北京市海淀区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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北京市海淀区中考一模化学试题答案和解析
【最新】北京市海淀区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气中体积分数约占78％的气体是
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
2．下列人体所必须的元素中，青少年缺少会引起佝偻病的是
A．钙B．铁C．锌D．碘
3．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．空气B．MnO2C．CO2D．H2O2
4．下列金属活动性最强的是
A．锌B．铝C．铜D．银
5．下列物质不能溶于水形成溶液的是
A．香油B．蔗糖C．食盐D．味精
6．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.0
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验步骤的正确顺序是
A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①
8．“依稀记得校园里的那株桂花树，一到花开时节，每个角落都能闻到它的香气”。
每个角落都能闻到花香的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子由原子构成D．分子在不断运动
9．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾，而荣获【最新】诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素的说法不正确的是
A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．其分子中，碳、氧原子个数比为3:
1
C．其中碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
D．其中碳元素的质量分数最大
10．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．该实验所用的红磷可用铁丝代替
D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹
11．如下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变B．反应中涉及到3种氧化物
C．反应中甲、乙分子个数比为1:
1D．丙的相对分子质量为64
12．已知：
20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。
配制20℃时的如下四种溶液：
溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是
A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:
50
二、填空题
13．请将下列物质和对应的用途连线_____。
物质用途
干冰调味品
活性炭制冷剂
食醋去除异味
14．金属材料应用广泛。
（1）下列物品由金属材料制成的是_______（填字母序号）。
A不锈钢锅
B紫砂壶
C木勺
（2）铁是应用最广泛的金属材料。
写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式：
_______。
15．84消毒液是北京第一传染病医院（地坛医院）于1984年研制成功的常用消毒剂，在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
其成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等。
（1）84消毒液属于_______（填字母序号）。
A纯净物
B混合物
C化合物
（2）84消毒液的消毒原理是：
次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式：
_______。
16．二十一世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的过程如下：
①中的反应为TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO，若有80tTiO2参与反应，理论上参加反应的碳的质量为________t。
②中发生置换反应的化学方程式为________。
三、科普阅读题
17．在人体中，钠元素有重要的生理功能：
调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。
我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。
如图为【最新】我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。
事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。
为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。
但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类
NaCl
（g/100g）
KCl
（g/100g）
KIO3（以I计）（mg/kg）
K4Fe（CN）6（以［Fe（CN）6］4-计）（mg/kg）
深井岩盐
≥98.5
0
18~33
≤10
低钠岩盐
65~80
20~35
18~33
≤10
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。
（2）食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由_____种元素组成的。
（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。
（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。
四、流程题
18．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分为Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如下：
注：
除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。
（1）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为－1价）脱硫过程发生的反应主要有：
①SO2+H2O===H2SO3
②H2O2+H2SO3===H2SO4+H2O
反应①和②中化合价均未发生变化的元素为______。
（2）反应器中，生成氢气的原因是______（用化学方程式解释）。
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和______设备的处理，减少了其对环境的污染。
五、实验题
19．请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
图中装置的夹持仪器已略去。
A用下图装置研究氧气
B用下图装置研究二氧化碳
（1）滴入过氧化氢溶液后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为____。
（2）木炭在氧气中燃烧时，现象是____。
（1）滴入稀盐酸后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
（2）石蕊试纸处的现象是_____。
20．小明用如图装置进行实验。
向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。
（1）振荡B瓶的过程中观察到的现象是_______。
（2）小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是________。
21．已知：
红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
用如图所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处、c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。
（1）实验中利用了铜的性质是__________。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母序号）。
A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧
B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧
C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧
22．同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。
（1）Ca（OH）2属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体________（填“消失”或“不消失”）。
（3）观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为________。
23．某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。
（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：
________。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：
相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。
通过图像分析，你的理由是________；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内________（填写1点实验现象）的差异得出结论。
六、科学探究题
24．某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。
老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。
于是，同学们对这个现象进行探究。
实验1：
探究影响氯化铜溶液颜色的因素
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。
待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：
烧杯编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数/%
5
5
5
10
10
10
20
20
20
水浴箱
温度/°C
30
50
70
30
50
70
30
50
70
溶液颜色
浅蓝
浅蓝
蓝
蓝
蓝绿
翠绿
蓝绿
翠绿
墨绿
实验2：
探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
a室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。
b将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：
溶质质量分数/%
30.6
25.5
21.9
19.2
17.0
15.3
溶液颜色
深绿
翠绿
蓝绿
蓝绿
蓝
浅蓝
（结果与讨论）
（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是______。
（3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是______。
（4）实验2中，步骤a中用到的玻璃仪器有量筒、滴管、玻璃棒和________。
（反思与评价）
（5）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为______。
（6）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有______（填字母序号）。
A将溶液放在水浴箱中加热到70°C
B加入适量的氯化铜固体并使之溶解
C加入适量的水稀释
参考答案
1．B
【详解】
空气的成分按体积分数计算：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2．A
【详解】
青少年缺少钙元素容易得佝偻病，缺铁引起贫血，缺锌影响智力发育，缺碘容易引起甲状腺肿大，故选：
A。
3．A
【解析】
试题分析：
A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确；B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误；D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
4．B
【详解】
根据金属活动性表，金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，故金属活动性最强的是铝，故选B。
5．A
【详解】
溶液是均一稳定的混合物，蔗糖、食盐、味精均能溶于水，形成均一稳定的混合物溶液，香油不溶于水，不能形成均一稳定混合物，故选：
A。
6．C
【解析】
pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
其中呈酸性的是胃液。
故选C。
7．D
【详解】
粗盐中难溶性杂质的去除，分三步溶解、过滤、蒸发，故选②③①，故选：
D。
8．D
【详解】
分子性质：
分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，我们能闻到各种各样气味是因为分子不断运动，故选：
D。
9．C
【详解】
A、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
B、由化学式可知，一个青蒿素分子含有15个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，故其分子中，碳、氧原子个数比为3:
1，正确。
C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（15×12）:
（22×1）:
（5×16）=90：
11：
40，选项错误。
D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（15×12）:
（22×1）:
（5×16）=90：
11：
40，故碳元素质量分数最大，正确。
故选：
C。
10．C
【详解】
A、实验前一定要检查装置的气密性，气密性不好导致体积分数偏小，A正确。
B、红磷足量可以使氧气充分反应，是实验成功的关键之一，B正确。
C、该实验所用的红磷不可用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧，故C错误。
D、待反应装置冷至室温打开弹簧夹，否则气体膨胀，进入水会偏少，导致体积分数偏小，D正确。
故选：
C。
11．D
【分析】
由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁分别为H2S、O2、SO2、H2O，化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
【详解】
A、由分析可知化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O，化学反应前后分子数改变，故A错。
B、由分析可知甲、乙、丙、丁分别为H2S、O2、SO2、H2O，丙、丁有两种元素组成并且含有氧元素为氧化物，涉及到两种氧化物，选项错误。
C、由分析可知化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O，甲、乙分子个数比为2：
3，故C错。
D、由分析可知丙为二氧化硫相对分子质量32×1+16×2=64，故D正确。
故选：
D。
12．B
【详解】
A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：
100g=17：
50，故D正确。
故选：
B。
13．
【详解】
干冰是固体二氧化碳，常用作制冷剂；活性炭具有吸附性，能去除异味，常用作净水剂；食醋具有酸味，常用作调味品。
14．A
【详解】
（1）A、不锈钢锅是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
B、紫砂壶由紫砂泥制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、木勺由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
故选A；
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
15．B
【详解】
（1）由资料可知，84消毒液是由次氯酸钠、表面活性剂或水混合而成，属于混合物。
故选B；
（2）次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：
。
16．24
【详解】
①设理论上参加反应的碳的质量为x，则：
x=24t；
②四氯化钛和镁在高温的条件下发生置换反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：
。
17．食盐四C加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果深井岩盐
【详解】
（1）从我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源图可知，87.20%来源于食盐，7.33%来源于酱油，3.58%来源于酱类、腌菜、乳制品等，1.89%来源于味精，因此钠元素的主要来源是食盐，故填：
食盐。
（2）K4Fe（CN）6由钾元素、铁元素、碳元素、氮元素共四种元素组成，故填：
四。
（3）A、从该省份【最新】人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织推荐的国际标准的比对图可以看出全省人均每日食盐摄入量是9.1g，超过国家推荐的标准6.0g，选项A不符合题意；
B、从图中可知我国推荐的标准是人均每日食盐摄入量6.0g，世界卫生组织推荐的国际标准是人均每日食盐摄入量是5.0g，因此我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准，选项B不符合题意；
C、从图中可知，农村居民45-49岁阶段人均每日摄入量大于18-44岁阶段，因此不是年龄越大摄入量越少，选项C符合题意；
D、从图中可看出图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都高于城市居民，选项D不符合题意。
故选：
C。
（4）中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生，低钠盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠，使钠、钾比例合理，有利于防治高血压。
故填：
加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果。
（5）外卖小哥在炎热的夏天工作，属于高温作业者，汗液流失会带走大量钠离子，需要补充钠离子，因此应选用深井岩盐，故填：
深井岩盐。
18．氢（H）
除尘（器）
【详解】
（1）在反应①中，硫、氧、氢三种元素的化合价均未改变；反应②中，氢元素的化合价没有改变，而氧元素由-1价变成-2价，硫元素由+4价变成+6价；
（2）铝和硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3 +3H2↑；
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器的处理，减少了其对环境的污染。
19．2H2O2
2H2O+O2↑木炭剧烈燃烧、发出白光、放热CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O紫色石蕊试纸变为红色
【详解】
A：
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）木炭在氧气中燃烧时，现象是：
木炭剧烈燃烧、发出白光、放热；
B：
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，因此，石蕊试纸处的现象是：
紫色石蕊试纸变为红色。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20．澄清石灰水变浑浊（澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清）、瓶子变瘪氢氧化钠和二氧化碳发生了反应（氢氧化钠吸收了二氧化碳）或等体积的氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的量多
【详解】
（1）饱和的石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则能观察到B中的溶液逐渐变浑浊。
二氧化碳气体被吸收，瓶内压强减小，则能观察到B瓶变瘪。
故答案为：
澄清石灰水变浑浊（澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清）、瓶子变瘪；
（2）A中盛放的是氢氧化钠溶液，C盛放的是水。
二氧化碳能溶于水。
当观察到A瓶比C瓶变瘪的更明显，则说明A中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，使瓶内的压强更小。
故答案为：
氢氧化钠和二氧化碳发生了反应（氢氧化钠吸收了二氧化碳）或等体积的氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的量多。
21．导热性良好AB
【详解】
（1）通过图示可知，该实验是探究燃烧的条件，为了能够得出对应的结论，在可燃物和酒精灯之间放置铜片，由于铜片具有良好的导热性，可以得出实验结论。
故答案为：
导热性良好；
（2）A、a、b处白磷都与空气接触，a处白磷距离酒精灯较远，不燃烧，b处白磷距离酒精灯较近，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意；
B、b处白磷、c处红磷都与空气接触，且与酒精灯距离相同，但是白磷着火点低，红磷着火点高，故b处白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意；
C、a处白磷、c处红磷均不燃烧，无法说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，不符合题意。
故选AB。
22．碱不消失Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【详解】
（1）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子结合而成，属于碱类物质。
故答案为：
碱；
（2）当观察到试管a中固体有剩余，则证明a中是饱和溶液且有部分氢氧化钙无法继续被溶解。
加热后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则加热后，会有更多的氢氧化钙固体从溶液中析出。
故答案为：
不消失；
（3）向试管b中加入稀盐酸，发现固体消失，且溶液由红色变为无色，则可以证明加入的稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，且溶液逐渐由碱性变为中性。
故答案为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
23．
相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大产生气泡的快慢
【分析】
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（2）由图像可知，相同时间内，盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度比盛有碳酸钠溶液的容器内二氧化碳浓度大，相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快，理由是相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大；碳酸钠和碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故除图像证据外，还可以通过比较相同时间内产生气泡的快慢得出结论。
【点睛】
相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大，相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快，还可以比较相同时间内产生气泡的快慢得出结论。
24．CuO+2HCl=CuCl2+H2O探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一溶液浓度（或溶质质量分数）烧杯蓝绿色AB
【详解】
（1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
反应的化学方程式为：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）根据实验1中的④⑤⑥组实验可知，三组实验中，由于水浴箱的温度不同，则导致溶液的颜色不同。
则可以得出，温度可以是影响氯化铜颜色的因素之一。
故答案为：
探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；
（3）根据实验①中的③⑥⑨组实验可知，三组实验中，氯化铜溶液的溶质质量分数不同，则三种溶液的颜色也不同。
则可以分析出，溶液的浓度是影响氯化铜溶液颜色的因素之一。
故答案为：
溶液浓度（或溶质质量分数）；
（4）实验2中步骤a是将固体物质溶解配制成溶液。
该操作是：
将称量好的固体物质转移到烧杯中，并使用量筒、胶头滴管量取一定量的水。
将水和固体共同转移到烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，配制成溶液。
该过程中所需要的玻璃仪器为：
烧杯、量筒、玻璃棒、滴管。
故答案为：
烧杯；
（5）小文配制了一杯
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