答案：
C
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂
A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
答案：
C
3．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为（）
A.67%B.50%C.25%D.5%
答案：
B
4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A.40%B.50%C.60%D.70%
答案：
A
5．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是（）
A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断
答案：
A
6.在容积相同A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是（）
A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%
答案：
B
7．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）
A．25%B．30%C．35%D．75%
答案：
A
8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
【答案】A
9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A＋3B
2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是（）
1原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
答案：
A
10．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）
A.
×100%B.
×100%C.
×100%D.
×100%
答案：
B
11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g）的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是（）
A.x1降低,x2增大B.x1,x2均降低C.x1增大,x2降低D.x1,x2均增大
答案：
A
12．将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1500K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64mol·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为（ ）
A．30%B．32%C．50%D．18%
答案：
B。
13．一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（ ）
A．增大 B．减小C．不变D．无法确定
答案：
A。
14．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为（ ）
A．67% B．50%C．25%D．5%
答案：
B。
15．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是（）
A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断
答案：
A
16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径
Ⅰ：
A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是（ ）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
解析：
分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。
由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。
答案：
D
17．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
解析：
本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。
A项，反应开始至a点时v（H2）＝
＝1mol·L－1·min－1，正确；B项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<0，错误；C项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时c（H2）＝1mol·L－1，c（CO2）＝2mol·L－1，c（CH3OH）＝c（H2O）＝1mol·L－1，K＝
＝
＝0.5，错误。
答案：
A
18．在密闭容器中，对于可逆反应A（？
）＋3B（？
）
2C（g） ΔH<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．当n（A）∶n（B）∶n（c）＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态
B．A、B聚集状态均无法确定
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
解析：
由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。
答案：
C
19．【武献敏】在一定条件下，N2＋3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是（ ）
A．保持T、V不变，充入HCl B．保持T、V不变，充入N2
C．保持T、p不变，充入HeD．保持T、V不变，充入He
解析：
保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。
答案：
D
20．在恒容密闭容器中有可逆反应：
nA（g）+mB（g）
pC（g）m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）
A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
答案：
A
21．在一定温度下，反应
H2（g）+
X2（g）
HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）
A．5%B．33%C．25%D．17%
答案：
D
22．为了探索外界条件对反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如上图所示。
以下判断正确的是（ ）
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bC．ΔH<0，a＋b>cD．ΔH<0，a＋b解析：
根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b>c，C项正确。
答案：
C
D．X2Y2（g）===X2（g）＋Y2（g） ΔH＜0
23．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol/（L•min）
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
答案：
C
24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：
2E（g）
F（g）+xG（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L-1；若E的起始浓度改为2amol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1
D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5amol
25.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ）
A．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
26．可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ）
A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化
答案：
D
27.对于可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是
答案：
D
28.【郭立磊】某温度下，反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；ΔH<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是（ ）
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，气体颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
答案：
C
二。
主观题
26．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]＝0.0080mol·L－1。
（1）H2的转化率为__________；反应的平衡常数为__________。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度为__________。
答案：
（1）20% 0.25
（2）0.0080mol·L－1
27．在557℃密闭容器中进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），若CO的起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2mol·L－1。
（1）求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。
（2）当起始投料c0（CO）＝2mol·L－1，c0（H2O）＝3mol·L－1时CO的平衡转化率；
（3）当起始投料c0（CO）＝2mol·L－1，c0（H2O）＝1mol·L－1时CO的平衡转化率。
答案：
（1）2.25 60%
（2）71.5% （3）39%
28．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
答案：
80%
29反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为 ；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）
【答案】32.（
（1）a∶b∶c=1∶3∶2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
vⅠ（A）=（2.0－1.00）mol·L-1/20.0min=0.05mol·L-1·min-1、vⅡ（A）=（1.00－0.62）/15.0min=0.025mol·L-1·min-1、vⅢ（A）=（0.62－0.50）mol·L-1/10min=0.012mol·L-1·min-1。
（3）αⅢ（B）；0.19
（4）平衡向右移动；将C从平衡混合物中液化分离出去
（5）>；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动
附加题
30．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：
（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
__________（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。
9．
（1）正反应7.0提示：
设达平衡时E的消耗量为2amol。
D＋2E
2F
起始时：
6.5x2.0
平衡时：
6.5－ax－2a2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
（6.5－a）＋（x－2a）＋（2.0＋2a）＝12x＝3.5＋a
x－2a＞0x＞2a
解之：
x＜7.0
（2）不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
（注：
①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。
②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。
）
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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