人教版九年级化学识记内容大全全册 精确排版.docx
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第三部分知识整理
附录一：
九年级化学概念小结
1．化学：
从分子、原子的角度，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2．化学变化：
有新物质生成的变化。
如：
煤炭燃烧
3．物理变化：
没有新物质生成的变化。
如：
冰雪融化
4．化学性质：
化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性等
5．物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、密度、硬度、溶点、沸点、导电性、溶解性、吸附性等
6．纯净物：
由一种物质组成（同种分子构成）。
如：
氧气、水、冰水混合物、结晶水合物CuSO4.5H2O
7．混合物：
由不同种物质组成（不同种分子构成）。
如：
空气、合金、溶液等
8．单质：
同种元素组成的纯净物。
如：
Fe、H2、O2、C、He等
9．化合物：
不同种元素组成的纯净物。
如：
H2O、H2SO4、NaOH、KMnO4等
10．有机化合物：
含碳元素的化合物。
如：
CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH等
11．无机化合物：
不含碳元素的化合物。
（CO、CO2、H2CO3、CaCO3等除外）
12．离子化合物：
由阴阳离子相互作用而形成的化合物。
如：
NaCl、MgCl2
13．共价化合物：
由共用电子对而形成的化合物。
如：
HCl、H2O
14．氧化物：
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
如：
CO、CO2、H2O
15．酸：
电离时生成的阳离子全是H+离子的化合物。
如：
HCl、H2SO4、HNO3
16．碱：
电离时生成的阴离子全是OH-离子的化合物。
如：
NaOH、Ca（OH）2、氨水
17．盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）如：
NaCl、CuSO4、Na2CO3
18．电离：
电解质在熔融状态或水分子作用下离解成自由移动离子的过程。
19．酸碱指示剂：
遇到酸或碱溶液可以显示不同颜色的物质。
如：
紫色石蕊、无色酚酞
20．分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
21．原子：
化学变化中的最小粒子。
22．离子：
带电的原子或原子团。
23．稳定结构：
最外层8个电子的结构。
（He为2个电子）
某原子质量
24．核电荷数：
原子核所带的正电荷数。
MC12×1/12
25．相对原子质量：
某原子的实际质量和C12原子质量的1/12的比值。
相对原子质量=
（相对原子质量≈质子数＋中子数）
26．相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量之和。
27．元素：
具有相同核电核数（或质子数）的一类原子的总称。
28．元素符号：
用拉丁文的第一个字母或前两个字母来表示的一种符号。
29．化学式：
用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
30．化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子相互化合时表现出来的性质。
31．化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
32．化合反应：
两种或多种物质反应生成一种物质。
Ａ＋Ｂ＝ＡＢ（多变一）
33．分解反应：
一种物质反应生成两种或多种物质。
ＡＢ＝Ａ＋Ｂ（一变多）
34．置换反应：
单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。
Ａ＋ＢＣ＝Ｂ＋ＡＣ（一换一）
35．复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（双交换，价不变）
36．氧化反应：
物质与氧发生的反应。
（得氧的反应）
37．缓慢氧化：
进行的很慢的氧化反应。
如：
铁生锈、呼吸作用、食物腐烂
38．还原反应：
含氧化合物中的氧被夺去的反应。
（失氧的反应）
39．中和反应：
酸和碱反应生成盐和水。
（实质：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ）
40．氧化性：
反应中能够提供氧的物质具有氧化性，作为氧化剂。
如：
Ｏ２、CuO
41．还原性：
反应中能得到氧的物质，作为还原剂。
如：
Ｃ、Ｈ２、CO
42．催化剂：
能改变化学反应速率，而自身质量和化学性质都不改变的物质。
如：
MnO２
43．催化作用：
催化剂在反应中所起的作用。
（加快或减慢的作用）
44．硬水：
含可溶性钙镁化合物较多的水。
45．软水：
不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
46．燃烧：
通常指可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。
47．爆炸：
急速的燃烧发生在有限的空间，短时间聚集大量的热和气体就可能发生爆炸。
48，自燃：
由缓慢氧化引起的自发性燃烧。
49．着火点：
物质燃烧所需的最低温度。
这是物质本身的性质，一般不能降低或升高。
50．合金：
在金属中加入另一种金属或非金属一起熔合而成具有金属特性的物质。
51．溶液：
把一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物。
52．溶质：
被溶解的物质。
（溶质可以是气体、液体、固体）
53．溶剂：
能够溶解其他物质的物质。
（水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂）
54．乳化现象：
洗涤剂等物质能把油脂分解成很细小的颗粒而不能聚集在一起的现象。
55．乳化剂：
能产生乳化现象的物质。
如：
洗涤剂、洗衣粉、肥皂等
56．悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
（静置后沉淀）如：
泥水
57．乳浊液：
液体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
（静置后分层）如：
油和水
58．饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
59．不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。
60．固体物质溶解度：
在一定温度下，某固体溶质在１００克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（与温度有关）
61．气体物质溶解度：
在一定温度，１０１ＫＰａ下，一体积水中最多所溶解的气体的体积。
（温度越高，气体溶解度小；压强越大，气体溶解度越大）
62．过滤：
把不溶于液体的固体物质从液体中分离的一种方法。
63．结晶：
溶质从溶液中分离出来的过程。
（有蒸发结晶和降温结晶两种方法）
64．母液：
结晶后过滤所得到的溶液。
（母液一定是该温度下的饱和溶液）
65．溶质质量分数：
溶质质量和溶液质量之比。
66．PH：
溶液酸碱强弱程度的表示方法。
（>7呈碱性；<7呈酸性;=7呈中性）
67．酸雨：
ＰＨ值小于５.６的雨水。
（导致酸雨最要是空气中的SO２和NO２）
68．氮肥：
含有Ｎ元素的化学肥料。
如：
CO（NH2）2、NH4NO3
69．磷肥：
含有Ｐ元素的化学肥料。
如：
Ca3（PO4）2、Ca（HPO4）2
70．钾肥：
含有Ｋ元素的化学肥料。
如：
KCl、K2CO3
71．复合肥：
含两种或两种以上（Ｎ、Ｐ、Ｋ）营养素的肥料。
如：
KNO3、NH4H2PO4
72．营养素：
蛋白质、油脂、糖类、维生素、矿物质、水、纤维素。
73．常量元素：
在人体中超过０.０１％的元素。
如：
Ｏ、Ｃ、Ｈ、Ｎ等１１种
74．微量元素：
在人体中含量0.０１％以下的元素。
如：
Ｆｅ、Ｚｎ、Ｓｅ、Ｉ
75．氮的固定：
豆科类植物可以把氮气转化为氮的化合物的一种方法。
76．有机高分子：
相对分子质量从几万到几十万甚至更高的有机物。
如：
淀粉、蛋白质
77．活泼金属：
金属活动顺序表中Ｈ前面的金属。
（Ｋ、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pd）
78．不活泼金属：
金属活动顺序表中Ｈ后面的金属。
（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）
79．质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
80．元素周期表：
（门捷列夫）根据元素性质和原子结构把１００多种元素按７个横排（周期）和竖行（１６个族）排列的一个表。
附录二：
原子结构、原子团和化合价
一、1-20号原子结构示意图
规律：
（1）周期数=电子层数
（2）族数=最外层电子数
（3）每周期原子从左往右最
外层电子依次递增
（4）同一族的原子，从上往
下电子层依次递增
二、常见原子团
原子团
的名称
原子团
的符号
对应的
化合价
对应离
子符号
硝酸根
NO3
-1
NO3-
氢氧根
OH
-1
OH-
硫酸根
SO4
-2
SO42-
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
高锰酸根
MnO4
-1
MnO4-
锰酸根
MnO4
-2
MnO42-
氯酸根
ClO3
-1
ClO3-
三、常见元素的化合价
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，氧为-2铝+3
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价氧负2
单质零价永不变，先死后活来计算
附录三：
物质分类和化学反应类型
附录四:
常见化学式（练习版）
名称
化学式
名称
化学式
名称
化学式
名称
化学式
氧气
氯化钠
氧化钾
氧化亚铁
氢气
双氧水
氧化汞
一氧化碳
氮气
硝酸镁
氢氧化钠
二氧化碳
氯气
碳酸钡
氢氧化钾
五氧化二磷
氦气
氧化镁
硝酸铵
四氧化三铁
氖气
氧化铜
硫酸镁
氯酸钾
氩气
硝酸铁
硫酸钠
高锰酸钾
木炭
碳酸钠
硫酸钡
锰酸钾
硫磺
硫酸铜
氯化银
氯化钙
铁丝
硝酸钡
碳酸氢铵
三氧化硫
镁条
硫酸锌
氢氧化铜
二氧化硫
铝块
硝酸钾
氯化亚铁
二氧化硅
铜片
氧化钙
氢氧化铁
二氧化锰
水银
氧化钠
氢氧化锌
二氧化氮
锌粒
碳酸铵
氢氧化铝
氯化钾
红磷
硫酸铝
氢氧化镁
碳酸钙
白磷
氧化铁
氢氧化钡
碳酸镁
钠
氧化铝
氢氧化钙
氯化铜
银
氯化铵
氢氧化亚铁
碳酸
水
硫酸铵
碱式碳酸铜
硝酸
氨气
胆矾
氯化铝
硫酸
酒精
醋酸
甲烷
盐酸
常见化学式（答案版）
名称
化学式
名称
化学式
名称
化学式
名称
化学式
氧气
O2
氯化钠
NaCl
氧化钾
K2O
氧化亚铁
FeO
氢气
H2
双氧水
H2O2
氧化汞
HgO
一氧化碳
CO
氮气
N2
硝酸镁
Mg（NO3）2
氢氧化钠
NaOH
二氧化碳
CO2
氯气
Cl2
碳酸钡
BaCO3
氢氧化钾
KOH
五氧化二磷
P2O5
氦气
He
氧化镁
MgO
硝酸铵
NH4NO3
四氧化三铁
Fe3O4
氖气
Ne
氧化铜
CuO
硫酸镁
MgSO4
氯酸钾
KClO3
氩气
Ar
硝酸铁
Fe（NO3）3
硫酸钠
Na2SO4
高锰酸钾
KMnO4
木炭
C
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钡
BaSO4
锰酸钾
K2MnO4
硫磺
S
硫酸铜
CuSO4
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
铁丝
Fe
硝酸钡
Ba（NO3）2
碳酸氢铵
NH4HCO3
三氧化硫
SO3
镁条
Mg
硫酸锌
ZnSO4
氢氧化铜
Cu（OH）2
二氧化硫
SO2
铝块
Al
硝酸钾
KNO3
氯化亚铁
FeCl2
二氧化硅
SiO2
铜片
Cu
氧化钙
CaO
氢氧化铁
Fe（OH）3
二氧化锰
MnO2
水银
Hg
氧化钠
Na2O
氢氧化锌
Zn（OH）2
二氧化氮
NO2
锌粒
Zn
碳酸铵
（NH4）2CO3
氢氧化铝
Al（OH）3
氯化钾
KCl
红磷
P
硫酸铝
Al2（SO4）3
氢氧化镁
Mg（OH）2
碳酸钙
CaCO3
白磷
P
氧化铁
Fe2O3
氢氧化钡
Ba（OH）2
碳酸镁
MgCO3
水
H2O
氧化铝
Al2O3
氢氧化钙
Ca（OH）2
氯化铜
CuCl2
钠
Na
氯化铵
NH4Cl
氢氧化亚铁
Fe（OH）2
碳酸
H2CO3
银
Ag
硫酸铵
（NH4）2SO4
碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
硝酸
HNO3
氨气
NH3
胆矾
CuSO4.5H2O
氯化铝
AlCl3
硫酸
H2SO4
酒精
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
甲烷
CH4
盐酸
HCl
附录五：
初中化学识记知识归纳
一、常见物质的化学名称、俗名和化学式二、常见物质特征颜色
化学名称
俗名
化学式
颜色
物质
汞
水银
Hg
红色固体
铜Cu红磷P
三氧化二铁Fe2O3
氧化汞HgO
二氧化碳（固体）
干冰
CO2
氧化钙
生石灰
CaO
黑色固体
木炭C氧化铜CuO
二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4铁粉Fe
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
碳酸钙
石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢主要成分
CaCO3
绿色固体
碱式碳酸铜
Cu2（0H）2CO3
氯化钠
食盐主要成分
NaCl
蓝色沉淀
氢氧化铜Cu（OH）2
氢氧化钠
火碱、烧碱、
苛性钠
NaOH
红褐色沉淀
氢氧化铁Fe（OH）3
碳酸钠
纯碱、苏打、
面碱
Na2CO3
不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化银AgCl
硫酸钡BaSO4
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
溶于酸的白色
沉淀
（生成CO2）
碳酸钙CaCO3
碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3
结晶硫酸铜
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
硫酸铵
硫铵
（NH4）2SO4
蓝色溶液
含有Cu2+的盐
碳酸氢铵
碳铵
NH4HCO3
黄色溶液
含有Fe3+的盐
硝酸铵
硝铵
NH4NO3
浅绿色溶液
含有Fe2+的盐
碱式碳
酸铜
铜绿、铜锈、孔雀石主要成分
Cu2（OH）2CO3
紫红色溶液
高锰酸钾溶液
乙醇
酒精
C2H5OH
溶于酸的白色
沉淀
（不生成CO2）
氢氧化镁Mg（OH）2
氢氧化铝Al（OH）3
乙酸
醋酸
CH3COOH
甲烷
沼气、天然气
CH4
无色气体
氢气氧气氮气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢
氨气甲烷
氧化铁
铁锈主要成分
Fe2O3
碳酸钾
草木灰主要成分
K2CO3
遇水吸热固体
硝酸铵NH4NO3
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
遇水放热物质
氢氧化钠和氧化钙固体
浓硫酸
附录六：
一、物质的净化、转化和检验
实验目的
装置
所用药品
检验水蒸气
检验CO2气体
检验CO气体
检验H2气体
检验HCl气体
除去水蒸气
除去HCl气体
除去H2气体
除去CO2气体
除去N2中的O2
除去O2中的H2O
除去CO2中的H2O
除去HCl中的H2O
除去CO2中的CO
除去CO中的CO2
除去CO2中的HCl
将CO转化为CO2
将CO2转化为CO
检验CO2和H2O
除去CO2和H2O
多功能瓶
U型管
D
二、离子的检验：
1.H+:
紫色石蕊；pH试纸；活泼金属；（注意不能用无色酚酞）；
2.OH-:
紫色石蕊；无色酚酞；pH试纸；CuSO4溶液或FeCl3溶液；
3.SO42-:
先加硝酸钡，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解；
4.Cl-:
先加硝酸银，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解；
5.CO32-:
先加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，变浑浊；
6.NH4+:
加入碱溶液，有氨味（或用润湿的红色石蕊试纸检验，变蓝）
附录七：
单质、氧化物、酸、碱、盐的性质和联系（八圈图）
1．金属单质+氧气→碱性氧化物2Mg+O2点燃2MgO
2．非金属单质+氧气→酸性氧化物C+O2点燃CO2
3．金属单质+非金属单质→盐2Na+Cl2点燃2NaCl
4．碱性氧化物+酸性氧化物→盐CaO+SiO2高温CaSiO3（不要求掌握）
5．碱性氧化物+水→碱（条件：
生成的碱能溶于水）
CaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba（OH）2
6．碱→碱性氧化物+水（条件：
碱一般为不溶性的碱）
Cu（OH）2加热CuO+H2O
7．酸性氧化物+水→酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
8．酸→酸性氧化物+水
条件：
酸一般为弱酸H2CO3=CO2↑+H2O
9．酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物：
能和碱反应生成盐和水的氧化物。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
10．碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物：
能和酸反应生成盐和水的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
条件：
符合复分解的条件。
11．酸+碱→盐+水（中和反应的实质：
H++OH-==H2O）
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12．碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
条件：
（1）符合复分解的条件；
（2）反应物可溶于水。
13．酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
14．盐+盐→两种新盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
条件：
（1）符合复分解的条件；
（2）反应物可溶于水。
15．金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
条件：
（1）排在前面的金属置换出它后面的金属；
（2）反应的盐可溶于水；
（3）反应金属除开K、Ca、Na（活动性太强要与水反应）。
16．金属+酸→盐+氢气
条件：
（1）金属为活泼金属（H前面的金属）；
（2）反应的酸为稀硫酸或盐酸；
（3）酸不能为硝酸或浓硫酸（有强氧化性）。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
附1：
酸碱盐的溶解性规律
除磷硫两酸外全为挥
碱溶铵钾钠钡钙NH3.H2ONaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2
铵钾钠硝酸盐全溶NH4+K+Na+NO3-
盐酸盐除银不溶AgCl↓
硫酸盐除钡银不溶BaSO4↓Ag2SO4↓
碳酸盐溶铵钾钠（NH4）2CO3K2CO3Na2CO3
附2：
金属活动性顺序
附录八：
九年级化学方程式小结
一、化合反应
1镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；
2 铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；
3铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO紫红色变成黑色；
4 铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）
5氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）
6 红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）
7 硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；
8 碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；
9碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO生成一种有毒气体；
10生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca（OH）2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）
11氧化钠溶于水：
Na2O+H2O=2NaOH（条件：
生成的碱溶于水）
12氧化钾溶于水：
K2O+H2O=2KOH（条件：
生成的碱溶于水）
13氧化钡溶于水：
BaO+H2O=Ba（OH）2（条件：
生成的碱溶于水）
14二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；
15二氧化硫溶于水：
SO2+H2O=H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；
16三氧化硫溶于水：
SO3+H2O=H2SO4生成硫酸；
17一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；
18二氧化碳和碳反应：
CO2+C高温2CO吸热反应；
19无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色变成蓝色，检验水；
二、分解反应
20水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：
2:
1；质量比：
1:
8
21加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；
22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑气泡产生；
△
23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2作催化剂；
24加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；
25碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑有气泡产生；
26高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制CO2和生石灰；
27加热碳酸氢铵：
NH4HCO3△H2O+CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；
28硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O蓝色晶体变成白色；
29碳酸氢钙分解Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O溶洞，石笋形成原因；
三、置换反应
30氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O黑色变红色，有水珠；
（氢气:
早出晚归；酒精灯：
迟到早退）
31木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；
32焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑红色变黑色（铁粉）；
33焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑石灰水变浑浊；
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