无机化学习题.docx

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无机化学习题

《无机化学（wújīhuàxué）》习题

一、单项选择题

1、下列符号中哪些（nǎxiē）不属于状态函数（）

（1）T

（2）P（3）U（4）H（5）Q

A、

（1）（4）（5）B、

（1）

（2）（4）（5）C、（4）（5）D、都不属于（shǔyú）

2、天然气的主要（zhǔyào）成分是CH4,已知CH4（g）,CO2（g）及H2O（l）的分别（fēnbié）为–75，–394以及–286，那么1m3（273K,101Kpa）CH4完全燃烧时，应放热：

（）

A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.3.98×104KJD.无法计算

3、在298K，101Kpa时，反应

C（s）+（g）=CO（g）△

2C（s）+（g）=2CO（g）△

下列哪一个等式是正确的？

A、△=△B、△=2△C、2△=△D、△与△无关

4、反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）,ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：

（）

A.低温自发B.高温自发

C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发

5、已知下列热化学方程式

（1）C（g）+O2（g）=CO2（g）=–394KJ·mol-1

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）=–286KJ·mol-1

（3）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）=–286KJ·mol-1

由此可得C2H6（g）的等于（）

A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1

C.+86KJ·mol-1D.无法计算

6、一定温度下，某反应的标准平衡常数（）

A.恒为常数B.由方程式决定C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变

7、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm>0,下列叙述正确的是（）

A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.

B.增大（zēnɡdà）压力不利于H2O（g）的转化（zhuǎnhuà）.

C.升高（shēnɡɡāo）温度使其KØ减少（jiǎnshǎo）.D.加入催化剂可以增加单位（dānwèi）时间内的产量.

8、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数KØ2>KØ1,则该反应的（）

A.ΔrHm>0B.ΔrHm<0C.ΔrHm=0D.无法判断

9、反应NO2（g）=NO（g）+1/2O2（g）的KØ=a则反应：

2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的KØ\应为（）

A.aB.1/aC.a2D.

10、已知下列反应的平衡常数：

H2（g）+S（s）=H2S（g）K1Ø

S（s）+O2（g）=SO2（g）K2Ø

则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的标准平衡常数

A.K1Ø/K2ØB.K2Ø/K1ØC.K1Ø·K2ØD.K1Ø－K2Ø

11、在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.开始进行反应（此时反应的KØ=0.08）那么平衡时：

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：

3：

2

B、N2和H2物质的量之比是1：

3

C、N2的物质的量为1

D、总的物质的量是6

12、PCl5的分解反应：

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）,2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。

则下列说法正确的是（）

A．此反应为放热反应B.反应是吸热反应

C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响

13、反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），平衡时总压力为PØ（Pa），离解率为50%。

则此时的KØ为（）

A．1B.1/2C.1/3D.1/4

14、气体反应A（g）+B（g）=C（g），在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数KØ为原来的（）

A．3倍B.9倍C.2倍D.不变

15、合成（héchéng）硝酸时,吸收塔内的反应（fǎnyìng）为:

3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔrHØm=－2001KJ.mol-1，为了（wèile）增加HNO3的平衡（pínghéng）产率，必须（）

A.加压并降温（jiàngwēn）B.加压并升C.减压并升温D.减压并降温

16、反应2A（g）+B（g）=2C（g）的ΔrHØm>0，下列叙述正确的是（）

A.根据KØ的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故KØ不断增大.

B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.

C.增加压力,使c（A）及c（B）均增加，平衡不移动。

D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数

17、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3）

2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）

已知在273K时，=0.23，在323K时，=3.9×10-4,那么上述反应（）

A.<0B.（323K）<0

C.>0D.为负值

18、给定条件下,反应2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行,

I.2NO+H2=N2+H2O2（慢）

II.H2O2+H2=2H2O（快）

若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的（）倍?

A.2B.4C.8D.16

19、对于反应aA+Bb=产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。

若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（）

A．3B.2C.4D.1

20、下列叙述中正确的是（）

A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.

B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.

C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.

D、反应速率（sùlǜ）与反应物浓度的乘积成正比

21、某一反应（fǎnyìng）的活化能是26KJ.mol-1,其逆反应的活化能是（）

A.－26KJ.mol-1B.>26KJ.mol-1

C.<26KJ.mol-1D.无法（wúfǎ）确定

22、正反应（fǎnyìng）的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆）,则正反应（fǎnyìng）的标准摩尔焓变（）

A.ΔrHØm>0B.ΔrHØm=（Ea正-Ea逆）/2

C.ΔrHØm<0D.无法确定

23、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）

A.无法计算B.+5.75KJ·mol-1

C.-74.5KJ·mol-1D.+74.5KJ·mol-1

24、反应A+B3D，正逆反应活化能分别为mKJ·mol-1和nKJ·mol-1，则反应的为（）

A.m-nB.n-mC.m-3nD.3n-m

25、0.18%的葡萄糖（分子量为180）溶液的凝固点与（）溶液的凝固点近似相等.

A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素

C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl

26、含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）

A．πI=πII=πIIIB.πI=πII>πIII

C.πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII

27、将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,　使水的凝固点下降到－1.860C,该物质的摩尔质量是（）（已知Kf=1.86）

　A.30B.120C.186D.250

28、在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）

A.Al2（SO4）3B.MgSO4C.Na3PO4D.KCl

29、关于原子轨道的下列叙述正确的是（）

A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率（jīlǜ）密度

30、对于（duìyú）多电子（diànzǐ）原子，下列（xiàliè）所描述的各电子中，能量最高的电子是（）

A、（2、1、1、-1/2）B、（2、1、0、-1/2）

C、（3、1、1、-1/2）D、（3、2、2、-1/2）

31、若把某原子（yuánzǐ）核外电子排布写成ns2np7时，违背了（）

A、保利不相容原理B、能量最低原理

C、洪特规则D、洪特规则特例

32、价电子构型为3d84s2的元素，属于（）

A、ds区，第三周期，IIB族

B、d区，第三周期，VI族

C、d区，第四周期，VIII族

A、ds区，第四周期，IB族

33、电负性最大的元素、第一电子亲和能最大的元素、第一电离能最大的元素分别是（）

A、FFFB、ClClF

C、FClFD、FFCl

34、下列化合物中价键极性最小的是（）

A、MgCl2B、AlCl3C、SiCl4D、PCl5

35、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

A、S—S重叠B、Py—Py重叠

C、S—Px重叠D、Px—Py重叠

36、在下列化合物中，不具有孤电子对的是（）

A、H2OB、NH3C、NH4+D、H2S

37、下列化学键中极性最强的是（）

A、H—FB、S—HC、H—OD、N—H

38、SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（）

A、SPB、SP3C、SP2D、dSP2

39、下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）

A、H2O（l）B、Br2（l）

C、CHCl3（l）D、NH3（l）

40、偶极矩为零的化合物是（　）

A、CS2B、NH3C、H2SD、SO2

41、分子间力最强的是（）

A、F2B、Cl2C、Br2D、I2

42、将0.10mol.l-1的HAC溶液（róngyè）加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度（nóngdù）和

PH的变化趋势各为__________

A.增加（zēngjiā）和减小B.减小和增加（zēngjiā）

C.为原来（yuánlái）的一半和增大D.为原来的一倍和减小

43、将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液

中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是________

A、C（Na+）>C（AC-）>C（OH-）>C（H+）

B、C（Na+）>C（AC-）>C（H+）>C（OH-）

C、