福建省高考化学二轮专题 06 金属及其化合物.docx

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福建省高考化学二轮专题06金属及其化合物

福建省2021年高考化学二轮专题06金属及其化合物

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共19题；共38分）

1.（2分）（2015高三上·荣昌期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.电解MgCl2溶液，可制得金属镁

2.（2分）（2017高一下·东莞期中）下列事实不能用元素周期律解释的只有（）

A.碱性：

KOH＞NaOH    

B.元素的金属性：

Mg＞Al    

C.酸性：

HNO3＞H2CO3    

D.相对原子质量：

Ar＞K    

3.（2分）为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）

A.Fe    

B.Si    

C.Cu    

D.Na    

4.（2分）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素    

B.铝容易失去电子，表现还原性    

C.在空气中用酒精灯点不着    

D.在常温下，铝不能与氧气反应    

5.（2分）（2018高一下·烟台开学考）下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）

①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色

②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色

③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去

④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去

A.①③    

B.①②③    

C.①②③④    

D.②④    

6.（2分）（2017高一上·六安期末）下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）（）

A.

n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B.

n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C.

n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D.

n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

7.（2分）下列说法正确的是（）

A.含金属元素的离子一定是阳离子

B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成

C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D.如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

8.（2分）（2016高三上·烟台期中）下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A.Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3    

B.S

SO3

H2SO4    

C.饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3    

D.MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO    

9.（2分）（2016高三上·丰台期末）某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.x为NaOH溶液，y为盐酸    

B.a→b发生的反应为：

AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓    

C.b→c→Al的反应条件分别为：

加热、电解    

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应    

10.（2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小，熔点最高

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：

Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．

A.①②③④    

B.④⑤⑥⑦    

C.②⑥    

D.①②③④⑤⑦    

11.（2分）（2018高一下·北京期末）下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）

A.钠    

B.铁    

C.铜    

D.银    

12.（2分）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）

A.0.4mol/L    

B.0.6mol/L     

C.0.8mol/L    

D.1.0mol/L    

13.（2分）（2018高一上·慈溪期中）向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图是（）

A.

B.

C.

D.

14.（2分）（2019高三上·蚌埠期中）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A.Na与O2    

B.Na2O2与CO2    

C.NaOH与CO2    

D.Cu与HNO3    

15.（2分）（2020高三上·长春期末）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：

下列说法正确的是（）

①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2

④电解MgCl2溶液可制取金属镁 

A.①③    

B.②④    

C.③④    

D.①②    

16.（2分）（2018高三上·河北期末）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体    

B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）    

C.最终得到7.8g的沉淀    

D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·L-1    

17.（2分）（2016高一上·合肥开学考）下列变化中，属于物理变化的是（）

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．

A.①②③④    

B.①②⑤⑦    

C.①⑧⑨    

D.①②⑥⑨    

18.（2分）（2016高二上·湘潭期中）下列说法正确的是（）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

19.（2分）（2016高一上·宁德期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣    

B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣    

C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣    

D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+    

二、综合题（共4题；共17分）

20.（5分）（2019高一下·宁波期中）              

（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：

________②写出小苏打的化学式：

________

（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：

________

（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是________

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式________

（5）已知0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。

写出该反应的燃烧热化学方程式________

21.（5分）（2017·新课标Ⅲ卷）（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）

在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：

________、________．

（2）

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是________．

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）

为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．

22.（3分）（2018·福建模拟）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是________（填化学式）。

将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是________。

（3）已知：

铁氰化钾的化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe（CN）6]。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4-= Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是________。

 （仅供选择的试剂：

铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液）

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的离子方程式：

________。

（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断（NH4）2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

H2C2O4

pKa1=1.25，pKa2=4.13

NH3·H2O

pKb=4.76

（6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是________。

（7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：

________。

23.（4分）完成下列各小题

（1）

第34号元素符号是　________ ，铬元素位于元素周期表的　________ 区（填“s、p、d、f、ds），

其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为________ 

（2）

用“＞”或“＜”填空

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

 P________ S

 O2﹣________ Na+

 CaO________ 　MgO

 HClO4________ H2SO4

（3）

在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是________ 　，PCl3的立体构型为________ ，中心原子的杂化轨道类型为　________ 中心原子的价层电子对数为________ 

（4）

在下列六种晶体：

①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有　________ 种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是　________ ，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是________ 

三、推断题（共2题；共10分）

24.（4分）（2018高一下·郑州开学考）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是________。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为________。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________。

25.（6分）Ⅰ．请回答：

（1）

H2O2的电子式________ 

（2）

镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________ 

（3）

在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________ 

（4）

完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（   ________  ）MnO4－＋（  ________   ）C2O42－+________＝（   ________  ）Mn2+＋（ ________    ）CO2↑＋________

（5）

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式         ________                 。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。

参考答案

一、单选题（共19题；共38分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

二、综合题（共4题；共17分）

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

22-7、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

三、推断题（共2题；共10分）

24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、