3．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．该化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
4．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④冷凝管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部
5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：
P-P198kJ．mol-1、P-O360kJ．mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ．mol-1。
则P4+3O2=P4O6的反应热∆H为（）
A．+1638kJ．mol-1B．-1638kJ．mol-1
C．-126kJ．mol-1D．+126kJ．mol-1
6．对于反应2NO2（g）
N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是（）
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变
A．①②B．②③C．①④D．③④
7．对于达到平衡的可逆反应：
X+Y
W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
8．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
9．已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中
正确的是（）
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
10.下列物质属于强电解质的是（）
A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸
11．将0.1mol·L—1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钾D．硫酸铵
12．25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为（）
A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ki＝1.77×10—4
Ki＝4.9×10—10
Ki1＝4.3×10—7
Ki2＝5.6×10—11
下列选项错误的是（）
A．2CN—＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO
―→2HCOO—＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
14．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下的溶解平衡关系：
Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH—（aq）。
向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）
A．溶液中Ca2＋数减小 B．溶液中c（Ca2＋）减小C．溶液中c（OH—）增大 D．pH减小
15.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（）
Ａ．只有AgBr沉淀生成Ｂ．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
Ｃ．沉淀的物质的量：
AgCl多于AgBrＤ．沉淀的物质的量：
AgCl少于AgBr
16．常温下，0.2mol·L—1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
Ａ．HA为强酸
Ｂ．该混合液pH＝7
Ｃ．该混合溶液中：
c（A—）＋c（Y）＝c（Na＋）
Ｄ．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H＋
17．等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为（）
A．Va>10VbB．Vb=10VaC．Vb<10VaD．Vb>10Va
18．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是（）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH—）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
19．下列说法中正确的是（）
A．常温下，稀释0.1mol·L—1的氨水，溶液中c（OH—）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，
溶质物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③
D．当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（OH—）＞c（H＋）
20.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10—14mol/L
B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl—）
C．c点时消耗的盐酸体积：
V（HCl）<20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
21．如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
22．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca
23．一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B．放电时每转移4mol电子，正极有1molO2被氧化
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O
24．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e—===Ag＋Cl—
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole—时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
第Ⅱ卷
二、填空题（共5题，共52分）
25．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
__________________；比较
g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
____________________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________________。
26．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是；下列哪些措施能够使醋酸
溶液中c（H+）/c（CH3COO-）增大的是。
Ａ．升温Ｂ．通入HCl气体Ｃ．加入NaOH固体Ｄ．加入NaHSO4固体
（2）向100ml0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，
溶液呈中性，则V100ml（填“>”，“<”或“=”）。
（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：
c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，则此时溶液的pH=。
（已知：
CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：
g/L），设计如下实验：
Ａ．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。
Ｂ．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。
Ｃ．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。
①达到滴定终点时的现象是_________________________________________________。
②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是。
③以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。
a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡
27．（11分）根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极
上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若需将反应：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则：
负极A极材料为，正极B极材料为，溶液C为。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：
_______________________________________________________。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______L。
28．（11分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成
很多基础有机化工原料。
（1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的
依据的有________。
A．v（H2）＝2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图1所示。
①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。
29.（6分）
（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。
现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L，则
生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
（2）将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的
浓度为。
（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。
现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为。
（已知lg2=0.3,Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）
内蒙古鄂尔多斯市一中2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
B
B
D
B
D
D
A
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
C
C
D
B
C
C
D
B
C
D
25.（10分，每空2分）
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2—）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4
（3）
（或H
H等其他合理答案均可）
（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝—511kJ·mol—1
26.（14分，每空2分）
（1）CH3COOH
CH3COO-+H+bd
（2）<（3）6
（4）①当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去
②30g/L③bc
27.（11分）
（1）2H＋＋2e—===H2↑（2分） 升高（1分）
（2）Cu（1分） 石墨（或比铜活泼性弱的金属）（1分） 含Fe3+的溶液（1分）
（3）正（1分） CH4—8e—＋2H2O===CO2＋8H＋（2分） 11.2（2分）
28.（11分）
（1）BD（2分）
（2）①放热（1分） ②KA＝KB>KC（2分） p1④在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产
成本却增加（2分）
29.（6分，每空2分）
（1）5.6×10-4mol/L
（2）3.6×10-8mol/L（3）7.6
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