人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习II卷.docx

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人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习II卷

人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习（II）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018高二上·清流期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）

A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

B.点c处反应达到平衡

C.点a的正反应速率比点b的大

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

2.（2分）（2016高二上·大连期中）某恒温密闭容器发生可逆反应：

Z（？

）+W（？

）⇌X（g）+Y（？

）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

3.（2分）（2018高二下·武威期中）反应NH4HS（s）

NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）

A.温度、容积不变时，通入SO2气体    

B.移走一部分NH4HS固体    

C.将容器体积缩小为原来的一半    

D.保持压强不变，充入氮气    

4.（2分）（2019高二上·屯溪期中）稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2O

NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（）

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体

A.①②③⑤    

B.③    

C.③④⑥    

D.③⑤    

5.（2分）（2016高一下·岳阳期中）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）

A.正、逆反应速率相等    

B.反应混合物各自的物质的量不再改变    

C.正、逆反应停止不再进行    

D.外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡    

6.（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：

A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）

A.A的质量    

B.混合气体的质量    

C.B的物质的量    

D.气体的总物质的量    

7.（2分）（2016高一下·北仑期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（）

A.各物质的浓度之比c（A）：

c（B）：

c（C）=2：

3：

4

B.平衡混合气体中各物质的浓度相等

C.平衡混合气的体积是反应开始前的

D.单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质

8.（2分）（2016高一下·株洲期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

A.该反应的化学方程式为：

3Z═3X+2Y    

B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变    

C.t0时，Z的浓度为1.2mol/L    

D.t0时，反应停止，反应速率为0    

9.（2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动    

B.使用催化剂，C的物质的量分数增加    

C.化学方程式系数a＞c+d    

D.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向    

10.（2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）

A.刚开始反应时速率：

甲＜乙    

B.平衡后反应放热：

甲＞乙    

C.500℃下该反应平衡常数：

K=3×102    

D.若a≠0，则0.9＜b＜1    

11.（2分）可逆反应2X+Y⇌2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（）

A.X和Y可能都是固体    

B.X和Y一定都是气体    

C.若Y为固体，X一定是气体    

D.X和Y不可能都是气体    

12.（2分）（2018高二下·静海开学考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

下列说法正确的是 （）

A.温度：

T1>T2>T3    

B.正反应速率：

v（a）>v（c） v（b）>v（d）    

C.平衡常数：

K（a）>K（c） K（b）＝K（d）    

D.平均摩尔质量：

M（a）M（d）    

13.（2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）

A.该反应的△H＞0、△S＜0    

B.体系的总压强p：

p（Ⅰ）＞p（Ⅲ）    

C.平衡常数：

K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）    

D.T1K时，Ⅳ点所处的状态中v（正）＜v（逆）    

14.（2分）（2016高二上·延安期中）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）

红色                   黄色

浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A.①④⑤    

B.②⑤⑥    

C.①④    

D.②③⑥    

15.（2分）（2019高二上·乾安月考）乙酸蒸汽能形成二聚分子:

2CH3COOH=（可逆反应）（CH3COOH）2△H<0

现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）

A.低温低压    

B.低温高压    

C.高温高压.    

D.高温低压    

16.（2分）（2018高二上·芮城期中）在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：

2X（g）+Y（g）

3Z（g），反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）

A.M点时，Y的转化率最大    

B.升高温度，平衡常数减小    

C.W、M两点Y的正反应速率W大    

D.W、M两点Y的正反应速率相同    

17.（2分）可逆反应mA（g）

nB（g）＋pC（s）　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）

A.m>n，Q>0    

B.m>n＋p，Q>0    

C.m>n，Q<0    

D.m

18.（2分）（2018高三上·天津期末）向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是（）

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）∆H＜0

C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03mol/（L·s）

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

19.（2分）（2018高三上·哈尔滨期中）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A.该溶液的pH=4    

B.升高温度，溶液的pH增大    

C.此酸的电离常数约为1×10-7    

D.稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小    

20.（2分）一定条件下，合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图2信息，10min内该反应的平均速率v（H2）=0.09mol•L﹣1•min﹣1

C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d

D.图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

二、非选择题（共5题；共33分）

21.（5分）（2016高二上·吉林期中）煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．

（1）已知：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

时间（min）

浓度（mol•L﹣1）

物质

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=________．

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）．

A．通入一定量的NO    B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂   D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为________．

22.（10分）（2017高二上·安庆期末）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

（1）

在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．

（2）

甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：

CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）________（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为________．

（3）

C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．

（4）

目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是　     　（填字母）．

A.寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

（5）

工业上合成甲醇的反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的浓度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α1

α2

α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是________．

A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：

1

C．混合气体的密度不变  D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变

②下列说法正确的是________．

A．c1=c2     B．Q1=Q2    C．K1=K2     D．α2+α3＜100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：

各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之间的关系为________（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是________．

23.（4分）（2018高二上·滦县期中）在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请填写下列空白：

（1）x值等于________；

（2）A的转化率为________；　　

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（增大、减小、不变）

（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质________;mol。

24.（8分）（2016高二上·焦作期中）2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）

 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

（1）该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________．

（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是________（填代号）．

25.（6分）（2016高二上·安阳期中）根据所学知识完成题目：

（1）

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为

 ________ ；反应

H2（g）+

I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为________ ．

（2）

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________．

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆  D．c（CO2）=c（CO）

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向________（填“正向”或“逆向”）进行．

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共33分）

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、