河北省邢台市学年高二上学期第一次联考化学试题.docx

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河北省邢台市学年高二上学期第一次联考化学试题

河北省邢台市【最新】高二上学期第一次9月联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（）

A．0.2mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.04mol·L－1·min－1D．0.08mol·L－1·min－1

2．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．铁桥生锈B．牛奶变质C．塑料老化D．高炉炼铁

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知：

（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=CC．3A+B=2CD．A+B=C

4．下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

5．设反应：

I2+H22HI（ΔH<0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大

C．v1和v2均增大D．v1和v2均减小

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。

下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol•L-1）

V/mL

c/（mol•L-1）

V/mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A．AB．BC．CD．D

7．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。

下列判断错误的是

A．x＝2

B．0～2min内，A的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1

C．B的平衡转化率为60%

D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态

8．煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。

已如煤化工中常见反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H<0,下列图像正确的是

A．B．

C．D．

9．已知C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－Q1kJ·mol－1；H2O（g）=H2O（l）△H＝－Q2kJ·mol－1。

若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（Q1＋3Q2）kJB．（Q1－3Q2）kJC．－（Q1＋3Q2）kJD．－（Q1－3Q2）kJ

10．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

11．一定温度下，某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）并达到平衡。

下列说法正确的是

A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

C．增加CaCO3（s）的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大

D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

12．一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1molA气体，发生反应aA（g）bB（g）＋cC（g）并达到平衡。

在温度不变的条件下，再充入一定量的A气体。

下列判断错误的是

A．无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动

B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数保持不变

C．若a>b＋c时，A的转化率变大

D．当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等

13．在某恒容密闭容器中发生反应A（g）＋B（g）xC（g），C的体积分数（C%）跟温度（T）和压强（p）的关系如图I所示。

下列对图II的说法正确的是

A．若p3>p4，则y轴表示B的转化率

B．若p3

C．若p3>p4，则y轴表示混合气体的密度

D．若p3

14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）△H>0，测得H2的物质的量随时间的变化如下：

下列说法正确的是

A．2min内的HI的分解速率为0.02mol·L－1·min－1

B．该温度下，该反应的平衡常数K＝，平衡时HI的转化率为20%

C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1

D．达到平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，则平衡不移动，c（HI）不变

二、多选题

15．某反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．该反应的△H＝E1－E2

B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C．加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率

D．若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞0

16．在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）△H<0，平衡时H2的体积分数与温度（T）和通入的Br2（g）的物质的量的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．温度：

T1>T2

B．a、b两点的反应速率：

b

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．温度为T1时，随着通入的Br2（g）的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大

三、填空题

17．能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。

回答下列问题：

（1）从能量的角度看：

断开化学键要___________能量；形成化学键要___________能量。

（2）已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－573kJ/mol。

若用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出_____kJ的热量。

（3）0.2mol液态高能燃料联氨（分子式为N2H4），在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________________________。

（4）已知：

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1228kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：

____________________。

18．氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。

在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）表示N2浓度变化的曲线是__________（填字母），25min时c（NH3）＝___________。

（2）0～25min内，v（N2）：

v（H2）：

v（NH3）＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。

（3）若升高温度，则平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率___________。

四、原理综合题

19．在一恒容密闭容器中，发生反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H。

其平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

（2）上述反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，升高温度，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（3）850℃时，在1L恒容密闭容器中加入2molCO2和1molH2，平衡后H2的转化率为___________。

（4）已知：

C≡O键键能为1075kJ·mol－1，C＝O键键能为803kJ·mol－1、H－H键键能为436kJ·mol－1、H－O键键能为463kJ·mol－1，则△H＝___________。

20．一定温度下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。

体系中各物质的浓度随时间（0～6min时段）的变化如图所示。

回答下列问题：

（1）在0～4min时段，H2O的平均反应速率v（H2O）＝___________，该反应在上述温度下的平衡常数K＝___________（保留1位小数）。

（2）该反应到4min时，CO的转化率为___________。

（3）若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H______0（填“>”“减小”或“不变”），此时反应的平衡常数___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________（填标号）。

a.混合气体的密度不变b.混合气体中c（CO）不变

c.v正（H2O）＝v逆（H2）d.断裂2molH－O键的同时生成1molH－H键

（5）若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为___________。

参考答案

1．D

【详解】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是，答案选D。

2．D

【详解】

A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；

B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；

C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意；

D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；

答案选D。

3．A

【详解】

已知2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则v（A）：

v（B）：

v（C）=2：

3：

2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，故合理选项是A。

4．C

【详解】

A．通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；A项正确，不符合题