,Kw不变

D．a、c两溶液中n（H+）相等

26.（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

1A中盛液体的玻璃仪器名称是，实验开始后A中反应的化学方程式为

。

2B装置的作用是；C装置的作用。

③E中固体试剂为。

（2）制备保险粉

如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是；生成1molNa2S2O4转移电子mol。

②滤液中加入氯化钠使离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

3制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：

。

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O

称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为（杂质不参与反应）。

27.（14分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：

CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0kJ•mol-1、﹣285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是　　。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为。

（1）插图

（2）插图

（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为　　，该温度下此反应的平衡常数为　　；

②5min后速率变化加剧的原因可能是　　；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g）

有机合成常有副反应存在。

若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为。

（4）常温Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COONa溶液至pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n（CH3COOH）:

n（CH3COONa）=。

28.（14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和Al2O3。

下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：

（1）菱铁矿石粉碎的目的是；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH?

说明理由：

。

（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？

说明理由

；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为。

（3）“部分氧化”离子方程式为。

（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?

。

（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是。

35．【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。

回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为，其第一电离能比Be________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为。

（3）插图

（4）插图

（5）插图

（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

硼酸的化学式为，B原子的杂化类型为。

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：

。

（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为。

A.金属键B.极性键C.非极性键D.配位键E.π键

（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。

该晶胞空间利用率为（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=cm.

36．【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

某原料药合成路线如下：

（1）甲→乙的反应类型为；乙→丙的反应条件为。

（2）丁的名称为；戊的分子式为。

（3）丁发生银镜反应的化学方程式为；

己→庚的化学方程式为。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为或。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有种。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。

请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：

___________________。

合成路线流程图示例如：

AB……目标产物。

2017年福州市高三毕业班高考适应性

理科综合参考答案

7．D8．A9．B10．B11．C12．D13．D

26.（15分）

（1）①分液漏斗（1分）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

②防倒吸影响制气（1分）浓硫酸（1分）③碱石灰（1分）

（2）①SO2（1分）2（1分）②Na+（1分）较小（1分）

③2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（2分）

（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O也给2分）（3）87%（3分）

27.（每空2分，共14分）

（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.8kJ•mol-1（2分）

CH4+H2O-2e-=CH3OH+2H+（2分）

（2）①0.06mol•L-1•min-1（2分）L2•mol-2（或9.375L2•mol-2等无单位不扣分）（2分）

②使用催化剂；（2分）（3）78.8%（79%或78.75%给2分）（2分）（4）1:

180（2分）

28.（每空2分，共14分）

（1）增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率。

（2分）

不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3。

（2分）

（2）不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3（2分）过滤（2分）

（3）ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）

（4）往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+（或其它合理答案）。

（2分）

（5）1～100nm（或10-9～10-7m等合理答案）（2分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）（1分）小（1分）

（2）（2分）C2H6（1分）

（3）H3BO3（1分）sp2（1分）氢键使硼酸“缔合”成层状“大分子”，故不易溶于水；加热破坏了氢键使“大分子”解