第二学期第四五章自测题学生.docx

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第二学期第四五章自测题学生

第四章

一、判断题

1、在101.3kPa下，往纯水中加入少量NaCl，与纯水比较，此稀溶液沸点升高。

（）

2、偏摩尔量集合公式Z=∑nBZB,m适用的条件是恒温过程。

（）

3、Henry系数kx,B只与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关。

（）

4、沸点升高系数kb的数值与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关。

（）

5、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A、B各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，混合后，则有△mixH=0。

（）

6、标准态就是人为规定的某些特定状态。

（）

7、理想溶液中各种微粒间的相互作用可忽略不计。

（）

8、一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升。

（）

9、稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。

（）

10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压不相同。

（）

11、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质的量浓度与温度有关。

（）

12、在相平衡中，若各相中均有组分B，则组分B在各相中的化学势一定相等。

（）

13、溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。

（）

14、二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任一纯组分的蒸汽压。

（）

15、只有广度性质才有偏摩尔量。

（）

二丶选择题

1、某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积VA=30cm3·mol–1，则组分B的偏摩尔体积（cm3·mol–1）为（）

A、200B、300C、240D、280

2、理想液态混合物是混合性质是（）

A、△mixV=0，△mixH=0，△mixS＞0，△mixG＜0

B、△mixV＜0，△mixH＜0，△mixS＜0，△mixG=0

C、△mixV＞0，△mixH＞0，△mixS=0，△mixG=0

D、△mixV＞0，△mixH＞0，△mixS＜0，△mixG＞0

3、已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。

设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为：

（）

（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3

4、关于Henry定律p=kxx中，下列说法不正确的是（）

A、溶液中所溶解的气体分子必须同液面上的该气体分子状态相同时，才能应用Henry定律

B、kx是一个实验常数，与溶剂、溶液和外界条件有关

C、p是液面上的平衡压力

D、由p=kxx可证明，定温下溶解于某一液体中的某气体的溶解体积与它的平衡分压无关

5、关于理想溶液，下列说法不正确的是（）

A、组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理结构性能十分接近

B、理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计

C、理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样

D、恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热

6、在298K时，纯液体A的PA*=5×104Pa，纯液体B的PB*=6×104Pa。

假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成xA=0.4，在气相中B的摩尔分数yB则为（）

A、0.64B、0.25C、0.50D、0.40

7、定温、定压下，A与B组成的均相系统，若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B的偏摩尔热力学能的变化将（）

A、增加B、减少C、不变D、无法确定

8、A和B形成非理想溶液，在TK时测得其总蒸汽压为29398Pa，在气相中B的摩尔分数yB=0.82，而该温度时纯A的蒸汽压为29571Pa，那么在溶液中A的活度为（）

A、0.813B、0.815C、0.179D、0.994

9、今要配制某一尿素水溶液，要求是：

其在101.3kPa下与沸点为373.66k的某一水溶液能发生等渗效应。

则应在100g水中加入尿素（M=60）的质量为（水kb=0.51K·kg·mol–1）（）

A、60gB、6gC、3gD、30g

10、稀溶液的4个依数性中，最灵敏的性质是（）

A、沸点升高B、蒸汽压降低C、凝固点降低D、渗透压

11、若某实际气体的逸度与压力的关系是f=p2/p理，p理为假定该气体为理想气体时所具有的压力，故1mol该气体在298K、221.5kPa、10dm3时的逸度（kPa）为（）

A、198B、247.45C、0.894D、200.5

12、人的正常体温为310K，在此温度下将0.1mol的葡萄糖从尿液转到血液中，人肾脏至少需要做功1.1869×103J，则葡萄糖在尿液中浓度是在血液中（）

A、100倍B、10倍C、0.1倍D、0.01倍

13、把500g樟脑（熔点为451.15K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物的熔点为443.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子质量为（）

A、130B、260C、140D、280

14、当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。

（）

A、溶质的活度相同B、溶质的活度系数相同

C、溶质的标准化学势相同D、溶质的化学势相同

15、某一酸的水溶液，假如它不电离，溶液的凝固点应为273.07K，而实验测得的凝固点为273.01K，故水溶液的电离度为（）

A、0.70B、0.75C、0.80D、0.14

16、在310K正常人的血液的渗透压是759.94kPa，若同温下要配制与血液相同渗透压的1dm3葡萄糖水溶液，需要葡萄糖的质量应为（）

A、0.295gB、53.1gC、180gD、83g

17、下列表达式与Raoult定律无关的是（）

A、△PA=PA*xBB、P=PB*+（PB*-PA*）xB

C、µB=µB*（T,P）+RTInxBD、µB=µB△（T,P）+RTIn（cB/cθ）

18、Henry系数km和kc的正确关系式是（ρA为溶剂的密度）（）

A、km：

kc=1B、km：

kc=MA／1000ρA

C、km：

kc=ρAD、km：

kc=ρA–1

19、由A和B组成的双液系，在298K，xA=0.497时，液面上蒸汽中A平衡分压仅为纯A的43.3%。

若以纯A为标准态，溶液中aA、rA应为（）

A、0.433、0.8712B、0.433、0.497

C、0.193、0.826D、0.914、0.7161

20、若使二氧化碳在水溶液中是溶解度最大，应选择的条件是（）

A、高温高压B、低温高压C、低温低压D、高温低压

21、273.15K、101235Pa下，1dm3水中能溶解49cm3的氧或23.5cm3氮，在标准状况下1dm3水中能溶解空气的体积（cm3）是（）

A、25.5B、28.6C、96.0D、72.5

22、有4杯含不同溶质相同质量的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的是（）

A、Al2（SO4）3B、MgSO4C、K2SO4D、C6H5SO4H

三、填空题

1、所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，故分子逸出液面的倾向增加，此时pA____pA*xA，ΔmixV____0，ΔG____0。

（填>,=,<）

2、液体A和B可形成理想液体混合物。

在外压为101325Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下p

为40kPa，p

为120kPa，则在此平衡状态下，液相组成为xB=；xA=。

3、恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时：

V0；

H0;；

U0；

S0。

（填>,<,=）

四、计算题

1、液体A和B可形成理想液态混合物。

把组成为yA=0.400的二元蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。

已知该温度时p

和p

分别为40530Pa和121590Pa。

（1）计算刚开始出现液相时的蒸气总压；

（2）求A和B的液态混合物在上述温度和101325Pa下沸腾时液相的组成。

 2、医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低值为0.543℃。

计算此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86K·kg·mol-1，葡萄糖的相对分子质量为180g·mol-1，血液的温度为37℃）。

3、在298K时，将1mol纯苯转移到含1mol苯和4mol甲苯的溶液中去，计算此过程的G。

第五章

一、判断题

1、对于二元互溶液系统，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

（）

2、自由度就是可以独立变化的变量。

（）

3、依据相律，恒沸点混合物的沸点不随外压的改变而改变。

（）

4、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时的两相的相对量。

（）

5、不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸点混合物分离为两个纯组分。

（）

6、双液系中若A组分对Raoult定律产生正偏差，那么B组分必定对Raoult定律产生负偏差。

（）

7、单组分物质的蒸气压仅是温度的函数。

（）

8、据双液系统p-x图，可以准确的判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

（）

9、某种物质在某溶剂中的溶解度仅是压力的函数。

（）

10、A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

（）

11、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用Clapeyron方程定量描述。

（）

12、双组分相图中恒沸点混合物的组成随外压力的不同而不同。

（）

13、相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。

（）

14、部分互溶双液系统总以相互共轭的两相平衡共存。

（）

15、二组分的理想溶液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压力之间。

（）

16、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的互不相溶双液系。

（）

17、完全互溶双液系统T-x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（）

18、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

（）

二、选择题

1、将AlCl3溶于水中组成的系统，其组分数C为（）

A、1B、2C、3D、4

2、若用四维空间的相图来描述三组分系统的相平衡状态，则相数最多的区域是（）

A、三相共存区B、四相共存区C、五相共存区D、六相共存区

3、下列叙述中错误的是（）

A、水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa

B、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变

C、水的冰点温度是273.15K，压力是101325Pa

D、水的三相点f=0，而冰点f=1

4、已知水的三相点T0=273.16K，p0=610.62Pa。

若将冻结的蔬菜放入不断抽空的高真空蒸发器中，使蔬菜中的冰升华以生产干燥蔬菜，则T、p必须控制的范围是（）

A、T＞273.16K，p＞610.62PaB、T＞273.16K，p＜610.62Pa

C、T＜273.16K，p＞610.62PaD、T＜273.16K，p＜610.62Pa

5、某一水溶液共有S种溶质，相互之间无化学反应。

若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时，水面上的外压是pW，溶液面上的外压是Ps，则该系统的自由度数为（）

A、f=SB、f=S+1C、f=S+2D、f=S+3

6、NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时有（）

A、C=2，Φ=2，f=2B、C=1，Φ=2，f=1

C、C=1，Φ=3，f=2D、C=1，Φ=2，f=3

7、硫酸与水可形成H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?

（）

A、3种B、2种

C、1种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

8、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:

（）

（A）C=2，f=3（B）C=3，f=3（C）C=2，f=2（D）C=3，f=410、9、关于能形成完全互溶固熔体的二组分系统，下列说法不正确的是（）

A、晶格类型相同、晶格参数接近的两组分有可能形成这种系统

B、原子结构相似、熔点接近的两组分有可能形成这种系统

C、形成固熔体后，其晶格类型不变，但晶格参数有所改变

D、在该固-液系统的相图中，f*=0的点不超过两个

10、对于恒沸点混合物，下列说法中错误的是（）

A、不具有确定组成B、平衡时气相组成和液相组成相同

C、其沸点随外压的变化而变化D、与化合物一样具有确定组成

11、关于相的下列说法，不正确的是（）

A、任一聚集态内部的物理、化学性质均匀的部分是同一相

B、系统中有界面的两部分各属于不同的相

C、相的存在与该相物质的量的多少无关

D、低压时混合气体只有一个相

12、A（l）与B（l）可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压pA*＞pB*，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成为（）

A、yB＞xBB、yB＜xBC、yB=xBD、无关系

13、根据丙酮和氯仿有最高恒沸点，用普通精馏方法分离丙酮和氯仿的混合液，下列有关结论正确的是（）

A、可以得到纯丙酮和纯氯仿

B、馏出液是恒沸物，残液是纯丙酮或氯仿

C、馏出液是恒沸物，残液是丙酮和氯仿的混合物

D、残液是恒沸物，馏出液是出氯仿或丙酮

14、压力升高时，单组分系统的熔点将（）

A、升高B、降低C、不变D、不一定

15、下述不是推导ln（p2/p1）=trsHm·（1/T1-1/T2）/R公式时的假设的是（）

A、气相的摩尔体积远大于凝聚相的摩尔体积

B、气相服从理想气体定律

C、相变热不随温度变化而变化

D、液相中的分子间无缔合作用

16、对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线（）

A、p对TB、lgp对TC、lgp对1/TD、1/p对1/T

17、已知A和B可构成固溶体，在组分A中若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量与组分B在液相中的含量相比（）

A、大于B、小于C、等于D、不能确定

三、填空题

1、当由A和B组成的二组分溶液的沸点和露点（冷凝点）相合时只有在：

。

四、问答题

1、下图是根据实验结果而绘制的白磷的相图。

试讨论相图中各面、线、点的含义。

2.已知A、B二组分系统的相图如下：

（1）画出a、b、c三个系统冷却时的步冷曲线;

（2）标出各相区的相态，指出自由度为零的地方；

（3）使系统p降温，说明系统状态变化情况；

等压

AABBB

答案：

第四章

一、判断题

1、√2、×3、×4、×5、√6、√7、×8、×9、×10、√11、√12、√13、×14、×15、√

二丶选择题

1、C2、A3C4、C5、B6、A7、B8、C9、B10、D11、A

12、A13、B14、D15、B16、B17、D18、C19、A20、B21、B

22、A

三、填空题

1、＞,＞,＞

2、p=p

+（p

-p

）xB

101325=40000+（120000-40000）xB

xB=0.767

xA=0.233

3、=；=；=；＞

四、计算题 

1、[答]

（1）

联立

（1），

（2）式解得：

（2）

2、解：

设有1000g溶剂，则葡萄糖的质量为：

故质量分数（w）=

=753kPa

3、

第五章

一、判断题

1、√2、√3、×4、√5、√6、×7、√8、×9、×10、×11、√12、√13、√14、×15、√16、√17、×18、√

二、选择题

1、C2、C3、A4、D5、C6、A7、C8、C9、D10、D11、B12、B13、D14、D15、D16、C17、A

三、填空题

1、答：

A和B能具有共沸混合物，且组成恰好为其共沸组成时。

四、问答题-

1答：

（1）面：

相区AOC为气相区，COB为液相区，BOA为固相区。

即

。

（2）线：

I.三条实线（分别是两个相区的交界线），在线上

，是两相平

衡，温度和压力只有一个是独立变量。

OC线是气–液平衡线，又称为蒸发曲线；

OB线是液–固平衡线，又称为熔化曲线；

OA线是气–固平衡线，又称为升华曲线。

II.两条虚线EF和GH表示定压下升温时白磷的相变化情况。

在

恒定情况下升温，白磷将由固态变成气态，即白磷升华；

在

恒定情况下升温，白磷将由固态熔化为液态，然后再蒸发为气态。

由此可见，若要实现升华操作，必须将体系的压力控制在低于三相点的

压力。

（3）点：

O点是三相点，在该点三相平衡共存，

，即

，

p=21.20Pa。

C点是临界点，高于此温度时，无论加多大压力，白磷的气体均不能被液化。

2、解：

1、2

f=0：

三相线处，两个纯物质的熔点处

T/ºC

第四章多组分系统热力学

（二）

1．判断下列说法是否正确（正确的打√，错的打×）

⑴理想液态混合物每一组分均服从拉乌尔定律。

⑵理想液态混合物分子间无相互作用力，分子不具有体积。

⑶理想稀溶液，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律。

⑷所有二元液体混合物，其凝固点都比纯组分中凝固点最高的组分凝固点低。

2．下述偏导数＿＿是化学势，＿＿是偏摩尔量：

A

B

C

D

3．判断下列说法是否正确（正确的打√，错的打×）

⑴稀溶液的沸点一定比溶剂的高。

⑵dG=-SdT+VdP适用于封闭系统，

dG=-SdT+VdP+

不但适用于封闭系统，也适用于敞开系统

⑶A与B组成的二组分系统，有恒沸点，压力变化时，恒沸温度及恒沸混合物组成都会变化；压力不变则都不变。

⑷理想气体混合物中组分i有：

fi=Pi.

4．图4-9为用逆渗透法由海水制淡水的示意图，已知海水的渗透压为

，为得到淡水应有＿＿：

AP1>P2+

BP2>P1+

CP1=P2+

DP2=P1+

P1

P2

淡水

海水

半透膜

图4-9

5.在一封闭恒温箱中有二杯液体（气相已饱和），A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间，发现＿＿：

AA中减少，B中增加BA中增加，B中减少CA，B均减少DA，B均不变

6．非理想气体混合物中B的化学势，，其中的状态为：

AfB=Pθ的纯气体BBPB=Pθ的纯气体B

C总压P=Pθ的混合气DPB=Pθ的假想纯理想气体B

7．液态混合物中组分i对拉乌尔定律为正偏差，下列各式正确的是＿＿

Ari<1Bri=1Cri>1Dri=∞

第四章多组分系统热力学

1.⑴√，⑵×，⑶√，⑷×

2.A,D；A,C

3.⑴×,⑵√,⑶√,⑷√

4.B

5.A

6.D

7.C

第五章相平衡

（二）

1、判断：

下列说法是否正确（对的√，错的打×）

⑴单组分系统可有四相共存点；

⑵单组分的三相点数决不会多于一个；

⑶二元稀溶液的沸腾温度总比纯溶剂的高；

⑷A与B组成的二元混合物，已知纯B的蒸汽压比纯A的蒸汽压大，则B在气相的含量必大于液相的含量

⑸101.325KPa下纯甲苯的沸点为110.6℃,在其中加入少量的苯，成为稀溶液，根据稀溶液的依数性，该溶液的沸点一定大于110.6℃

⑹恒沸混合物液体中，任一组分的活度系数ri≠1

⑺温度升高，液体在液体中的溶解度总是增加

⑻水和乙醇在恒T，P下混合形成非理想液态的混合物，则有

Vm=XAV*Am+XBV*Bm

⑼在大气压下，纯A的沸点低于纯B的沸点，由A与B的组成的混合物进行精馏时，塔顶一定得到纯A，塔釜一定得到纯B

⑽一般正，负偏差的二元液态混合物，易挥发分B有YB＞XB

⑾二元系最多有4相平衡共存

⑿二元气液平衡，若A组分对拉乌尔定律是正偏差（或负偏差），则B组分也必为正偏差（或负偏差）

⒀二元气液平衡，其一组分对拉乌尔定律的偏差不管什么浓度只会是一种（如正偏差或负偏差），而不会出现某些浓度下是正偏差，某些浓度下是负偏差。

二、填空：

1、⑴101.325KPa下，Na+,Ca2+,NO3-,Cl-,H2O组成的系统最多可有____相平衡共存。

⑵FeCl3和水可形成FeCl3·6H2O（s）,2FeCl3·7H2O（s）,2FeCl3·5H2O（s）,FeCl3·H2O（s）四种水合物，在恒T，P下最多可有____相平衡共存。

⑶H2O和H2SO4可形成H2SO4·H2O（s），H2SO4·2H2O（s），H2SO4·4H2O（s）三种化合物，该系统的独立组分数为____；当压力一定时，可有____相平衡共存。

2、当两相平衡时，组分B在两相的性质相等的是（）

AVBBaBCXBD

3．某温度下，气体B，C在水中的亨利常数分别为KB和KC，且KB>KC,则在该温度下，相同压力的B，C气体各自在水中的溶解度XB____XC（<,>,=）

4.若某物质A（s）与B（s）二组分，可生成三个稳定化合物，则可有____个低共熔点。

若它们可生成二个稳定化合物和一个不稳定的化合物，则可有____个低共熔点。

5．水和乙醇形成完全互溶非理想液态混合物，其液态平衡具有最大正偏差。

⑴在液态混合物中，水的活度系数rA____1，乙醇的活度系数rB____1（<，=，>）

⑵液态混合物中水的化学势为

，则

____

⑶水-乙醇的恒压气液平衡相图上有____恒沸点。

（最高，最低）

⑷在高效精馏塔精馏时，塔顶馏出物为____

6．A，B两液体完全互溶，在某温度下，

在纯A中加入少量纯B（L），则其蒸汽压降低（<

）,此系统为____系统。

（一般正偏差，一般负偏差，最大正偏差，最大负偏差）

7．1000K平衡系统有C（石墨），CO（g）,CO2（g）,O2（g）存在，有如下反应发生：

C+O2=CO2C+1/2O2=COCO+1/2O2=CO2C+CO2=2CO

此系统组分数C=____，相数Φ=____自由度数f=____

（三）综合题

1、苯（A）和二苯基甲醇（B）的熔点分别为6℃和65℃，A和B可形成不稳定化合物AB2，它在30℃时分解为B和xB=0.5的熔液。

低共熔点为1℃,低共熔液组成xB=0.2。

根据以上数据绘出其二元相图，并指出各区相态。

第五章相平衡

一、