高中化学新人教版选修4前两章测试2之欧阳道创编.docx

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高中化学新人教版选修4前两章测试2之欧阳道创编

高中化学新人教版选修4前两章测试

时间：

2021.03.06

创作：

欧阳道

一、选择题（每小题仅一个正确选项）

1．下列过程中△H＜0的是（）

A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应

2．6．已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ/mol

对于反应C（s）＋

O2（g）===CO（g），ΔH3应为（）

A．＋110.5kJ/molB．－110.5kJ/molC．＋221.0kJ/molD．－221.0kJ/mol

3．下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

4．反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A．NO

:

0．001mol·L－1B．H2O:

0．002mol·L－1

C．NH3:

0．002mol·L－1D．O2:

0．0025mol·L－1

5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2＋O2

2SO

3，平衡时SO3为nmo

l，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）

A．2molSO2＋1molO2B．2molSO2＋1molO2＋2SO3

C．4molSO2＋1molO2D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO3

6．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）

A.A、B、C的分子数之比为1：

3：

2

B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3

C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

D.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H

7．已知两个热化学方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H2的物质的量之比是（）

A．1：

1B．1：

2C．2：

3D．3：

2

8．下列有关叙述正确的是（）

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填

满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化

钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和5

0mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

9．反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；在不同温度（T1和T2）

及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）

的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）

A．T1P2

C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

10、反应：

xA（气）+yB（气）

zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（）

A．x+y

C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

11．在一个6L的密闭容器中放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）+3Y（g）

2Q（g）+nR（g）当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小

，则该反应式中n的值为（）

A．3B．4C．5D．6

12．反应：

A（气）＋3B（气）

2C（气）；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

13、15、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）

A．c1：

c2=1：

3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：

2

C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

14．能用能量判断下列过程的方向的是（）

A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

15、在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。

下列叙述中错误的是（）

A、化学反应速率：

乙＞甲B、平衡时O2的浓度：

乙＞甲

C、平衡时SO2的转化率：

乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：

乙＞甲

16、在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

CO+H2O

CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.

3mol水蒸气，又达到平衡后CO2的物质的量为（）

A、0.7molB、0.8molC、0.6molD、0.9mol

二、填空题：

17、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=。

已知：

＞

，则该反应是热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是；

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

18.已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：

A（g）+B（g）

C（g）；ΔH=－Q（Q＞0）

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动D.不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

19．

（1）对于下列反应：

2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_______

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：

2SO2+O2

2SO3+Q达到平衡时，由于条

件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况

，ab过程中改变的条件可能是；

bc过程中改变的条件可能是；

29．⑴反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

_______________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO2+O2

2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2）mol/L

c（O2）mol/L

c（SO3）mol/L

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系

（1）

体系

（2）

体系（3）。

参考答案

第I卷（48分）

一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

B

D

A

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

D

D

C

C

A

D

A

第II卷（52分）

二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）

17、（14分）

（1）①acb②a③b

（2）-57.3kJ/mol;1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1

/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；

（3）ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

（4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol

18、（14分）

（1）K=c2（NO2）/c2（NO）﹒c（O2）放热

（2）b1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）bc（4）c（

19、（12分）⑴6mol

（2）8∶7⑶5∶6⑷5＜b＜10

20.

（1）V正=V逆

（2）放

（3）VA

21.

（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03（3）①平衡>②da

22.（16分）

（1）（6分）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L

（2）（6分）升温；减小SO3浓度；

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）

m+n＞P；逆；气。

24．（12分）

（1）0.05mol/L（3分）

（2）③⑤（3分）；④（3分）

（3）4a＋c＝2b（3分）

25．（9分）

（1）

；（3分）

（2）吸热；（2分）

（3）b、c；（2分）（4）830（2分）

26.（9分，各3分）

（1）逆方向进行

（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态

时间：

2021.03.06

创作：

欧阳道