备战中考科学专题汇编1构成物质的微粒有答案.docx
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备战中考科学专题汇编1构成物质的微粒有答案
构成物质的微粒
一、单选题
1.联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
2.2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A. 一个原子核内的质子数
B. 一个原子的质量
C. 一个原子的核外电子数
D. 是金属还是非金属元素
3.地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。
下列说法错误的是（ ）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
4.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
5.我们在生产、生活中不可避免地要用到消毒剂。
臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧气 D. 氧元素
6.某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：
每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 离子
7.如图是118号元素在元素周期表中的相关信息。
下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A. 元素符号为Og B. 该原子的电子数为179
C. 该原子的中子数为118 D. 相对原子质量为297克
8.2019年5月，英国科学家利用稀有化学元素镅成功点亮了一只小灯泡，该实验的成功为接下来在太空电池中使用镅奠定了基础。
镅的相对原子质量为241，核外电子数为95，则镅原子的核电荷数为（ ）
A. 95 B. 146 C. 241 D. 336
9.科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A. Mg2＋：
一个镁离子带2个单位正电荷 B. CO2：
二氧化碳中含有2个氧原子
C. 2H：
2个氢元素 D.
：
氧化钙的化合价为＋2价
10.地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，在空气中会迅速氧化而失去光泽。
主要存在于极稀少的钪钇石中。
下列有关钪的说法中错误的是（ ）
A. 钪是一种金属元素，产量少 B. 稀土矿是一种混合物
C. 钪原子的相对原子质量为44.96 D. 钪的化学性质不活泼
11.图示分析法是学习科学的一种重要方法。
下列图示分析正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量
B. 原子结构
C. 物质分类
D. 空气中各成分含量
12.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量是10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子
13.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A. 分子的质量一定比原子大
B. 原子是不能再分的粒子
C. 原子得失电子后形成离子
D. 分子、原子能构成物质，离子不能
14.如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、丁的相对原子质量相同 B. 乙、丁不属于同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 甲、乙为互为同位素原子
15.下列概念符合如图所示a、b、c之间的关系的是（ ）
A. 茎、树皮、韧皮部
B. 物理变化、化学变化、物质的变化
C. 原子核、原子、中子
D. 氧化物、含氧化合物、化合物
16.课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法正确的是（ ）
①根据相对分子质量可比较气体的密度大小
②根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合物的分离方法
③“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
④根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
17.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数2n2-1。
下列有关X的说法中正确的是（ ）
①X能形成化学式为X（OH）3的碱②X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐③X可能的最
外层电子数和核电荷数肯定为奇数④X能与某些金属元素形成化合物
A. ①④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
18.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
19.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述不正确的是（ ）
A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物
B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D. X与Y、Z与W都属于同一周期
20.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D. 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
21.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A. 汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B. 汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C. 原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
22.以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A. 自然界存在一百多种元素，因此元素周期表中的任意几种元素都可组合成新物质
B. 金刚石和石墨是不同的物质。
所以把石墨转化成金刚石一定属于化学变化
C. 原子和分子都可以构成物质，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
D. Fe2O3和FeO的元素组成相同，所以它们的化学性质也完全相同
23.如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A. 原子中a与c的数目一定相同
B. 原子中b与c的数目一定相同
C. 决定该原子种类的是b粒子的数目
D. 原子的质量集中在a和c上
24.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（ ）
A. 都含有氧分子 B. 氧元素的化合价都相同 C. 都是氧化物 D. 都含有氧元素
25.原子结构的模型在实验和探索中不断地修正和完善。
如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子
C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子
26.在一个N2O5和一个N2O的分子中，都含有（ ）
A. 氮气 B. 两个氮原子 C. 氮元素 D. 1个氮分子
27.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ ）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
28.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等 C. 中子数相等 D. 电荷数相同
29.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
A. O2 B. Mg2+ C. H D. 2N2
30.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。
u夸克带电量为+（2/3）e，d夸克带电量为-（1/3）e，e为基元电荷。
下列论断中可能正确的是（ ）
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
31.2015年10月，中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。
下列有关青蒿素的说法中错误的是（ ）
A. 青蒿素是纯净物
B. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：
22：
5
D. 一个青蒿素分子是由15个碳子、22个氢原子和5个氧原子构成的
32.元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（ ）
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 夸克数
33.下列关于原子模型叙述正确的是（ ）
A. 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B. 玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C. 现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
D. 汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行
二、填空题
34.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:
C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
35.元素周期表是学习科学的重要工具。
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A. 相对原子质量
B. 质子数
C. 中子数
（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
36. 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。
某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是________（填序号）
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。
请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式________。
37.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。
过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
40.元素周期表是学习和研究科学的重要工具之一。
下表是元素周期表的部分内容。
（1）不同种元素间的本质区别是________不同。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________。
（写出一种）
（3）第8号元素与第13号元素组成的化合物的化学式是________。
38.核事故时往往泄漏出污染物（如具有放射性的碘原子）。
为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。
该原子核外电子数为________
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是
A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同种原子
39.元素周期表将己知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。
据表回答问题：
（1）请写出由表格中①③③元素分别组成的单质的化学式________ 、________、________。
（2）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。
这4个元素的中文发音依次为“nǐ”“mò”“tián”“ào”。
据此你可以知道这四种元素原子的________（选填“相对原子质量”“中子数”或“质子数和核外电子数”）。
40.氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是________ 。
（2）由结构示意图
可知，氮原子最外层电子数目为________ 。
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得。
原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。
试写出该反应的化学方程式________。
41.在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。
A、C可按原子个数比为1：
1或2：
1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：
1或1：
2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：
2或1：
3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
（1）写出有关物质的化学式，X为________，Y为________ 。
（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为________ 。
（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。
如：
SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。
________
42.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。
（1）锶元素的原子序数为________ ；
（2）相对原子质量为________；
（3）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）图2所表示的粒子的化学符号是________。
（5）Ⅱ．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl……①
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O……②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，简述理由________。
（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由________。
43.春节期间，小科用元素名称写了一句对联：
“Ag（银）Zn（锌）Na（钠）F（氟）Ga（镓）Hf（铪）Mg（镁）”，寓意“迎新纳福家和美”。
（1）这些元素的种类不同，是因为它们的原子核中的________数不同；
（2）氟单质（化学式F2）几乎可以与所有金属直接化合，在化合物中氟呈－1价，镓（Ga）在形成的化合物中主要呈+3价，则氟和镓形成的化合物的化学式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【分析】
（1）由于原子的质量很小，描述起来非常的不方便，于是用碳原子质量的作为标准，用其它原子的质量与这个标准的比值来描述原子质量，这就是相对原子质量；
（2）由于质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量忽略不计，因此相对原子质量=质子数+中子数；
（3）正常情况下，原子核所带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此核电荷数=核外电子数=质子数。
【解答】根据核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数就是101，故A正确。
故选A。
2.【答案】B
【解析】【分析】根据元素周期表小格信息分析。
【解答】元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。
故答案为：
B。
3.【答案】B
【解析】【分析】A、根据水的组成元素种类分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的粒子分析；
C、根据分解反应定义分析；
D、根据催化剂定义分析。
【解答】保持水化学性质的最小微粒是水分子，B说法错误；
故答案为：
B。
4.【答案】A
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
【解答】由图可知，微观粒子中既能构成物质。
又能形成离子的是原子；故A符合；
故答案为：
A。
5.【答案】D
【解析】【分析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质一般由分子构成，而分子由原子构成，据此判断。
【解答】臭氧（O3）由氧元素构成，二氧化氯（ClO2）由氯元素和氧元素构成，而双氧水（H2O2）由氢元素和氧元素构成，因此三种物质中都含有氧元素，故D正确，
故选D。
6.【答案】A
【解析】【分析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
【解答】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：
每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7.【答案】A
【解析】【分析】
（1）原子的核电荷数=质子数=核外电子数；
（2）在元素周期表中，元素名称右上角的英文字母表示元素符号，左上角的数字是该原子的核电荷数，正下方的数字表示该原子的相对原子质量。
【解答】A.元素符号是Og，故A正确；
B.该原子的核
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